ا نقطة الانصهار والغليان هي ، على التوالي ، درجات الحرارة التي تتغير فيها المواد من صلبة إلى سائلة ومن سائلة. للغاز أو أقصى درجة حرارة يمكن للسائل أن يظل عندها في هذه الحالة الفيزيائية في حالة معينة الضغط.
تختلف نقاط الانصهار والغليان للعناصر الكيميائية في الجدول الدوري وفقًا لأعدادها الذرية ، مما يعني أنها خصائص دورية.
في الجدول الدوري ، يتبع ترتيب نمو درجات حرارة الانصهار والغليان للعناصر الكيميائية مخطط السهم التالي:
نمو نقطة الانصهار والغليان في الجدول الدوري
لاحظ أنه عندما نفكر في العناصر التي تنتمي إلى نفس العائلة على الجانب الأيسر من الجدول ، فإن تنخفض نقاط الانصهار والغليان مع زيادة الرقم الذري للعنصر ، أي من أسفل إلى فوق. يمكن ملاحظة ذلك في قيم نقطة الانصهار والغليان عند 1 atm لعناصر الأسرة 1 الموضحة أدناه:
نقاط الانصهار والغليان لعناصر الأسرة 1
على الجانب الأيمن من الجدول الدوري ، يحدث العكس ، حيث يزداد اتجاه نمو نقطة الانصهار والغليان للعناصر التي تنتمي إلى نفس العائلة من أعلى إلى أسفل. لذلك ، توجد العناصر ذات أدنى درجات حرارة الانصهار والغليان في أعلى الجدول. الاستثناء الوحيد هو الكربون ، الذي تبلغ درجة انصهاره 3550 درجة مئوية ونقطة الغليان 4287 درجة مئوية.
خلاف ذلك ، فإن معظم تلك التي لديها نقاط انصهار وغليان منخفضة إما غازات أو سوائل في درجة حرارة الغرفة عند مستوى سطح البحر. كما هو الحال بالنسبة للغازات النبيلة والنيتروجين والأكسجين والفلور والكلور الموجودة في الجزء العلوي الأيمن من الجدول.
الآن ، عندما يتعلق الأمر بالعناصر التي تنتمي إلى نفس الفترة (نفس الصف في الجدول) ، نرى أن نقاط الانصهار والغليان تزداد من الجوانب إلى منتصف الجدول. انظر إلى مثال عناصر الفترة الثانية:
نقطة الانصهار ونقطة الغليان لعناصر الفترة الثانية من الجدول الدوري
التنجستن (W) هو عنصر موجود في وسط الجدول الدوري ونقطة انصهاره هي الأعلى بين المعادن ، حيث تساوي 3422 درجة مئوية. هذا هو السبب في استخدامه في خيوط المصباح الكهربائي المتوهج ، حيث يمكنه تحمل درجات الحرارة العالية دون أن يذوب.
بقلم جينيفر فوغاسا
تخرج في الكيمياء
مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ponto-fusao-ebulicaopropriedades-periodicas.htm