تفاعلات التبادل البسيط بين المعادن

ردود فعل تبادل بسيطة ما بين أثنين المعادن هم انهم الظواهر الكيميائية والتي يمكن أن تحدث فقط عندما يكون ملف مادة بسيطة، والتي يجب أن تكون معدنية ، يتم وضعها في نفس الحاوية مثل a مادة مركبة.

تقليديا ، تفاعل التبادل البسيط بين المعادن ويسمى أيضًا تفاعل الإزاحة. وذلك لأن المعدن (A) للمادة البسيطة يتغير موقعه مع الكاتيون (Y) للمادة المركبة (YC) ، كما هو موضح في المعادلة العامة التالية:

A + YC → AC + Y

ومع ذلك ، فإن تفاعل التبادل البسيط بين المعادن يحدث فقط إذا كانت المادة المعدنية البسيطة أكثر موجبة للكهرباء، أي أكثر تفاعلًا من الكاتيون الموجود في المركب.

للمساعدة ، يوجد أدناه مخطط يحتوي على الترتيب التنازلي للإيجابية الكهربائية للعناصر الكيميائية الرئيسية التي تشارك في تفاعلات التبادل البسيط بين المعادن:

بالترتيب التنازلي للإيجابية الكهربية ، نؤكد على المعادن النبيلة

بهذا الترتيب ، يكون لعنصر الليثيوم أعلى موجبة كهربائية ، في حين أن عنصر الذهب لديه أدنى نسبة. جميع العناصر الموجودة أسفل الهيدروجين تسمى معادن نبيلة.

ملحوظة: المعادن النبيلة هي المعادن ذات الإيجابية الكهربية المنخفضة للغاية ، أي أن قدرة التفاعل الكيميائي لهذه المعادن محدودة للغاية. بشكل عام ، يمكن للمعدن النبيل أن يحل محل معدن نبيل آخر.

المثال الأول: التفاعل بين النحاس المعدني وحمض الهيدروكلوريك.

الحمار_(س) + HCl → لا يحدث

الذي - التي رد فعل تبادل بسيط لا يحدث لأن الألومنيوم عنصر فلزي أقل حساسية للكهرباء من كاتيون الصوديوم الموجود في المادة المركبة ، وبالتالي فهو غير قادر على إزاحته.

المثال الثاني: التفاعل بين الألومنيوم المعدني وبروميد الصوديوم (NaBr).

ال_(س) + NaBr → لا يحدث

الذي - التي رد فعل تبادل بسيط كما أنه لا يحدث لأن الألومنيوم عنصر فلزي أقل حساسية للكهرباء من كاتيون الصوديوم (Na⁺) الموجود في المركب مما يجعله غير قادر على إزاحته.

المثال الثالث: تفاعل بين البوتاسيوم وكبريتات النحاس II.

K + CuSO₄ →

الذي - التي رد فعل تبادل بسيط يحدث لأن البوتاسيوم عنصر فلزي أكثر حساسية للكهرباء من النحاس. وهكذا ، يحل البوتاسيوم محل النحاس ، ويولد التغييرات التالية:

• تحويل النحاس إلى مادة بسيطة Cu ؛
• يسمى تكوين الملح كبريتات البوتاسيوم (K.₂فقط₄) ، الناتج عن اتحاد البوتاسيوم (الذي يحتوي على شحنة +1 ، لأنه ينتمي إلى عائلة IA) مع أنيون الكبريتات (SO₄^-2).

فيما يلي المعادلة المتوازنة التي تمثل هذه العملية:

2 ك_(س) + CuSO₄ → نحاس_(س) + ك₂فقط₄

المثال الرابع: تفاعل بين المغنيسيوم المعدني وكلوريد الحديد III.

ملغ + فيكل₃ →

ال رد فعل تبادل بسيط يحدث ذلك لأن المغنيسيوم عنصر معدني أكثر حساسية للكهرباء من الحديد. وهكذا ، فإن المغنيسيوم يزيح الحديد ويولد التغييرات التالية:

• تحويل الحديد إلى مادة بسيطة Fe ؛
• يسمى تكوين الملح كلوريد المغنيسيوم (MgCl₂) ، الناتج عن اتحاد المغنيسيوم (الذي له شحنة +2 ، لأنه ينتمي إلى عائلة IIA) مع أنيون كلوريد (Cl^-1).

تمثل المعادلة المتوازنة التالية هذه العملية:

3 مجم_(س) + 2 فيكل₃ → 2 Fe_(س) + 3 مغكل₂

المثال الخامس: تفاعل بين الألومنيوم وحمض الكبريتيك.

الذي - التي رد فعل تبادل بسيط ذلك لأن الألومنيوم عنصر فلزي أكثر حساسية للكهرباء من الهيدروجين. وهكذا ، يحل الألمنيوم محل الهيدروجين ويولد التغييرات التالية:

• تحول الهيدروجين إلى مادة بسيطة غاز الهيدروجين (H₂);
• يسمى تكوين ملح كبريتات الألومنيوم [Al₂(فقط₄)₃] ، الناتج عن اتحاد الألومنيوم (الذي يحتوي على شحنة +3 ، كما هو الحال من عائلة IIIA) مع أنيون الكبريتات (SO₄^-2 ).

فيما يلي المعادلة المتوازنة التي تمثل هذه العملية:

2 آل_(س) + 3 ح₂فقط₄ → 3 ح_{2 (ز)} + آل₂(فقط₄)₃

بي ديوغو لوبيز دياس

مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-simples-troca-entre-metais.htm