معادلات تفكك القاعدة

وفقا لأرينيوس ، فإن القواعد هي المواد التي ، عند إذابتها في الماء ، تعاني من ظاهرة التفكك، حيث يحدث إطلاق الكاتيونات والأنيونات. يحدث هذا لأنها أيونية ، أي أن لديها أيونات في دستورها.

عند الانفصال ، تطلق القاعدة دائمًا كاتيونًا بخلاف الهيدرونيوم (H+) وأنيون الهيدروكسيل (OH-). ينتمي الكاتيون المنطلق إلى مجموعة العناصر المعدنية ، باستثناء الأمونيوم (NH4+).

شكل تمثل تفككًا من خلال معادلة. بشكل عام ، فإن تحتوي معادلات التفكك الأساسي دائمًا على المعلمات التالية:

  • قاعدة الكاشف المسمى aq (مائي) ؛

  • سهم.

  • منتج مع أي كاتيون (Y+) وأنيون (OH-)

يوه(هنا) → ص+(هنا) + أوه-(هنا)

انظر بعض الأمثلة:

مثال 1: هيدروكسيد الفضة (AgOH)

إنها قاعدة تحتوي على معدن الفضة (Ag) المرتبط بمجموعة الهيدروكسيد (OH). عند إضافته إلى الماء (aq) ، يحدث إطلاق (تفكك) الكاتيون الفضي (Ag1+ - ترجع هذه الشحنة إلى وجود مجموعة الهيدروكسيل (OH) في الصيغة الأساسية) وأنيون الهيدروكسيل (OH-). لذلك يمكننا كتابة معادلة التفكك كالتالي:

AgOH(هنا) → حج+(هنا) + 1 أوه-(هنا)

المثال 2: هيدروكسيد الراديوم [Ra (OH)2]

إنها قاعدة تحتوي على الراديوم المعدني (Ra) المرتبط بمجموعة الهيدروكسيد (OH). عند إضافته إلى الماء (aq) ، يحدث إطلاق (تفكك) الكاتيون الراديوي

(ضفدع2+ - هذه الشحنة ناتجة عن وجود مجموعتي هيدروكسيل (OH) في الصيغة الأساسية) من اثنين من الشامات من أنيون الهيدروكسيل (OH-). لذلك يمكننا كتابة معادلة التفكك كالتالي:

رع (يا)2 (هنا) → رع2+(هنا) + 2 أوه-(هنا)

المثال 3: هيدروكسيد الكوبالت الثالث [Co (OH)3]

وهي قاعدة تقدم معدن الكوبالت (Co) المرتبط بمجموعة الهيدروكسي (OH). عند إضافته إلى الماء ، يحدث إطلاق (تفكك) كاتيون الكوبالت (مع3+- ترجع هذه الشحنة إلى وجود ثلاث مجموعات هيدروكسيل (OH) في الصيغة الأساسية) من ثلاث مولات من الأنيون (OH-). لذلك يمكننا كتابة معادلة التفكك كالتالي:

كو (أوه)3(هنا) → شارك3+(هنا) + 3 أوه-(هنا)

المثال 4: هيدروكسيد القصدير IV [SnOH)4]

وهي قاعدة تحتوي على معدن القصدير (Sn) المرتبط بمجموعة الهيدروكسي (OH). عند إضافته إلى الماء ، يحدث إطلاق (تفكك) كاتيون القصدير (Sn4+ - ترجع هذه الشحنة إلى وجود أربع مجموعات هيدروكسيل (OH) في الصيغة الأساسية) من أربع مولات من الأنيون (OH-). لذلك يمكننا كتابة معادلة التفكك كالتالي:

Sn (أوه)4(هنا) → ين4+(هنا) + 4 أوه-(هنا)

المثال 5: هيدروكسيد الزرنيخ V [As (OH)5]

وهي قاعدة تحتوي على الزرنيخ المعدني (As) المرتبط بمجموعة الهيدروكسيد (OH). عند إضافته إلى الماء ، يحدث إطلاق (تفكك) الزرنيخ الكاتيون (في5+، هذه الشحنة ناتجة عن وجود خمس مجموعات هيدروكسيل (OH) في الصيغة الأساسية) من خمس مولات من الأنيون (OH-). لذلك يمكننا كتابة معادلة التفكك كالتالي:

آه أجل)5 (هنا) → ملف5+(هنا) + 5 أوه-(هنا)


بي ديوغو لوبيز دياس

مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-dissociacao-das-bases.htm

المناظير. الميزات الأساسية للمناظير

المناظير. الميزات الأساسية للمناظير

المناظير هي أدوات مشابهة للتلسكوبات وهي للاستخدام الأرضي (عدة ملاحظات). تتيح لنا هذه الأداة الحص...

read more
الأنظمة الخطية: ما هي ، كيفية حلها ، أنواعها

الأنظمة الخطية: ما هي ، كيفية حلها ، أنواعها

يحل الأنظمةخطي إنها مهمة متكررة جدًا للدراسات في مجالات العلوم الطبيعية والرياضيات. أدى البحث عن ...

read more

توليف شظايا الحمض النووي

ولكن كيف نتعرف على موضع الشظايا؟ لهذا ، من الضروري استخدام "مسبار" ، أي جزء صغير من الحمض النووي ...

read more