قياس الجهد الكهروكيميائي للقطب.

إذا استخدمنا الفولتميتر في البطارية ، فسنكون قادرين على تحديد الفرق في الجهد (U أو ddp) أو القوة الدافعة الكهربائية (emf أو E) بين القطبين. ومع ذلك ، لا يمكن تحديد إمكانات الاختزال أو الأكسدة لكل قطب بهذه الطريقة.

احتاج العلماء إلى معرفة هذه القيم لدراسة عمليات تقليل الأكسدة ، لذلك قاموا بتأسيس أ دولة مرجعية. هذا يعني أنه تم الاتفاق على قياس جهد كل قطب كهربائي بالنسبة إلى قطب كهربائي آخر وفقًا للشروط القياسية التالية:

• يجب أن تكون درجة الحرارة 25 درجة مئوية.
• الضغط عند 1.0 ضغط جوي.
• يجب أن يكون تركيز المحلول الذي يغطس فيه المعدن 1.0 مول / لتر.

وهكذا ، كان القطب المختار هو قطب الهيدروجين، والممثلة أدناه:

قطب الهيدروجين القياسي

يتكون هذا القطب من سلك بلاتيني متصل بلوحة بلاتينية لا تشارك في التفاعل داخل أنبوب يحتوي على غاز الهيدروجين ومغمور في محلول حمضي. في المثال ، كان المحلول حمض الكبريتيك.

وفقًا للاتفاقية ، تم تعيين قيمة قطب الهيدروجين القياسي صفرالكثير من أجل E.0أحمر أما بالنسبة لـ E.0أوكسي.

وبالتالي ، للعثور على القيمة المحتملة لأي قطب كهربائي آخر ، نقوم فقط ببناء كومة من القطب الذي نريده باستخدام قطب الهيدروجين القياسي وقياس ddp باستخدام مقياس الفولتميتر. ستكون القيمة المعروضة على الفولتميتر هي إمكانات القطب المطلوب ، حيث أن قيمة الهيدروجين تساوي صفرًا.

على سبيل المثال ، نقوم بربط قطب الزنك مع قطب الهيدروجين لمعرفة إمكانات الاختزال الخاصة به:

بطارية الزنك والهيدروجين

وفقًا للمخطط أعلاه ، حدد الفولتميتر فرق الجهد على أنه يساوي +0.76 (؟ E0 = +0.76). نلاحظ أيضًا أن قطب الزنك قد تأكسد ، لذا فهو الأنود ؛ وانخفض قطب الهيدروجين لكونه الكاثود.

اذا لدينا:

؟ E0 = E0red (كاثود) - E0 أحمر (الأنود)
0.76 = 0.00 - E0 أحمر (Zn)
E0 أحمر (Zn) = 0.00-0.76
E0 أحمر (Zn) = -0.76

تعني القيمة السالبة أن تيار الإلكترون يتدفق من قطب الزنك (الأنود) إلى قطب الهيدروجين ، وبالتالي يتصرف مثل الكاثود. إذا كانت موجبة ، فسيكون العكس ، وسيعمل قطب الهيدروجين مثل القطب الموجب. يمكن ملاحظة ذلك عندما نربط قطبًا نحاسيًا بقطب هيدروجين قياسي:

بطارية النحاس الهيدروجين

؟ E0 = E0red (كاثود) - E0 أحمر (الأنود)
-0.34 = 0.00- E0 أحمر (Zn)
E0 أحمر (Zn) = 0.00 + 0.34
E0 أحمر (Zn) = +0.34

وبالتالي ، من الممكن تحديد إمكانات الاختزال والأكسدة للأنواع الكيميائية الأكثر تنوعًا. ومع ذلك ، يوصي الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC) باستخدام إمكانات الاختزال فقط. وبغض النظر عن المعدن المستخدم ، في تمثيل البطارية ، يأتي قطب الهيدروجين أولاً ، على سبيل المثال:

Pt - H2 (g) 1atm / H3O1 + (aq) 1 mol / L // Cu2 + (aq) 1 mol / L / Cu

المدرجة أدناه في الجدول هي الإمكانات التي تم تحقيقها من خلال هذه الطريقة لاستخدام قطب الهيدروجين القياسي ، جنبًا إلى جنب مع التفاعلات شبه الخاصة بكل منها:

جدول إمكانات الاختزال والأكسدة في محلول مائي عند 25 درجة مئوية ، في V.


بقلم جينيفر فوغاسا
تخرج في الكيمياء
فريق مدرسة البرازيل

مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/medicao-dos-potenciais-eletroquimicos.htm

اكتشف نوع ذكائك

الفضولما نوع الذكاء السائد في شخصيتك؟ اكتشاف هذا يمكن أن يساعدك على تحقيق النجاح بسهولة أكبر.لكل ...

read more

وصفة ناتشوز محلية الصنع وأطباق جانبية لاجتماع على الطراز المكسيكي

العمل اليدويتعلم الآن كيف تصنع هذه الوصفة المختلفة واللذيذة!لكل وكالة Textyنشر في 16/06/2022 - 12...

read more

دليل الوالدين العازبين: 7 خطوات للتعارف بعد الطلاق

تذهب من خلال أ الطلاق إنها عملية صعبة ومعقدة عاطفياً. إنه ينطوي على التعامل مع مشاعر الخسارة والح...

read more