الغالبية العظمى من المواد الموجودة في الطبيعة وفي مجتمعنا وفي أجسادنا ليست مواد نقية ، ولكن في الواقع ، مخاليط من اثنين أو أكثر مواد.
على الرغم من أننا نشير ، في معظم الأحيان ، إلى المياه المعدنية فقط باسم "الماء" ، إلا أنها في الواقع لا تحتوي فقط على المادة النقية H2O ، لأنها نتيجة لعملية تخترق فيها مياه الأمطار التربة وتمر عبر الصخور المختلفة.
لذلك ، كما يوحي اسمه ، بالإضافة إلى الماء ، فإنه يحتوي أيضًا على العديد من المعادن المذابة. إذا كنت مهتمًا بمراجعة ملصق أي مياه معدنية ، فسترى أنها تحتوي على مكوناتها كيمياء كبريتات السترونتيوم ، الكالسيوم ، الصوديوم ، البوتاسيوم ، بيكربونات الصوديوم ، فلوريد الصوديوم ، من بين الآخرين.
الخريطة الذهنية: الخلطات
* لتنزيل الخريطة الذهنية بصيغة PDF ، انقر هنا!
كيف يمكن التفريق بين مادة من خليط؟
الماء المقطر الموضح أدناه عبارة عن مادة نقية تحتوي على H فقط2س:
الماء المقطر المستخدم في المختبر
بصريا ، يبدو تماما مثل خليط من الماء والملح. ومع ذلك ، يمكن تمييزها عن تعريف المزيج. نظرة:
→ الخلطات هي مواد لا تكون خصائصها الفيزيائية ثابتة ، ولكنها تختلف عند درجة حرارة وضغط معينين.
لذا ، فقط قم بقياس الخصائص الفيزيائية، مثل درجة الانصهار والغليان والكثافة. إذا كانت ثابتة ومحددة جيدًا ، فهي أ مادة نقية (في حالة الماء المقطر ، عند 4 درجات مئوية ، تكون كثافته 1.0 جم / سم3 وعند مستوى سطح البحر ، تكون نقاط الانصهار والغليان 0 درجة مئوية و 100 درجة مئوية على التوالي).
ومع ذلك ، إذا تم تقديم الاختلافات ، فهي خليط. إذا قمت بتسخين خليط الماء والملح للتحقق من درجة الغليان ، فسترى ذلك أثناء التغيير من الحالة السائلة إلى الغاز ، لا تبقى درجة الحرارة ثابتة ، كما هو الحال مع الماء المقطر ، الذي يبقى عند 100 درجة مئوية حتى يتحول كل السائل بخار.
الآن يوجد مخاليط أنه ليس من الضروري تحديد خواصها الفيزيائية لمعرفة أنها مخاليط ، فقط انظر ، كما هو الحال مع الخليط التالي من الماء والزيت:
خليط يتكون من الماء والزيت
يشير هذا إلى وجود أنواع مختلفة من المخاليط التي يمكن تصنيفها إلى متجانسة وغير متجانسة. انظر كل واحد:
مخاليط متجانسة:
هم الذين لديهم مظهر موحد ، مع مرحلة واحدة (على مرحلة واحدة). أمثلة:
محلول ملحي (0.9 جم من كلوريد الصوديوم في 100 مل من الماء) ؛
محلول ملحي (36 جم من الأملاح مثل كلوريد الصوديوم وكلوريد المغنيسيوم ويودات البوتاسيوم ومضادات الرطوبة و 100 مل من الماء) ؛
الكحول المائي (الإيثانول والماء) ؛
الهواء (78٪ غاز نيتروجين ، 20٪ غاز أكسجين ، 2٪ غازات أخرى وبخار الماء) ؛
الصلب (سبيكة معدنية مكونة من 98.5٪ حديد و 1.5٪ كربون).
المالحة والصلب والفورمالديهايد ، أمثلة على الخلائط المتجانسة
الأمثلة أعلاه تظهر ذلك مخاليط متجانسة يمكن أن تكون في حالة صلبة أو سائلة أو غازية. تسمى هذه المخاليط المتجانسة حلول ولا يمكن فصلها عن طريق الطرق الفيزيائية ، ولكن فقط عن طريق التقنيات الكيميائية. لفصل الكحول عن الماء ، على سبيل المثال ، من الضروري إجراء عملية التقطير، لأن أ جهاز الطرد المركزي أو الترشيح لن تفعل.
بالإضافة إلى ذلك ، من المهم التأكيد على أنها يجب أن تكون كذلك متجانس حتى عند النظر تحت المجهر الفائق. بالعين المجردة ، قد يبدو الحليب والدم ، على سبيل المثال ، متجانسين ، ولكن تحت المجهر الفائق ، نرى أنهما في الواقع غير متجانسة. شاهد صورة الدم تحت المجهر ومراحلها المنفصلة بعد وضعها في جهاز نابذة فائق:
الصورة الميكروسكوبية ومراحل الدم
مخاليط غير متجانسة:
هي تلك التي لديها أكثر من مرحلة واحدة. أمثلة: الماء والزيت ، الماء والرمل ، الثلج والماء ، الجرانيت ، الماء والحديد ، الملح غير المذاب في الماء ، إلخ.
مكونات مخاليط غير متجانسة تظهر ، في معظم الحالات ، في حالات مادية مختلفة ويمكن فصلها بطرق فيزيائية. مثال على ذلك عندما نصنع القهوة ونرشح المادة الصلبة ، ونفصلها عن السائل.
لكن هذا لا يحدث دائمًا ، كما هو موضح في حالة الزيت والماء ، اللذين ، على الرغم من كونهما سائلين ، لا يذوبان بسبب الاختلاف. استقطاب جزيئاته.
الخريطة الذهنية بقلم الأم فيكتور ريكاردو فيريرا
مدرس كيمياء
بقلم جينيفر فوغاسا
تخرج في الكيمياء
مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tipos-misturas.htm