يمكن أن يكون للمحاليل المائية للأملاح صفة قاعدية أو حمضية ، اعتمادًا على الشكل الذي تم الحصول عليه بها. انظر ، من خلال التحلل المائي الملحي ، كيف تؤثر الحموضة والقاعدية على المنتج النهائي للتفاعل:
التحلل المائي الملح لحمض قوي وقاعدة ضعيفة
يمكن أن ينتج عن التفاعل بين الملح والماء حمض قوي وقاعدة ضعيفة كمنتجات ، انظر على سبيل المثال:
محلول ملحي مائي من نترات الأمونيوم (NH4في ال3) يحتوي على درجة حموضة أقل من 7 ، اتبع عملية الحصول عليها:
نيو هامبشاير4في ال3 (عبد القدير) + ح2O (ل) ↔ NH4OH (aq) + HNO3 (هنا)
قاعدة قوية حمضية ضعيفة
التحلل المائي للملح (NH4في ال3) ينتج محلول حمضي ، بسبب وجود حمض النيتريك (HNO3).
التحلل المائي الملحي للحمض الضعيف والقاعدة الضعيفة
نيو هامبشاير4CN (aq) + HOH (l) ↔ NH4OH (aq) + HCN (aq)
حمض ضعيف القاعدة
تمثل المعادلة أعلاه تفكك ملح سيانيد الأمونيوم (NH4CN). أثناء التفاعل تتكون قاعدة ضعيفة وحمض. كل من القاعدة والحمض غير قابلين للتأين ، أي أنهما لا يخضعان للتأين ، ومن هنا سبب التصنيف.
التحلل المائي الملح لحمض قوي وقاعدة قوية
NaCl (aq) + HOH (l) ↔ NaOH (aq) + HCl (aq)
قاعدة حمضية قوية قوية
المحلول المائي لملح NaCl (كلوريد الصوديوم) له طابع متعادل (الرقم الهيدروجيني = 7). أثناء التفاعل العكسي الموضح أعلاه ، لدينا تكوين هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) وحمض الهيدروكلوريك (HCl) ، وكلاهما مصنف على أنه قوي.
بقلم ليريا ألفيس
تخرج في الكيمياء
فريق مدرسة البرازيل
شاهد المزيد!
تحلل ملحي - انظر كيف تحصل على حمض ضعيف وقاعدة قوية.
حلول - فيزيائية كيميائية - كيمياء - مدرسة البرازيل
مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solucao-aquosa-sais.htm