العنوان بالجملة (T) هي طريقة لتركيز المحاليل التي تتعلق بكتلة المذاب مع كتلة المحلول. لهذا السبب ، فإنه يعبر دائمًا عن كمية المذاب بالنسبة للمحلول ، أي عندما نحسب عيار الكتلة ، تشير نتيجتها إلى المذاب في المحلول.
كتلة المحلول هي مجموع كتلة الذائبة (م1) وكتلة مذيب (م2).
م = م1 + م2
صيغة العنوان المجمع
الصيغة المستخدمة لحساب العنوان المجمع هي:
تي = م1
م
T = العيار الكتلي للمذاب
م1 = كتلة المذاب
م = كتلة المحلول
تي = م1
م1 + م2
م2 = كتلة المذيب
وحدة العنوان بالجملة
في الحسابات باستخدام عنوان الكتلة ، يجب دائمًا استخدام كتل المذاب والمذيب والمحلول في نفس الوحدة. لذلك ، نظرًا لأنها علاقة بين الجماهير ، يتم تقسيم الوحدات ؛ قريبا العنوان الجماعي لا يحتوي على وحدة قياس.
النسبة المئوية من العنوان بالجملة
من قيمة عنوان الحل ، يمكننا حساب النسبة المئوية للمذاب وأيضًا للمذيب باستخدام الصيغة التالية:
P = T. 100
P = النسبة المئوية
T = العنوان بالجملة
من الجدير بالذكر أننا نحسب دائمًا النسبة المئوية من العنوان بالجملة. يتم تحديد النسبة المئوية للمذاب فقط بشكل مباشر. لتحديد النسبة المئوية لكتلة المذيب في محلول ، من الضروري طرح 100 النسبة المئوية الموجودة للمذاب:
نسبة كتلة المذيب = 100 - نسبة الكتلة المذابة
أمثلة على حسابات العنوان بالجملة
المثال الأول- (FO-Diamantine-MG) ما عدد جرامات الماء اللازمة لتحضير محلول 20٪ بالوزن باستخدام 80 جرام من المذاب؟
أ) 400
ب) 500
لا تتوقف الان... هناك المزيد بعد الإعلان ؛)
ج) 180
د) 320
هـ) 480
البيانات التي يوفرها التمرين:
النسبة = 20٪
الكتلة المذابة (m1) = 80 جرام
كتلة الماء (م2) = ?
الخطوة 1: تحويل النسبة المعطاة إلى عنوان.
P = T. 100
20 = T. 100
تي = 20
100
T = 0.2
الخطوة 2: استخدم البيانات الواردة في الصيغة أدناه لتحديد كتلة الماء.
تي = م1
م1 + م2
0,2 = 80
80 + م2
0,2. (80 + م2) = 80
16 + 0.2 م2 = 80
0.2 م2 = 80 – 16
م2 = 64
0,2
م2 = 320 جرام
المثال الثاني - (UFMS) السكروز هو كربوهيدرات شديد الذوبان في الماء. لتشبع 0.5 لتر من الماء النقي (د = 1.0 جم / مل) عند درجة حرارة 20 درجة مئوية ، يلزم 1000 جرام من هذا السكر. ما هو تركيز هذا المحلول تقريبًا بالنسبة المئوية (م / م)؟
أ) 50٪.
ب) 25٪.
ج) 78٪.
د) 67٪.
هـ) 90٪.
البيانات التي يوفرها التمرين:
النسبة المئوية =؟
الكتلة المذابة (m1) = 1000 جم
تدفق المياه (V2) = 0.5 لتر أو 500 مل
كثافة الماء (د2) = 1 جم / مل
الخطوة 1: احسب كتلة المذيب المستخدم في تحضير المحلول من معادلة الكثافة.
د2 = م2
الخامس2
1 = م2
500
م2 = 500 جرام
الخطوة 2: استخدم البيانات الموجودة في الصيغة أدناه لتحديد العنوان المجمع.
تي = م1
م1 + م2
تي = 1000
1000 + 500
تي = 1000
1000 + 500
تي = 1000
1500
T = 0.67 (تقريبًا)
الخطوه 3: حساب النسبة المئوية من العنوان المجمع الموجود.
P = T. 100
ف = 0.67. 100
P = 67٪
بي ديوغو لوبيز دياس
هل ترغب في الإشارة إلى هذا النص في مدرسة أو عمل أكاديمي؟ نظرة:
DAYS ، ديوغو لوبيز. "ما هو العنوان الجماعي؟" ؛ مدرسة البرازيل. متوفر في: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-titulo-massa.htm. تم الوصول إليه في 28 يونيو 2021.
