الرابطة الأيونية هو أحد ثلاثة أنواع من التفاعل بين ذرتين (الروابط الأخرى هي تساهمية و ال معدني). في الرابطة الأيونية، يجب أن تكون إحدى الذرات a فلزوالآخر أميتال أو هيدروجين.
المبادئ التي يقوم عليها أ الرابطة الأيونية هناك اثنان فقط: فقدان الإلكترونات بواسطة ذرة (شخصية معدنية عالية) واكتساب هذه الإلكترونات بواسطة ذرة أخرى (خاصية غير معدنية عالية).
نرى أيضا: ما هي طبقة التكافؤ؟
الكثير من العناصر لكل عائلة
تتبع شحنات الذرة مبدأ نظرية الثماني: لتحقيق الاستقرار ، تحتاج الذرة إلى ثمانية إلكترونات في غلاف التكافؤ.
في حالة المعادن ، يتحقق هذا الاستقرار بفقدان الإلكترونات ؛ من ناحية أخرى ، في اللافلزات ، يحدث من خلال اكتساب الإلكترونات.
عائلة المعادن القلوية (بها إلكترون واحد في غلاف التكافؤ) = شحنة +1 ؛
عائلة المعادن الأرضية القلوية (لها إلكترونان في غلاف التكافؤ) = شحنة +2 ؛
عائلة البورون (بها 3 إلكترونات في غلاف التكافؤ) = إذا كان المعدن ، شحنة +3 ؛ إذا كانت اللافلزية ، شحنة -3 ؛
عائلة الكربون (لها 4 إلكترونات في غلاف التكافؤ) = إذا كان المعدن ، شحنة +3 ؛ إذا كانت اللافلزية ، شحنة -3 ؛
عائلة النيتروجين (لها 5 إلكترونات في غلاف التكافؤ) = إذا كان المعدن ، شحنة +5 ؛ إذا كانت اللافلزية ، شحنة -3 ؛
عائلة الكالكوجينات (لديها 6 إلكترونات في غلاف التكافؤ) = إذا كان المعدن ، الشحن +6 ؛ إذا كانت اللافلزية ، شحنة -2 ؛
عائلة الهالوجينات (لديها 7 إلكترونات في غلاف التكافؤ) = الشحنة -1.
نرى أيضا: استثناءات قاعدة الثمانيات
صيغة المادة المكونة من الرابطة الأيونية تسمى الصيغة الأيونية ، والتي يتم إنشاؤها من تقاطع الشحنات المعدنية وغير المعدنية (أو الهيدروجين). في هذا التقاطع ، تصبح شحنة أحدهما هي المؤشر الذري (عدد الذرات) للآخر.
تمثيل الصليب لتكوين الصيغة الأيونية لمركب أيوني
مثال
شاهد كيف تبدو الصيغة الأيونية للمادة الأيونية التي تحتوي على الألومنيوم (اختصار Al) والأكسجين (اختصار O):
الألومنيوم هو معدن ينتمي إلى عائلة البورون ، أي أنه يحتوي على +3 شحنة ؛
الأكسجين هو مادة غير معدنية تنتمي إلى عائلة الكالكوجين ، أي أن شحنتها -2 ؛
صيغة لويس الإلكترونية
ال صيغة لويس الإلكترونية يوضح الرابطة الأيونية بين ذرتين أو أكثر ، أي أنه يشير إلى فقدان وكسب الإلكترونات (ممثلة بالكرات) بينهما. نضع فيه إلكترونات غلاف التكافؤ لكل عنصر معني.
دعونا ننظر في المثال السابق. في هذه الحالة ، يحتوي الألمنيوم (الموجود على اليسار) على 3 إلكترونات (عائلة البورون) ، والأكسجين (على اليمين) يحتوي على 6 إلكترونات (عائلة الكالكوجين). يمكن وضع الإلكترونات أعلى أو أسفل أو على يمين أو يسار اختصار العنصر. في المعدن ، يكونون دائمًا على الجانب الأيمن من الاختصار. في المواد غير المعدنية ، يفضل أن يكون الجانب الأيسر بدون إلكترونات:
يتم تمثيل كسب وفقدان الإلكترونات بسهم ينتقل من إلكترون المعدن إلى الجانب الأيسر (الفارغ) من اختصار ametal:
خصائص المركبات الأيونية (المواد المكونة من الرابطة الأيونية)
المواد الصلبة في درجة حرارة الغرفة
نقطة انصهار وغليان أعلى من المركبات الجزيئية ؛
هم قطبيون.
يعاني التفكك عندما يذوب في الماء
يجرون تيارًا كهربائيًا إذا تم إذابته في الماء أو في حالة سائلة (بعد المرور بعملية الاندماج) ؛
بشكل عام ، فهي قابلة للذوبان في الماء.
بي ديوغو لوبيز
مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ligacao-ionica.htm