توزيع الأيونات الإلكتروني. توزيع الأيونات الإلكتروني

عادةً ما يتم إجراء التوزيع الإلكتروني لإلكترونات الذرة في الحالة المحايدة أو الأساسية باستخدام مخطط بولينج, ظاهر أدناه:

يمكن العثور على القواعد التفصيلية لهذا التوزيع في النصين التاليين على موقعنا: "التوزيع الإلكتروني للإلكترونات" و "قواعد التوزيع الإلكتروني”.

يعمل التوزيع الإلكتروني للأيونات في البداية بنفس طريقة عمل الذرات في الحالة المحايدة ؛ مع اختلاف واحد فقط. نظرًا لأن الأيون ذرة اكتسبت إلكترونات أو فقدتها ، يجب أن نأخذ ذلك في الاعتبار ونقوم بما يلي:

ملاحظة مهمة هي: يتم إجراء التغيير على المستوى الثانوي الأبعد وليس الأكثر نشاطًا.

إذا كان الأيون هو أ الكاتيون، يجب علينا أن إزالة الإلكترونات أنه خسر. لنلقي نظرة على مثال:

ذرة الحديد (العدد الذري = 26) لها التوزيع الإلكتروني التالي في المستويات الفرعية بترتيب نشط: 1 ثانية² 2 ثانية² 2 ص⁶ 3 ثانية² 3 ص⁶ 4 ثانية² ثلاثي الأبعاد⁶. أما بالنسبة للطبقات الإلكترونية فلدينا: ك =2; L = 8 ؛ م = 14 ؛ ن = 2.

يظهر هذا التوزيع في مخطط Pauling أدناه:

عندما تفقد ذرة الحديد إلكترونين ، فإنها تتحول إلى كاتيون الحديد.²⁺. لذلك ، عند إجراء التوزيع الإلكتروني الخاص بك ، يتعين علينا ذلك

إزالة 2 إلكترون من الغلاف الأخير(N) وليس المستوى الفرعي الأكثر نشاطًا ، كما هو مبين أدناه:

وبالتالي ، التوزيع الإلكتروني للحديد الموجبة²⁺ اعطي من قبل:

1 ثانية² 2 ثانية² 2 ص⁶ 3 ثانية² 3 ص⁶ ثلاثي الأبعاد⁶ أو ك = 2 ؛ L = 8 ؛ م = 14

الآن ، إذا كان علينا إجراء التوزيع الإلكتروني لملف أنيون، يجب علينا أن أضف الإلكترونات التي تلقاها.شاهد كيف يتم ذلك في المثال التالي:

أنيون الكبريت (₁₆س^2-) يتكون من ذرة الكبريت (₁₆S) باكتساب 2 إلكترون ، كما هو موضح بالشحنة 2-. يتم تقديم التوزيع الإلكتروني لحالة الأرض من خلال:

1 ثانية² 2 ثانية² 2 ص⁶ 3 ثانية² 3 ص⁴ أو ك = 2 ؛ L = 8 ؛ م = 6

في هذه الحالة ، يكون المستوى الفرعي الأخير هو نفسه المستوى الفرعي للطاقة ، 3 ع. لذلك نضيف إليها إلكترونين أنيون الكبريت:

1 ثانية² 2 ثانية² 2 ص⁶ 3 ثانية² 3 ص⁶ أو ك = 2 ؛ L = 8 ؛ م = 8

بقلم جينيفر فوغاسا
تخرج في الكيمياء

مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/distribuicao-eletronica-ions.htm