ما هو الانتشار والفيضان؟

نشر وراقة قانونان اقترحهما الكيميائي الاسكتلندي توماس جراهام ، في القرن التاسع عشر ، بناءً على دراساته حول مخاليط الغاز وسلوك غازات عند المرور بجدران الحاوية.

من بين الملاحظات التي أدلى بها توماس جراهام حول سلوك الغازات فيما يتعلق بالانتشار والانصباب ، يمكننا تسليط الضوء على ما يلي:

• يميل الغاز دائمًا إلى المرور عبر الثقوب الصغيرة الموجودة في مادة الحالة الصلبة ؛

• كلما كان ملف كتلة الجزيء الغاز ، كلما زادت صعوبة المرور عبر ثقوب المادة الصلبة ؛

• كلما انخفضت كثافة الغاز ، زادت سرعة حركته ؛

• كلما ارتفعت درجة الحرارة التي يتعرض لها الغاز ، زادت السرعة التي ينتشر بها في البيئة أو يمر عبر الفتحة ؛

• لا يبقى الغاز ثابتًا أبدًا في مكان معين.

تعريف

تعريف إنها ظاهرة فيزيائية تتمثل في قدرة الغاز على الانتشار (أي الانتشار) في جميع أنحاء مساحة المنطقة أو داخل الحاوية. لهذا السبب ، يمكننا القول أنه داخل الفضاء ، لا يقتصر الغاز أبدًا على مكان واحد.

تمثيل حدوث البث

بالإضافة إلى ذلك ، يمكننا تحديد تعريف لا تزال السعة التي يجب أن يختلط بها غاز مع آخر ، عند وضعها في نفس الحاوية ، مما يشكل خليطًا غازيًا متجانسًا.

مثال على ذلك عندما تخرج الغازات من عوادم المركبات. على الرغم من أنها سامة ، فإنها لا تسبب ضررًا قصير المدى للإنسان ، حيث تنتشر في جميع أنحاء الهواء الجوي ، وبالتالي تقلل من تركيزها.

التدفق

التدفق إنها ظاهرة فيزيائية تتكون من مرور الغاز عبر الثقوب الموجودة في جدران حاوية معينة ، أي أنها تتكون من خروج غاز من بيئة إلى أخرى.

تمثيل حدوث السيول

مثال على ذلك هو عندما يتم نفخ البالونات لحفلة ، وفي اليوم التالي ، يتم تفريغها جميعًا ، كل ذلك بسبب الهواء المتسرب عبر الفتحات الموجودة في البالونات.

الحسابات المتعلقة بالانتشار والانصباب

يمكننا أن نحسب ، وفقًا للمعادلات التي اقترحها جراهام ، سرعة أداء الغاز الانتشار أو الانصباب. وفقًا لغراهام ، فإن معدلات الانتشار والانصباب لغازين مختلطين في حاوية هي دائما متناسبة عكسيا مع مربع كثافتها النسبية أو كتلها المولية.

قانون جراهام فيما يتعلق بالكثافة

• الخامس₁ = السرعة (الانصباب أو الانتشار) للغاز 1 في الخليط ؛

• الخامس₂ = سرعة (انصباب أو انتشار) الغاز 2 في الخليط ؛

• د₁ = كثافة الغاز 1 الخليط ؛

• د₂ = كثافة الغاز 2 من الخليط ؛

قانون جراهام بشأن الكتلة المولية

• الخامس₁ = السرعة (الانصباب أو الانتشار) للغاز 1 في الخليط ؛

• الخامس₂ = سرعة (انصباب أو انتشار) الغاز 2 في الخليط ؛

• م₁ = الكتلة المولية للغاز 1 من الخليط ؛

• م₂ = الكتلة المولية للغاز 2 في الخليط.

بي ديوغو لوبيز دياس

مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-difusao-efusao.htm