في محلول مشبع من كلوريد الفضة (AgCl) ، على سبيل المثال ، ترد أدناه معادلة التفكك الأيوني لهذا الملح في وسط مائي:
AgCl(س) ↔ حج+(هنا) + Cl-(هنا)
إذا أضفنا محلولًا مائيًا من حمض الهيدروكلوريك (HCl) إلى هذا المحلول المشبع ، يمكننا ملاحظة تكوين راسب كلوريد الفضة ، لأن كما قيل ، سيكون المحلول مشبعًا ، وبالتالي ، سيكون لديه بالفعل الحد الأقصى من AgCl الذي يمكن إذابته في هذا الحجم من الماء وعند درجة الحرارة بيئة.
يمكن قول الشيء نفسه عن Ag الأيونات+(هنا) و Cl-(هنا); لديهم أعلى تركيز ممكن من جزيء / لتر.
يتم إعطاء تفكك حمض الهيدروكلوريك في الوسط المائي بالمعادلة التالية:
حمض الهيدروكلوريك(هنا) ↔ ح+(هنا) + Cl-(هنا)
لاحظ أن أيون الكلوريد (Cl-(هنا)) هو الأيون الشائع للتوازن. وهكذا ، عند إضافة حمض الهيدروكلوريك ، يزداد تركيز الكلور.-(هنا). وفقا ل مبدأ Le Chatelier:
هذا يعني أنه مع إضافة أيونات الكلوريد ، فإنها ستكون زائدة في النظام الذي سوف يفضل التحول من التوازن إلى اتجاه استهلاكهم ، أي في اتجاه رد الفعل إلى اليسار ، للتفاعل العكسي ، مع تكوين راسب AgCl(س).
من المهم ملاحظة أن التأثير الأيوني المشترك يؤثر فقط على إزاحة تفاعل التوازن ، ولكن
لا يغير ثابت التوازن (K.ç), طالما ظلت درجة الحرارة ثابتة لأنها لا تتأثر إلا بالتغير في درجة الحرارة.علاوة على ذلك، يمكن أيضًا تغيير الرقم الهيدروجيني للمحلول: مع إزاحة التوازن إلى اليسار ، تنخفض درجة تأين الحمض أو القاعدة.
على سبيل المثال ، إذا أضفنا أسيتات الصوديوم (NaCH3COO) في محلول مائي من حمض الأسيتيك المخفف (CH3COOH) ، سيكون تحول التوازن إلى اليسار ، حيث أن الأيون المشترك ، في هذه الحالة ، هو أيون الأسيتات (CH3سجع-(هنا)). يجب استهلاك هذه الأيونات لتشكيل حمض غير مؤين.
انظر كيف يحدث ذلك من خلال تحليل تفكك أسيتات الصوديوم وحمض الخليك بشكل منفصل:
- ناخ3سجع(س) ↔ في+(هنا) + CH3سجع-(هنا)
- CH3COOH(هنا) ↔ ح+(هنا) + CH3سجع-(هنا)
انظر كيف أيون الأسيتات هو أيون مشتركيؤدي التحول في التوازن إلى استهلاكها وانخفاض درجة تأين حمض الأسيتيك. لذلك ، يتسبب التأثير الأيوني الشائع في انخفاض تركيز أيونات الهيدروجين+(هنا)، زيادة قيمة الرقم الهيدروجيني.
يوضح تأثير الأيونات الشائعة العمليات الكيميائية والفيزيائية المهمة
بقلم جينيفر فوغاسا
تخرج في الكيمياء
مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/efeito-ion-comum.htm
