تقول فرضية أفوجادرو ، التي اقترحها أميديو أفوجادرو عام 1811 ، أن:
الأحجام المتساوية ، من أي غازات ، تحت نفس ظروف الضغط ودرجة الحرارة ، لها نفس كمية المواد في المولات (الجزيئات).
يرتبط هذا القانون بالحجم المولي للغازات.
مفهوم الحجم المولي للغازات: الحجم الذي يشغله مول واحد من أي غاز ، عند ضغط ودرجة حرارة معينين.
بالنظر إلى أن الحجم المولي لأي غاز هو 22.4 لتر / مول ، فإن العلاقة بين الحجم وعدد المولات ثابتة:
الخامس = ك
ن
توضح المعادلة أن 22.4 لترًا من أي غاز تحتوي على 6.02 × 1023 الجزيئات (ظروف 1 atm و 0 درجة مئوية).
على سبيل المثال:
إذا ملأنا بالونًا بغاز الهيليوم (He) ، فسيكون حجمه 22.4 لترًا و 6.02 × 1023 جزيئات الغاز. ولكن إذا نفخنا نفس البالون حتى يشغل نفس الحجم ، فقط بغاز آخر ، وهو الهيدروجين (H2) ، على سبيل المثال ، كم عدد جزيئات H2 هل لدينا؟ نفس الكمية = 6.02 × 1023 الجزيئات.
الحجم عمليًا هو نفسه بالنسبة لأي غاز ، مع الأخذ في الاعتبار أن حجم جزيء الغاز لا يكاد يذكر مقارنة بالمساحة الفارغة بينهما.
بقلم ليريا ألفيس
تخرج في الكيمياء
فريق مدرسة البرازيل
لا تتوقف الان... هناك المزيد بعد الإعلان ؛)
شاهد المزيد! الحجم المولي للغازات
كيمياء عامة - كيمياء - مدرسة البرازيل
هل ترغب في الإشارة إلى هذا النص في مدرسة أو عمل أكاديمي؟ نظرة:
سوزا ، ليريا ألفيس دي. "العلاقة بين قانون أفوجادرو والغازات" ؛ مدرسة البرازيل. متوفر في: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/relacao-entre-lei-avogadro-gases.htm. تم الوصول إليه في 27 يونيو 2021.
