التماثل المسطح. دراسة التماكب المستوي

التماثل هي الظاهرة التي تتميز بحدوث مادتين مختلفتين أو أكثر ، والتي لها نفس الصيغة الجزيئية ، ولكن لها صيغ هيكلية مختلفة.
في مكالمة التماثل المسطح يتم التحقق من الفرق بين اثنين من الايزومرات (المركبات التي تخضع للتشابه) من خلال دراسة الصيغ الهيكلية المسطحة. لدينا خمس حالات يحدث فيها هذا التماثل.
• موقف isomerism: الأيزومرات لها نفس النوع من السلسلة وتنتمي إلى نفس الوظيفة ، ومع ذلك ، فإنها تختلف في موضع المجموعة الوظيفية ، أو عدم التشبع ، أو الفرع.

الفرق بين الأيزومرات هو عدم التشبع (الرابطة المزدوجة) ، يشار إليه بالرقمين 1 و 2.
• سلسلة ايزومرية: تنتمي الأيزومرات إلى نفس الوظيفة ، ولكن لها أنواع مختلفة من السلاسل.
• وظيفة التماثل: الأيزومرات تنتمي إلى وظائف مختلفة. يحدث هذا التشابه بشكل أساسي مع الوظائف: الفينول والكحول والأثير والألدهيدات والكيتونات وحمض الكربوكسيل والإستر.

يحتوي الكحول والفينول أعلاه على نفس الصيغة الجزيئية: C₇ح₈س ، لكنها تنتمي إلى الوظائف:
الفينولات: مركبات تحتوي على مجموعة الهيدروكسيل (-OH) مرتبطة مباشرة بالحلقة العطرية.
الكحولات: تحتوي على (-OH) مرتبطة بالكربون المشبع.
•

الايزومر الديناميكي: تُعرف أيضًا باسم tautomeria ، وهي حالة معينة من التماثل ، حيث تؤسس الأيزومرات التي تنتمي إلى وظائف كيميائية مختلفة توازنًا كيميائيًا ديناميكيًا.

ألدهيد إينول
إذا استبدلنا كاشف الألدهيد بكيتون ، فسنحصل على نفس المنتج (enol):

كيتون اينول
ثم نقول أن الألدهيد والكيتون (وظائف كيميائية مختلفة) عبارة عن توتومرات (أيزومرات).
• ايزومرية التعويض: في هذه الحالة ، تنتمي الأيزومرات إلى نفس الوظيفة ولها نفس النوع من السلسلة. الاختلاف في موضع الذرة غير المتجانسة. تذكر أن الذرة غير المتجانسة هي ذرة مختلفة عن الكربون الموجود في سلاسل الكربون. مثال:

تنتمي كلتا السلسلتين إلى الوظيفة (أمين) وتحملان نفس الكمية من الكربون والهيدروجين. يكون التفاضل في موضع N (ذرة مغايرة). في ميثيل بروبيل أمين ، يكون النيتروجين في نهاية السلسلة وفي ثنائي إيثيل أمين يكون في المركز.

بقلم ليريا ألفيس
تخرج في الكيمياء
شاهد المزيد! ايزومير الفضاء

مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/isomeria-plana.htm