عادةً ما يتم إجراء التوزيع الإلكتروني لإلكترونات الذرة في الحالة المحايدة أو الأساسية باستخدام مخطط بولينج, ظاهر أدناه:
يمكن العثور على القواعد التفصيلية لهذا التوزيع في النصين التاليين على موقعنا: "التوزيع الإلكتروني للإلكترونات" و "قواعد التوزيع الإلكتروني”.
يعمل التوزيع الإلكتروني للأيونات في البداية بنفس طريقة عمل الذرات في الحالة المحايدة ؛ مع اختلاف واحد فقط. نظرًا لأن الأيون ذرة اكتسبت إلكترونات أو فقدتها ، يجب أن نأخذ ذلك في الاعتبار ونقوم بما يلي:
ملاحظة مهمة هي: يتم إجراء التغيير على المستوى الثانوي الأبعد وليس الأكثر نشاطًا.
إذا كان الأيون هو أ الكاتيون، يجب علينا أن إزالة الإلكترونات أنه خسر. لنلقي نظرة على مثال:
ذرة الحديد (العدد الذري = 26) لها التوزيع الإلكتروني التالي في المستويات الفرعية بترتيب نشط: 1 ثانية2 2 ثانية2 2 ص6 3 ثانية2 3 ص6 4 ثانية2 ثلاثي الأبعاد6. أما بالنسبة للطبقات الإلكترونية فلدينا: ك =2; L = 8 ؛ م = 14 ؛ ن = 2.
يظهر هذا التوزيع في مخطط Pauling أدناه:
عندما تفقد ذرة الحديد إلكترونين ، فإنها تتحول إلى كاتيون الحديد.2+. لذلك ، عند إجراء التوزيع الإلكتروني الخاص بك ، يتعين علينا ذلك
إزالة 2 إلكترون من الغلاف الأخير(N) وليس المستوى الفرعي الأكثر نشاطًا ، كما هو مبين أدناه:
وبالتالي ، التوزيع الإلكتروني للحديد الموجبة2+ اعطي من قبل:
1 ثانية2 2 ثانية2 2 ص6 3 ثانية2 3 ص6 ثلاثي الأبعاد6 أو ك = 2 ؛ L = 8 ؛ م = 14
الآن ، إذا كان علينا إجراء التوزيع الإلكتروني لملف أنيون، يجب علينا أن أضف الإلكترونات التي تلقاها.شاهد كيف يتم ذلك في المثال التالي:
أنيون الكبريت (16س2-) يتكون من ذرة الكبريت (16S) باكتساب 2 إلكترون ، كما هو موضح بالشحنة 2-. يتم تقديم التوزيع الإلكتروني لحالة الأرض من خلال:
1 ثانية2 2 ثانية2 2 ص6 3 ثانية2 3 ص4 أو ك = 2 ؛ L = 8 ؛ م = 6
في هذه الحالة ، يكون المستوى الفرعي الأخير هو نفسه المستوى الفرعي للطاقة ، 3 ع. لذلك نضيف إليها إلكترونين أنيون الكبريت:
1 ثانية2 2 ثانية2 2 ص6 3 ثانية2 3 ص6 أو ك = 2 ؛ L = 8 ؛ م = 8
بقلم جينيفر فوغاسا
تخرج في الكيمياء
مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/distribuicao-eletronica-ions.htm
