أنت الأحماض هي مواد غير عضوية مهمة جدًا لفروع مختلفة من المجتمع ، مثل الصناعات مستحضرات التجميل ، مصنعي المشروبات الغازية ، منتجي بطاريات السيارات ، من بين العديد الآخرين. يتم تعريفهم على أنهم المواد التي ، في الماء ، لديها القدرة على معاناة ظاهرة التأين، إنتاج الكاتيون (ح3ا+) وأنيون (X-)، كما في المعادلة التالية:
HX + H.2O → H.3ا+ + X-
يحب الأحماض لديها القدرة على إنتاج الأيونات في الماء ، المحلول الذي يحتوي عليها ، بالإضافة إلى طعمها الحامض ، تقدم كخاصية رئيسية حقيقة أنها تجري تيارًا كهربائيًا. يسمى إنتاج الأيونات القوة ، وتصنف الأحماض ، بناءً على هذا العنصر ، على أنها قوية أو ضعيفة أو معتدلة.
ملاحظة: إن وجود الأيونات في الماء هو العامل الذي يسمح للماء بإجراء التيار الكهربائي.
النظر في حمض مثل قوي يعني أنه ، في الماء ، قادر على إنتاج كمية كبيرة من الأيونات ؛ بالفعل الحمض معتدل هو الذي ينتج كمية من الأيونات ليست كبيرة جدًا ولا صغيرة جدًا ؛ انها ال ضعيف، بدوره ، هو الذي ينتج كمية صغيرة جدًا من الأيونات. يعتمد هذا التصنيف الموصوف على نوع الحمض الذي نتعامل معه ، سواء أكان هيدرازيد (لا يحتوي على أكسجين في تركيبته) أو حامض أوكسي (يحتوي على أكسجين في تركيبته).
أ) الهيدراكيدز
الهيدرات الوحيدة قوي هم انهم:
- حمض الهيدروكلوريك (حامض الهيدروكلوريك);
- HBr (حمض الهيدروبروميك);
- أهلا (حمض الهيدروديك).
الهيدرات المعتدلة الوحيدة هي HF (حمض الهيدروفلوريك).
جميع الهيدرات الأخرى التي لم يتم ذكرها ضعيفة ، مثل:
- HCN (حمض الهيدروسيانيك);
- ح2س (كبريتيد الهيدروجين);
- HNC (حمض الايزوسيانك).
ب) المؤكسدات
للعثور على قوة الأوكسجين ، ببساطة اطرح كمية الأكسجين من صيغته بعدد الهيدروجين المؤين المتاح في الحمض:
قوي: عندما تكون نتيجة الطرح مساوية أو أكبر من 2. انظر بعض الأمثلة:
- ح2فقط4 (حامض الكبريتيك)→ 4 - 2 = 2
- ح4ص2ا7 (حمض البيروفوسفوريك)→ 7 - 4 = 3
معتدل: عندما تكون نتيجة الطرح 1. انظر بعض الأمثلة:
- ح3غبار4 (حمض الفسفوريك)→ 4 - 3 = 1
- حمض الهيدروكلوريك2 (حمض الكلور) → 2 - 1 = 1
ضعيف: عندما تكون نتيجة الطرح 0. انظر بعض الأمثلة:
- ح3بو3 (حمض البوريك)→ 3 - 3 = 0
- HBrO (حمض تحت البروموس)→ 1 - 1 = 0
ملاحظة: تم تصميم حرف H2كو3 استثناء لقاعدة تحديد قوة الأوكسجين. اطرح عدد الأكسجين من عدد الهيدروجين يساوي 1 ، لكنه حمض ضعيف. هذه الحقيقة تم إثباتها تجريبيا.
يمكن أيضًا تقييم قوة الأحماض من خلال حساب ما يسمى بدرجة التأين ، والتي يمثلها الحرف α. لحساب هذه الدرجة ، ما عليك سوى قسمة عدد الجزيئات المتأينة على عدد الجزيئات المضافة إلى الماء في البداية. ثم اضرب في 100 لتحصل على نسبة مئوية.
α = لاا من الجزيئات المتأينة
لاا من الجزيئات الأولية
شاهد مثالاً:
إذا تمت إضافة 50 جزيءًا من حمض إلى الماء وتأين 20 جزيءًا منها ، فإن α يكون:
α = 20
50
α = 0,4
α = 0,4.100
α = 40%
من خلال إيجاد α ، يمكننا تقييم قوة الحمض وفقًا للنمط التالي:
قوي: α ≥ 50٪
متوسط: 5٪
ضعيف: 5٪ ≤ α
بي ديوغو لوبيز دياس
مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/forca-dos-acidos.htm
