كما ورد في النص "ما هو المحلول الكيميائي؟"، الحلول عبارة عن مخاليط متجانسة في معظم الوقت المذاب (المادة المذابة) بكميات أقل و مذيب (المادة التي تذوب المذاب) بكمية أكبر.
في الحياة اليومية ، اعتمادًا على كمية المذاب والمذيب الموجود في المحلول ، نقول عادةً أنه ضعيف أو قوي ، مما يشير إلى تشبعه. على سبيل المثال ، عند تحضير عصير عن طريق إذابة المسحوق في الماء ، إذا أضفنا القليل من المسحوق وشربناه ، فيمكننا القول أن العصير ضعيف (مخفف). ولكن إذا تمكنا من إذابة كمية كبيرة جدًا من المسحوق في الماء ، فسنقول إن العصير قوي (مركز).
ومع ذلك ، هناك حالات معينة يجب أن تكون فيها كمية المذاب والمذيب الموجود في المحلول دقيقًا ، كما في حالة الحقن في الوريد (مثل المحلول الملحي) والمحاليل المستخدمة في المعامل والصناعات المواد الكيميائية.
العظمة التي تربط هذا هو التركيز. لذلك يمكننا إعطاء التعريف التالي:
“يشير تركيز المحاليل الكيميائية إلى كمية المذاب الموجودة في كمية قياسية من المحلول أو في كمية قياسية من المذيب ".
يمكن قياس تركيزات الحلول باستخدام وحدات مختلفة أو علاقات عددية ، والتي تعتمد على الكميات المرتبطة. التركيزات الرئيسية المستخدمة موضحة أدناه. عند النظر إلى الصيغ الرياضية ، لاحظ أن المؤشرات تستخدم للتمييز عندما يتعلق الأمر بالمذاب (الفهرس 1) والمذيب (الفهرس 2) والحل (بدون فهرس):
* تركيز مشترك أو تركيز الكتلة(ج):يسرد كمية كتلة المذاب الموجودة في حجم معين من المحلول. وحدة النظام الدولي للوحدات الخاصة بك هي جرام لكل لتر (جم / لتر):
ج = م1
الخامس
* تركيز في كمية المادة أو التركيز في مول / لتر (م):ومن المعروف أيضًا باسم التركيز المولي والمولارية. يسرد كمية المادة (مول) المذاب الموجود في حجم معين من المحلول. وحدة النظام الدولي للوحدات هي مول لكل لتر (مول / لتر):
م = لا1أو م = __م1__
V م1. الخامس
* الكثافة (د):يسرد مقدار كتلة المحلول (كتلة المذيب + كتلة المذاب) وحجم هذا المحلول. وحدة النظام الدولي للوحدات هي جرام لكل لتر (جم / مل):
د = م أو د = م1 + م2
الخامس الخامس
* تيالعنوان أو النسبة المئوية الجماعية(τ):يسرد كتلة المذاب وكتلة المحلول. لا تحتوي على وحدة أو يتم التحدث بها من حيث النسبة المئوية:
τ = م1أو τ = ___م1___
مم1 + م2
عندما نريد تحديد النسبة المئوية في الكتلة ، ما عليك سوى ضرب النتيجة التي تم الحصول عليها بنسبة 100٪.
مثال على ذلك هو المحلول الملحي الموضح أدناه ، وهو عبارة عن محلول من الماء المقطر مع كلوريد الصوديوم. لذلك عندما نرى على تسمياتهم النسبة المئوية بالكتلة التي تساوي 0.9٪ ، هذا يعني أن 100 جرام من المحلول يحتوي على 0.9 جرام من كلوريد الصوديوم. وبالتالي ، يمكننا أن نستنتج أن لقبك يساوي 0.009.
يوجد أيضًا ملف رالعنوان في الحجم التي تتعلق بحجم المذاب وحجم المحلول:
τالخامس=الخامس1
الخامس
* جزء في المليون (جزء في المليون): يشير إلى عدد أجزاء المذاب (بالكتلة أو الحجم) الموجودة في المليون (1،000،000 أو 106) أجزاء من المحلول (أيضًا في الكتلة أو الحجم).
1 جزء في المليون = __جزء واحد من المذاب__
106 أجزاء الحل
* مولالي (ث):يسرد كمية المادة في المذاب بالكتلة بالكيلوغرام من المذيب:
W = لا1
م2
بقلم جينيفر فوغاسا
تخرج في الكيمياء
مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-concentracao-solucoes-quimicas.htm
