حساب عدد الجسيمات النووية

ا حساب عدد الجسيمات النووية من الذرة عندما نريد تحديد العدد الكتلي (أ) ، عدد البروتونات (ع) أو عدد النيوترونات (ن) جميع البيانات أو الجسيمات من نواة الذرة. النواة هي المنطقة الواقعة في مركز الذرة ، والتي تحتوي على الجسيمات الذرية التي تسمى البروتونات والنيوترونات.

في نموذجها الذري المقترح عام 1911 ، إرنست رذرفورد سبق أن ذكر أن النواة كانت المنطقة الأكثر كثافة في الذرة. تم تأكيد هذه المعلومات باكتشاف كتل البروتونات والنيوترونات.

ملحوظة: كتلة البروتون تساوي كتلة النيوترون والتي تساوي وحدة واحدة من الكتلة الذرية (1 صباحًا)

لتنفيذ حساب عدد الجسيمات النووية، يجب أن نستخدم تعبير الرقم الكتلي أدناه:

أ = ص + ن

يشار إلى أن عدد البروتونات هو أيضًا العدد الذري (Z).

لذلك ، بشكل عام ، احسب عدد الجسيمات النووية هو إجراء حساب العدد الكتلي للذرة. انظر أدناه تحليل بعض الأمثلة المتعلقة بحسابات عدد الجسيمات النووية.

المثال الأول: الأنواع الكيميائية Pb²⁺ يحتوي على 127 نيوترون. يمكن القول أن العدد الإجمالي للجسيمات في نواتها هو:

البيانات: Pb (Z = 82)

أ) 205

ب) 206

ج) 207

د) 208

هـ) 209

القرار:

البيانات التي قدمها التمرين هي:

• الكاتيون الرصاص⁺²: ذرة تفقد 2 الإلكترونات;
• العدد الذري (Z): 82 ؛
• عدد الكتلة (أ) أو الجسيمات في قلبها:؟

الخطوة الأولى: احسب عدد البروتونات.

بما أن العدد الذري للذرة يساوي دائمًا عدد البروتونات ، فإن العدد الذري لتلك الذرة يساوي 82.

الخطوة الثانية: احسب عدد الكتلة (أ) أو الجسيمات في النواة.

لحساب عدد الجسيمات في النواة ، ما عليك سوى إضافة عدد البروتونات إلى عدد النيوترونات في التعبير التالي:

أ = ص + ن

أ = 82 + 127

أ = 209

المثال الثاني: بالنظر إلى ذرات ₉₂يو²³⁸ و ₈₃ثنائية²¹⁰، العدد الإجمالي للجسيمات (البروتونات والإلكترونات والنيوترونات) الموجودة في المجموع سيكون:

أ) 496

ب) 641

ج) 528

د) 623

هـ) 465

القرار:

البيانات التي قدمها التمرين هي:

• اليورانيوم (U):

العدد الذري (Z): 92 ؛

العدد الكتلي (أ): 238.

• البزموت (ثنائي):

العدد الذري (Z): 83 ؛

العدد الكتلي (أ): 210.

الخطوة الأولى: احسب عدد البروتونات.

نظرًا لأن العدد الذري للذرة يساوي دائمًا عدد البروتونات ، فإن عدد البروتونات لليورانيوم هو 92 والبزموت 83.

الخطوة الثانية: حساب عدد الإلكترونات.

في الذرات المحايدة ، أي الذرات التي ليست كاتيون أو أنيون ، يكون عدد الإلكترونات دائمًا مساويًا لعدد البروتونات. وبالتالي ، فإن عدد الإلكترونات في اليورانيوم هو 92 وفي البزموت 83.

الخطوة الثالثة: حساب عدد النيوترونات.

لحساب عدد النيوترونات داخل النواة ، ما عليك سوى استخدام البيانات المقدمة والصيغة أدناه:

أ = ص + ن

• بالنسبة لليورانيوم:

أ = ص + ن

238 = 92 + ن

ن = 238-92

ن = 146

• بالنسبة للبزموت:

أ = ص + ن

210 = 83 + ن

ن = 210 - 83

ن = 127

الخطوة الرابعة: حساب العدد الإجمالي للجسيمات.

عندما يطلب التمرين مجموع الجسيمات الموجودة في هاتين الذرتين:

المجموع: بروتونات + إلكترونات + نيوترونات

مجموع الجسيمات: 92 + 83 + 92 + 83 + 146 + 127

المجموع: 623

المثال الثالث: تتكون الذرة من 11 بروتونًا و 12 نيوترونًا و 11 إلكترونًا ، على التوالي ، العدد الذري والعدد الكتلي يساوي:

أ) 11 و 11

ب) 11 و 12

ج) 12 و 11

د) 11 و 23

هـ) 23 و 11

القرار:

البيانات التي قدمها التمرين هي:

• عدد البروتونات: 11
• عدد الإلكترونات: 11
• عدد النيوترونات: 12
• العدد الذري (Z):؟
• العدد الكتلي (أ):؟

الخطوة الأولى: احسب العدد الذري (Z).

بما أن العدد الذري للذرة يساوي دائمًا عدد البروتونات ، فإن العدد الذري لتلك الذرة يساوي 11.

الخطوة الثانية: احسب العدد الكتلي (أ).

لحساب عدد الكتلة ، ما عليك سوى إضافة عدد البروتونات إلى عدد النيوترونات في التعبير التالي:

أ = ص + ن

أ = 11 + 12

أ = 23

بي ديوغو لوبيز

مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculo-numero-particulas-nucleares.htm