الكتل الذرية. حسابات تشارك في كتل الذرات

من المهم جدًا في المختبرات والصناعات الكيماوية معرفة كمية المواد المتضمنة في التفاعلات. لذلك ، فيما يلي سوف نتعامل مع المفاهيم والكميات ووحدات القياس الرئيسية المتعلقة بكتل الذرات:

• وحدة الكتلة الذرية (ش):

الذرة المرجعية القياسية للوزن لتعيين وحدة الكتلة الذرية هي الكربون 12 (¹²ج). وحدة الكتلة الذرية (1 ش) تقابل القيمة 1.66054. 10^-24 g ، وهي كتلة 1/12 من نظير الكربون وكتلة تساوي 12 (¹²ج).

وحدة الكتلة الذرية (ش) هي الوحدة المستخدمة في جميع الكميات المدرجة أدناه.

• الكتلة الذرية للذرة أو النظير (MA):

يتم الحصول عليها بمقارنتها بالقيمة المرجعية المذكورة في البند السابق. على سبيل المثال ، الكتلة الذرية ₉¹⁹تُعطى F بواسطة مطياف الكتلة ، وهو ما يساوي 18.9984 ش. بالتقريب ، يساوي 19 ، وهي نفس قيمة الرقم الكتلي (أ). هذه القيمة تعني الكتلة الذرية للعنصر ₉¹⁹F أكبر 19 مرة من كتلة 1/12 من ¹²ج.

• الكتلة الذرية للعنصر (AM):

يتم تحديد الكتلة الذرية للعنصر من خلال المتوسط ​​المرجح للكتل الذرية لنظائره. يتم ذلك عن طريق ضرب الكتل الذرية لكل نظير في النسبة المئوية التي تظهر في تكوين العنصر. ثم يتم جمع هذه القيم ، والتي يتم تقسيمها على 100 ، مما ينتج عنه النسبة المئوية الإجمالية.

على سبيل المثال ، يتكون عنصر النيون من ثلاثة نظائر بالكتل الذرية التالية والنسب المئوية في تركيبها:

حساب الكتلة الذرية (MA) لهذا العنصر:

سيئ_نيون = (20. 90,92) + (21. 0,26) + (22. 8,82)
100
سيئ_نيون = 20179 ش

• الكتلة الجزيئية (مم):

كما يوحي الاسم ، يتم استخدامه للمواد الجزيئية ، أي الذرات المرتبطة من خلال مشاركة أزواج من الإلكترونات ، والتي تسمى الروابط التساهمية.

يتم الحصول على الكتلة الجزيئية بضرب عدد ذرات كل عنصر في كتلتها الذرية وجمع النتائج.

على سبيل المثال ، جزيء ثاني أكسيد الكربون₂ يحتوي على كربون واحد واثنين من الأكسجين ، لذلك سنضرب الكتلة الذرية للكربون في 1 ؛ والأكسجين بمقدار اثنين ، وإضافتهما لاحقًا:

مم_{ثاني أكسيد الكربون} = (1. سيئ_ج) + (2. سيئ_ا)

مم_{ثاني أكسيد الكربون} = (1. 12) + (2. 16)

مم_{ثاني أكسيد الكربون} = 12 + 32

مم_{ثاني أكسيد الكربون} = 44 ش

• صيغة الكتلة:

إنه نفس الحساب الذي يتم إجراؤه للكتلة الجزيئية للمركبات الأيونية. في هذه الحالة ، يكون الاسم مختلفًا ، لأنه لا يتم تجميعها في جزيئات ، ولكن في مجموعات من الأيونات. نظرًا لعدم وجود الجزيئات ، من الواضح أنه لا معنى للحديث عن الكتلة الجزيئية ، لكن السبب وراء الحساب هو نفسه.

مثال:

كلوريد الصوديوم
↓ ↓
23 +35.5 ← كتلة الصيغة = 58.5 ش

بقلم جينيفر فوغاسا
تخرج في الكيمياء

مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/massas-dos-atomos.htm