تسمى التفاعلات التي تُفقد فيها الإلكترونات أو تُكتسب تفاعلات الأكسدة والاختزال. إنها مهمة جدًا في حياتنا اليومية ، فهي موجودة في العديد من الاختراعات التكنولوجية ، و بناءً عليها يمكننا شرح الكيمياء التي تدخل في تركيب العدسات الضوئية للنظارات. شمس.
يبدأ كل شيء بتكوين الزجاج الفوتوكرومي: عندما تترابط ذرات الأكسجين رباعي السطوح بالسيليكون ، تظهر بنية بلورية من كلوريد الفضة. هذا الهيكل غير منظم ، بحيث توجد فجوات بين الذرات ، وبالتالي يمر الضوء المرئي عبر هذه البنية.
تتمثل مزايا العدسات المصنوعة من الزجاج الفوتوكرومي في أنها لا تسمح بمرور الأشعة فوق البنفسجية ، بل تمتص هذا الضوء ، وينشأ تفاعل تقليل الأكسدة بين أيونات الفضة والكلور. انظر المعادلة:
اي جي+ + Cl- → الحمار2+ + Cl-
من خلال هذا التفاعل ، تتشكل بلورات كلوريد الفضة ، ولكن بحيث لا يصبح التفاعل قابلاً للانعكاس ، تتم إضافة أيونات النحاس +. اتبع رد الفعل:
الحمار+ + Cl0 → نحاس2+ + Cl-
لاحظ أن أيونات النحاس+ تفاعل مع ذرات الكلور المتكونة في التفاعل السابق. السؤال الأكبر: كيف تغمق العدسة في وجود الضوء؟ تتشكل الفضة المعدنية الغروية على سطح العدسة ، ولها خاصية امتصاص الضوء ، مما يجعل العدسة مظلمة لحماية العينين من الأشعة فوق البنفسجية.
لكن لماذا عندما نعود إلى البيئة المظلمة تتضح العدسات مرة أخرى؟ لأن أيونات الكلوريد الموجودة في بلورة الزجاج اللوني تنضم مجددًا إلى أيونات الفضة من خلال إعادة الترتيب الجزيئي.
أنت تعرف الآن سبب كون العدسات الحساسة للضوء هي الأفضل لصحة العين: منع الأشعة فوق البنفسجية.
بقلم ليريا ألفيس
تخرج في الكيمياء
مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/lentes-fotossensiveis-reacoes-oxirreducao.htm