ما هو التوازن التحول

وفقًا للكيميائي الفرنسي هنري لويس لو شاتيلير ، تحول التوازن إنها حالة يتم فيها تحويل تفاعل كيميائي (للأمام أو للخلف) عند تعرضه لاضطراب خارجي. أصبح هذا البيان الذي اقترحه الكيميائي معروفًا باسم مبدأ Le Chatelier.

ملحوظة: التفاعل المباشر هو التفاعل الذي يتم فيه تحويل المواد المتفاعلة إلى نواتج ، في حين أن التفاعل العكسي هو التفاعل الذي يتم فيه تحويل المنتجات إلى مواد متفاعلة.

يكون التفاعل في حالة توازن عندما تكون سرعة التفاعل المباشر هي نفسها رد الفعل العكسي ، أي تتحول المواد المتفاعلة إلى نواتج بنفس معدل تحول المنتجات إلى مواد متفاعلة.

التمثيل العام لتفاعل كيميائي متوازن
التمثيل العام لتفاعل كيميائي متوازن

وفقًا لمبدأ Le Chatelier ، عندما تعمل القوة على رد فعل التوازن ، فإن تحول التوازن سيحدث من أجل إبطال هذا الاضطراب وإنشاء حالة توازن جديدة في التفاعل.

الاضطرابات قادرة على تحويل التوازن الكيميائي هم انهم:

اختلاف التركيز

عندما التركيز في كمية المادة (في مول / لتر أو ضرس) لأحد المشاركين في التفاعل يتغير (إما ينخفض ​​أو يزداد) ، فإن تحول التوازن، طالما أن هذا المشارك ليس في حالة صلبة.

وبالتالي ، وفقًا لمبدأ Le Chatelier ، إذا كان

تركيز في حالة زيادة المشارك ، سيتحول الرصيد في الاتجاه المعاكس للزيادة. ومع ذلك ، إذا كان تركيز يتم تقليل المشارك ، سيكون هناك إزاحة للميزان في اتجاه الانخفاض. على سبيل المثال:

التمثيل العام لتفاعل كيميائي متوازن
التمثيل العام لتفاعل كيميائي متوازن

  • زيادة تركيز A = تحولات التوازن إلى اليمين

  • إنقاص تركيز B = يتحول التوازن إلى اليسار

→ الاختلاف من الضغط

يعزز اختلاف الضغط فقط التحول في التوازن التي تحتوي على مكونات غازية ، لأنه عندما تزداد الجزيئات تزيد من الاصطدامات مع بعضها البعض ، وعندما ينخفض ​​الضغط ، فإنها تقلل من الاصطدامات مع بعضها البعض.

تزداد التصادمات بين الجزيئات بازدياد الضغط، لأن الحجم (المساحة) ينخفض ​​وفقًا لذلك ، مع تقليل حجم الضغط يترافق مع زيادة في الحجم.

ملحوظة: في حالة التوازن الكيميائي ، يأخذ تحليل تأثير تعديل الضغط في الاعتبار الحجم المولي للمواد المتفاعلة والمنتجات ، والذي يرتبط الحجم بمعاملات التفاعل. في المعادلة أدناه ، حجم الكاشف هو 4 والمنتج هو 2.

المعادلة التي تشير إلى الأحجام الموجودة في تكوين الأمونيا
المعادلة التي تشير إلى الأحجام الموجودة في تكوين الأمونيا

وفقًا لمبدأ Le Chatelier ، إذا زاد ضغط النظام ، فإن إزاحة التوازن في اتجاه حجم أكبر ، بينما إذا انخفض الضغط ، فإن إزاحة الرصيد.

معادلة تمثل توازن تكوين الأمونيا
معادلة تمثل توازن تكوين الأمونيا

  • زيادة الضغط = يتحول التوازن إلى اليمين (لأنه الجانب ذو الحجم الأقل).

  • الضغط المتناقص = ينتقل التوازن إلى اليسار (لأن هذا هو جانب الحجم الأعلى).

تغير درجة الحرارة

الزيادة في درجة الحرارة من تفاعل التوازن يفضل أن تصطدم الجزيئات أكثر ، بينما ينخفض درجة الحرارةأ يقلل من هياجهم ، وبالتالي ، من صدماتهم. لأن الزيادة في درجة الحرارة تفضل دائمًا التفاعل ماص للحرارة (واحد يمتص الطاقة).

يأخذ تحليل تأثير درجة الحرارة على التوازن بشكل أساسي في الاعتبار ΔH للتفاعل. إذا كانت ΔH موجبة ، فسيكون التفاعل الأمامي ماصًا للحرارة ، بينما يكون العكس طاردًا للحرارة. إذا كانت ΔH سالبة ، فسيكون الصحيح طاردًا للحرارة والعكس ماصًا للحرارة.

معادلة تحتوي على تباين في المحتوى الحراري في تكوين الأمونيا
معادلة تحتوي على تباين في المحتوى الحراري في تكوين الأمونيا

  • زيادة درجة الحرارة = تحولات التوازن إلى اليسار (لأن هذا هو اتجاه التفاعل الماص للحرارة ، لأن ΔH سالب).

  • انخفاض درجة الحرارة = يتغير التوازن إلى اليمين (لأن هذا هو اتجاه التفاعل الطارد للحرارة ، لأن ΔH سالب).


بي ديوغو لوبيز دياس

مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-deslocamento-equilibrio.htm

يتخلى الضيوف عن الذهاب إلى حفل الزفاف ويرسلون رسائل وقحة إلى العروس

يوم الزفاف هو يوم خاص للطرفين ، وللاحتفال بهذه اللحظة ، يدعو العروس والعريس أفراد الأسرة والأصدقا...

read more

"فيتامين أ" يحسن الرؤية للمرأة المشتبه في إصابتها بالزرق

من الطبيعي أن يتغير الجسم على مر السنين. يرتبط معظمها بانخفاض الفيتامينات والأملاح المعدنية الموج...

read more

4 طرق لتخريب الذات دون أن تدرك ذلك

القليل من العبارات دقيقة مثل تلك التي تقول "نحن أعداؤنا الأكبر". هذا صحيح ، لأن العديد من المواقف...

read more