هناك فرع من فروع العلم يدرس سرعة التفاعلات الكيميائية والعوامل التي تؤثر عليها ويسمى الحركية الكيميائية. يمكن تعريف التفاعلات الكيميائية على أنها مجموعة من الظواهر التي تتفاعل فيها مادتان أو أكثر مع بعضها البعض ، مما يؤدي إلى ظهور مركبات مختلفة. المعادلة الكيميائية هي تمثيل رسومي لتفاعل كيميائي ، حيث تظهر المواد المتفاعلة في العضو الأول والمنتجات في العضو الثاني.
أ + ب 
ج + د
منتجات الكواشف
إن معرفة ودراسة ردود الفعل ، بالإضافة إلى كونها مهمة جدًا من الناحية الصناعية ، ترتبط أيضًا بحياتنا اليومية.
سرعة التفاعل هي مدى سرعة استهلاك المواد المتفاعلة أو مدى سرعة تكوين المنتجات. يعد احتراق الشمعة وتكوين الصدأ أمثلة على التفاعلات البطيئة. في الديناميت ، تحلل النتروجليسرين هو تفاعل سريع.
يتم تحديد سرعات التفاعلات الكيميائية من خلال قوانين تجريبية تسمى قوانين السرعة ، مستخلصة من تأثير تركيز المواد المتفاعلة والمنتجات على سرعة تفاعل.
تحدث التفاعلات الكيميائية بسرعات مختلفة ويمكن تغييرها لأن بالإضافة إلى تركيز المواد المتفاعلة والمنتجات ، وتعتمد معدلات التفاعل أيضًا على عوامل أخرى مثل:
تركيز الكاشف: كلما زاد تركيز المواد المتفاعلة ، كان التفاعل أسرع. من أجل حدوث تفاعل بين مادتين أو أكثر ، من الضروري أن تتصادم الجزيئات ، بحيث يكون هناك انقطاع في الروابط مع ما يترتب على ذلك من تكوين مواد جديدة. سيعتمد عدد التصادمات على تركيزات A و B. انظر للصورة:
تتصادم الجزيئات في كثير من الأحيان إذا
نزيد عدد الجزيئات المتفاعلة.
من السهل ملاحظة أنه بسبب زيادة التركيز ستحدث زيادة في الاصطدامات بين الجزيئات.
سطح الاتصال: زيادة سطح التلامس تزيد من سرعة التفاعل. على سبيل المثال ، عندما نذوب قرصًا صوتيًا مطحونًا ويذوب بشكل أسرع مما لو كانت كاملة ، يحدث هذا لأننا نزيد من سطح التلامس الذي يتفاعل مع ماء.
ضغط: عند زيادة ضغط النظام الغازي ، تزداد سرعة التفاعل.
أدت زيادة الضغط من P1 إلى P 2 إلى تقليل الحجم من V1 إلى V1 / 2 ، مما أدى إلى تسريع التفاعل بسبب اقتراب الجزيئات.
يوضح الشكل أعلاه ، كما هو الحال مع انخفاض الحجم في الحاوية الثانية ، ستكون هناك زيادة في يؤدي الضغط إلى تكثيف تصادم الجزيئات ونتيجة لذلك زيادة سرعة تفاعل.
درجة حرارة: عند زيادة درجة حرارة النظام ، هناك أيضًا زيادة في معدل التفاعل. زيادة درجة الحرارة تعني زيادة الطاقة الحركية للجزيئات. في يومنا هذا يمكننا أن نلاحظ هذا العامل عندما نقوم بالطهي ونزيد شعلة الموقد حتى يصل الطعام إلى درجة الطهي بشكل أسرع.
المحفزات: المحفزات هي مواد تسرع الآلية دون أن تتغير بشكل دائم ، أي أثناء التفاعل لا يتم استهلاكها. تسمح المحفزات للتفاعل بأخذ مسار بديل ، والذي يتطلب طاقة تنشيط أقل ، مما يتسبب في استمرار التفاعل بسرعة أكبر. من المهم أن نتذكر أن المحفز يسرع التفاعل ، لكنه لا يزيد المحصول ، أي أنه ينتج نفس الكمية من المنتج ، ولكن في فترة زمنية أقصر.
بقلم ليريا ألفيس
تخرج في الكيمياء
مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/cinetica-quimica.htm