يمكن أن تحدث الروابط التساهمية في شكل جزيئي أو Dative وتنسيقي.
الرابطة التساهمية الجزيئية
في هذه الرابطة ، تتحد الذرات بسبب مشاركة إلكتروناتها ، ثم تظهر الأزواج الإلكترونية التي تشير إليها الدائرة:
الرابطة التساهمية الجزيئية لاثنين من ذرات الكلور (Cl).
كل زوج إلكتروني يتكون في وقت واحد ينتمي إلى الذرتين. الجزيئات عبارة عن هياكل محايدة كهربائيًا لأنه لا يوجد ربح أو خسارة للإلكترونات ، بل مشاركة فقط.
الماء مركب جزيئي يتكون من ذرتين هيدروجين (H2) وأكسجين واحد (O).
dative وتنسيق الرابطة التساهمية
تخضع هذه الرابطة لنظرية الثمانية: تتحد الذرات في محاولة للحصول على ثمانية إلكترونات في غلاف التكافؤ ، أي التكوين الإلكتروني للغازات النبيلة.
وهكذا ، فإن الذرة التي حققت بالفعل استقرارًا إلكترونيًا تنضم إلى ذرة أخرى تحتاج إلى إلكترونات لإكمال غلاف التكافؤ. مثال على هذه الرابطة هو عندما تترابط ذرة الكبريت مع ذرتين من الأكسجين لتكوين ثاني أكسيد الكبريت (SO2).
تكتسب ذرة الكبريت (S) الثماني بتكوين رابطة مزدوجة مع الأكسجين الموجود على اليسار (الترابط المنسق) ، ولكن في نفس الوقت يحتاج الأكسجين المتمركز إلى اليمين إلى إلكترونات لإكماله ثماني. ثم تظهر الرابطة التساهمية dative التي يمثلها متجه صغير (السهم). يشير السهم إلى أن ملف
دعونا نلقي نظرة على مشاركة الإلكترونات في تكوين مركب ثلاثي أكسيد الكبريت (SO3).
لاحظ أن العنصر المركزي (الكبريت) يؤسس رابطة مزدوجة (منسقة) مع أحد الأكسجين ، مما يحقق الاستقرار الإلكتروني (ثمانية إلكترونات في غلاف التكافؤ). من ناحية أخرى ، يتبرع بزوجين من الإلكترونات للأكسجين (الرابطة الأصلية المشار إليها بالسهم →) في محاولة لإكمال الثماني.
بقلم ليريا ألفيس
تخرج في الكيمياء
شاهد المزيد!
اتصال معدني
مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacao-covalente.htm
