بما أن هناك استثناءات لقاعدة الثمانيات ، كيف لنا أن نعرف الترتيب الصحيح بين الذرات في تكوين الجزيء؟
يمكن القيام بذلك عن طريق حساب الحمل الرسمي لكل هيكل. الشحنة الرسمية الأقرب للصفر ستكون الشحنة ذات الاحتمالية الأكبر للوجود الفعلي. لاحظ أنه "أقرب إلى الصفر" ، لذلك لا يجب أن يكون صفرًا.
صيغة الشحنة الرسمية (Cفو) é:
V = عدد إلكترونات التكافؤ للذرة الحرة ؛
L = عدد الإلكترونات الموجودة في أزواج الذرة المعزولة (غير المترابطة) في الهيكل ؛
S = عدد الإلكترونات المشتركة بين الذرة في الهيكل.
لفهم كيفية حدوث ذلك ، تخيل أننا نريد معرفة بنية لويس الإلكترونية لجزيء SO.2. لدينا ترتيبان محتملان بين الذرات:
يتم حساب الشحنة الرسمية لجميع الذرات المشاركة في الهياكل. نظرة:
الإمكانية الأولى:
الكبريت: الأكسجين (O) الأكسجين (O)
جو (ق) = 6 – (2 + ½ 8) جو (ق) = 6 – (4 + ½ 4) جو (ق) = 6 – (4 + ½ 4)
جو (ق) =0 جو (ق) =0 جو (ق) =0
الإمكانية الثانية:
الكبريت: الأكسجين (O) الأكسجين (O)
جو (ق) = 6 – (2 + ½ 6) جو (ق) = 6 – (6 + ½ 2) جو (ق) = 6 – (4 + ½ 4)
جو (ق) = +1جو (ق) = -1 جو (ق) =0
بناءً على النتائج التي تم الحصول عليها ، يمكننا ملاحظة أن الهيكل الأول هو الهيكل الذي يحتوي على أعلى احتمالية للوجود الحقيقي. لذلك ، نعلم أنه لا يتبع قاعدة الثمانيات ، لكن الكبريت قد وسع غلاف التكافؤ ، وظل ثابتًا مع 10 إلكترونات.
تنطبق هذه القاعدة أيضًا على إيجاد الترتيب الأيوني الصحيح.
بقلم جينيفر فوغاسا
تخرج في الكيمياء
مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculo-carga-formal.htm
