الأرقام الكمومية: مغناطيسية وتدور. عدد الكمية

قبل أن نفهم ما هو العدد الكمي المغناطيسي والرقم الكمومي غزل، من الضروري أن نتذكر ما تعنيه كلمة المدار.

المداري هو منطقة الفضاء حول النواة حيث يكون احتمال العثور على إلكترون معين أكبر.

لفهم أفضل ، فكر في خلية. ليس من الممكن أن نقول على وجه اليقين مسار كل نحلة وموضعها ، ومع ذلك ، يمكننا تحديد المنطقة المحيطة بالخلية حيث يُرجح العثور على النحل. وبالمثل ، يشير المدار إلى المنطقة المحيطة بنواة الذرة حيث من المرجح أن يتم تحديد موضع الإلكترونات.

نظرًا لأن للإلكترون خاصية مزدوجة ، أي أنه يتصرف كجسيم وأيضًا كموجة ؛ يفضل العلماء التعرف عليه وفقًا لمحتواه من الطاقة. من خلال الحسابات الرياضية ، ربط العالم إروين شرودنجر ، في عام 1927 ، الطبيعة الجسيمية للإلكترون وطاقته وشحنته وكتلته. وهكذا ، أصبح كل إلكترون يتميز بأرقام كمومية.

أرقام الكم هي أكواد رياضية مرتبطة بطاقة الإلكترون.

أفضل رقمين كميين معروفين هما رقم الكم الرئيسي (ن) والثانوي أو السمتي (هناك).يشير العنصر الرئيسي إلى الطبقة أو مستوى الطاقة (K ، L ، M ، N ، O ، P ، Q) الذي يوجد فيه الإلكترون ، على التوالي ، من 1 إلى 7. السمت يمثل المستويات الفرعية للطاقة (s ، p ، d ، f) ، والتي هي ، على التوالي ، 0.1 ، 2 ، 3. يظهر كلاهما في مخطط الطاقة أدناه ، حيث يمثل الرقم الكمي الرئيسي "السلالم" السبعة ويتم تمثيل الرقم الكمي الثانوي بـ "درج" الدرج.

الآن دعونا ننظر في عدد الكم المغناطيسي و غزل:

• عدد الكم المغناطيسي (م أو م_هناك) → يشير إلى اتجاه المدارات في الفضاء.

وفقًا لمخطط الطاقة أدناه ، يتم تمثيل قيم m بمربعات صغيرة (أو بالكرات ، اعتمادًا على المؤلف). لكل مدار لدينا قيمة لعدد الكم المغناطيسي ، والتي تختلف من -هناك ال+1.

مخطط الطاقة يشير إلى عدد الكم المغناطيسي

• رقم الكم تدور (s أو m_س)→يحتوي المدار على إلكترونين كحد أقصى. إنها لا تتنافر لأنها تدور في اتجاهين متعاكسين ، مما يخلق مجالات مغناطيسية تجذب بعضها البعض. إذن ، قوة الجذب ، وهي المغناطيسية ؛ وهذا التنافر ، الذي هو كهربائي ، متوازنان.
  تدور الإلكترونات في اتجاهين معاكسين أو عكسهما.

وبهذه الطريقة ، نمثل في كل مربع صغير إلكترونين فقط على الأكثر ، ويمثلهما الأسهم وقيمتا +1/2 و -1/2.

↑

 يمثل ، من خلال الاصطلاح ، إلكترونًا مع دوران سالب s = -1/2.

↓

يمثل ، من خلال الاصطلاح ، إلكترونًا ذا دوران موجب s = +1/2.

كمثال ، لنلقِ نظرة على عنصر الهيليوم ، الذي يحتوي على إلكترونين ومستوى طاقة واحد فقط ؛ رمزها هو: ₂هو

↑↓

يتم تمثيلها الرمزي من خلال:

تمثيل لموقع أكثر الإلكترون نشاطا في الهيليوم

لذلك ، لدينا أرقام الكم الخاصة بهم للإلكترون الأول والثاني:

الإلكترون الأول: الإلكترون الثاني:

ن = 1 ن = 1

ل = 0 لتر = 0

م = 0 م = 0

ق = -1/2 ق = +1/2

بقلم جينيفر فوغاسا
تخرج في الكيمياء

مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/numeros-quanticos-magnetico-m-ou-ml-spin-s-ou-ms.htm