تحدث الرابطة بين الأيونات مع النقل النهائي للإلكترونات ، وتتميز هذه الرابطة بوجود قوى جذب إلكتروستاتيكية بين الأيونات. يؤدي التجاذب الموجود بين الأيونات السالبة (الأنيونات) والأيونات الموجبة (الكاتيونات) إلى نشوء الرابطة الأيونية.
المركبات المكونة من الروابط الأيونية تسمى المركبات الأيونية. للتوضيح ، دعنا نستخدم الرابطة بين Na و Cl ، هل تعرف بالفعل أي مادة تتكون من ضم هذين العنصرين؟ إنه ملح الطعام (NaCl) ، الذي يتلقى الاسم العلمي لكلوريد الصوديوم ، وهو التفاعل الذي يحدث للتكوين الذي يمكنك رؤيته الآن.
ذرة الصوديوم (Na) غير مستقرة ، حيث تحتوي على إلكترون حر واحد في غلاف التكافؤ ، ولن يتحقق الاستقرار إلا إذا فقدت إلكترونًا ، مما يؤدي إلى ظهور كاتيون الصوديوم+. ذرة الكلور (Cl-) بدورها ليست مستقرة أيضًا ، للأسباب نفسها مثل Na ، ولن تصل إلى الاستقرار إلا إذا اكتسبت إلكترونًا ، فهذه الذرة تؤدي إلى ظهور Cl أيون.-.
إذا تم تشكيل الأيونات بالفعل واستقرارها إلكترونيًا ، فسيكون هناك تفاعل إلكتروستاتيكي ، يُعرف باسم الترابط الأيوني. تحدث هذه الظاهرة الكيميائية بفضل القاعدة: الشحنات ذات العلامات المعاكسة تجذب بعضها البعض. انظر المعادلة:
في+ + Cl- → كلوريد الصوديوم
تسمى المركبات المشتقة من الرابطة الأيونية المركبات الأيونية ولها هيكل محايد إلكترونيًا.
خصائص المركبات الأيونية:
- لها نقطة انصهار عالية (MP) ودرجة غليان (BP) ، وتفسر هذه الخاصية من خلال الترتيب البلوري لهذه المركبات. الترتيب الجزيئي للرابطة مرتبط بإحكام لدرجة أن التسخين المكثف مطلوب لكسر ترتيب الشبكة البلورية ، وبالتالي ترتفع نقطة الغليان.
- المركبات الأيونية هي موصلات للكهرباء ، سواء المذابة في الماء أو تلك النقية في الحالة السائلة. توجد أيونات في هذه المركبات ولأنها تتمتع بحرية الحركة ، فإنها تنجذب بواسطة القطب ، وبالتالي تغلق الدائرة الكهربائية.
- المركبات الأيونية الصلبة عند درجة حرارة الغرفة لها درجة حرارة 25 درجة مئوية وضغط 1 ضغط جوي ، وأفضل مذيب لهذه المركبات هو الماء.
بقلم ليريا ألفيس
تخرج في الكيمياء
فريق مدرسة البرازيل
شاهد المزيد!
توازن الماء الأيوني
كيمياء عامة - كيمياء - مدرسة البرازيل
مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/compostos-ionicos-definicao-caracteristicas-principais.htm
