ال ثابت الفوغادور هو ببساطة كمية أو عدد الكيانات أو الجسيمات الأولية (الذرات ، الجزيئات ، الأيونات ، الإلكترونات ، البروتونات) الموجودة في 1 مول من أي مادة (التي تحتل الفضاء ولها كتلة).
الكيميائي الإيطالي لورينزو رومانو أميديو كارلو أفوجادرو (1776-1856) ، من دراساته ، أن عينة من أ جزء أو مادة ، مع كتلتها بالجرام عدديًا الكتلة الذرية، سيكون لها دائمًا نفس عدد الكيانات أو الجسيمات.
وهكذا ، لكل 1 مول من عنصر النيتروجين ، سيكون لدينا كتلة بالجرام x ، والتي ستكون مرتبطة بعدد y من الذرات. الآن ، إذا كان لدينا مول واحد من غاز النيتروجين (N.2) ، سيكون لدينا كتلة بالجرام z مرتبطة بعدد y من الجزيئات.
1 مول من العنصر N = ذرات ؛
1 مول من N ذرات = y بروتونات ؛
1 مول من ذرات N = y إلكترونات ؛
1 مول من ذرات N = y نيوترونات ؛
1 مول من N.2 = ذ جزيئات.
لتسهيل الفهم الذي اقترحه أفوجادرو ، العلماء ، الذين لديهم تطور تكنولوجي ، بتقنية تسمى حيود الأشعة السينية ، وهي قادرة على تحديد كمية الجسيمات أو الكيانات الموجودة في الخلد ، والتي تكون قيمتها 6,22.1023.
لذلك ، لم يكن أفوجادرو هو الذي حدد كمية الجسيمات. ال ثابت أفوجادرو
سميت باسمه. ومع ذلك ، فإن الشيء الأكثر صلة هو أنه عندما يظهر المصطلح مول ، فإن القيمة 6.22.1023 يجب استخدامها ، مثل:1 مول من العنصر N = 6.22.1023 الذرات.
1 مول من N ذرات = 6.22.1023 البروتونات.
1 مول من N ذرات = 6.22.1023 الإلكترونات.
1 مول من N ذرات = 6.22.1023 النيوترونات.
1 مول من N.2 = 6,22.1023 الجزيئات.
بالإضافة إلى استخدامها فيما يتعلق بالكيانات أو الجسيمات ، يمكننا استخدام ثابت أفوجادرو لتحديد كتلة وحجم العينة. فيما يلي بعض الأمثلة على استخدام ثابت أفوجادرو.
1º مثال - (Ufac) وعاء به 180 جم من الماء به عدد جزيئات الماء؟ معطى: (ع = 1) ، (س = 16)
أ) 3.0 × 1023
ب) 6.0 × 1024
ج) 6.0 × 1023
د) 3.0 × 1024
ه) 3.0 × 1025
يعطي التمرين كتلة المادة ويسأل عن عدد الجزيئات الموجودة فيها. للقيام بذلك ، ضع فقط قاعدة بسيطة من ثلاثة ، بافتراض أن 1 مول من الماء يحتوي على 18 جرامًا ، وأن هناك 6.02.10 في هذه الكتلة23 الذرات:
ملاحظة: الكتلة المولية من الماء يساوي 18 جرامًا لأنه يحتوي على مولين من ذرات الهيدروجين (كل منهما كتلته 1 جم) ومول واحد من ذرة الأكسجين (كتلته = 16 جم).
18 جرام من H.26.02.1023 جزيئات H.2ا
180 جرام من H.2جزيئات الثور من H.2ا
18.x = 180. 6,02.1023
18x = 1083.6.1023
س = 1083,6.1023
18
س = 60.2.1023 جزيئات H.2ا
أو
س = 6.02.1024 جزيئات H.2ا
2º مثال - (Unirio-RJ) التركيز الطبيعي لهرمون الأدرينالين (سي9ح13في ال3) في بلازما الدم 6.0. 10-8 ز / لتر. كم عدد جزيئات الأدرينالين الموجودة في لتر واحد من البلازما؟
أ) 3.6. 1016
ب) 2.0. 1014
ج) 3.6. 1017
د) 2.0. 1014
هـ) 2.5. 1018
يوفر التمرين تركيز هرمون الأدرينالين ويسأل عن عدد الجزيئات الموجودة في لتر من البلازما. للقيام بذلك ، ما عليك سوى وضع قاعدة بسيطة من ثلاثة ، بافتراض أن مولًا واحدًا من الأدرينالين يحتوي على 183 جرامًا ، وأن هناك 6.02.10 في هذه الكتلة.23 الجزيئات:
ملاحظة: الكتلة المولية من الأدرينالين يساوي 183 جرامًا لأنه يحتوي على 9 مولات من ذرات الكربون (كل منها كتلته 12 جم) ، و 13 مولًا من ذرات الكربون. الهيدروجين (كتلة كل منها 1 جم) ، 1 مول من ذرات النيتروجين (كل منها كتلته 14 جم) و 3 مول من ذرات الأكسجين (مع الكتلة 16 جم).
183 جرام من سي9ح13في ال3 6,02.1023 جزيئات C.9ح13في ال3
6,0. 10-8 ز من ج9ح13في ال3جزيئات س ج9ح13في ال3
183.x = 6.0. 10-8. 6,02.1023
18x = 36.12.10-8.1023
س = 36,12.1023
183
س = 0.1973.1015 جزيئات C.9ح13في ال3
أو
س = 1،973.1014 جزيئات C.9ح13في ال3
3º مثال - (UFGD-MS) في عينة من 1.15 جم من الصوديوم ، سيكون عدد الذرات الموجودة مساويًا لـ: البيانات: Na = 23
أ) 6.0. 1023
ب) 3.0. 1023
ج) 6.0. 1022
د) 3.0. 1022
هـ) 1.0. 1023
يعطي التمرين كتلة عنصر الصوديوم ويسأل عن عدد الذرات الموجودة في تلك الكتلة. للقيام بذلك ، ما عليك سوى وضع قاعدة بسيطة من ثلاثة ، بافتراض أن 1 مول به 23 جرامًا ، وأن هناك 6.02.10 في هذه الكتلة23 الذرات:
23 جم من الصوديوم 6.02.1023 ذرات Na
1.15 جم من ذرات Nax Na
23.x = 1.15. 6,02.1023
23x = 6923.1023
س = 6,923.1023
23
س = 0.301.1023 ذرات Na
أو
س = 3.01.1022 ذرات Na
4º مثال - (Mauá-SP) مع الأخذ بعين الاعتبار الأعداد الذرية للهيدروجين (1) والأكسجين (8) ، حدد عدد الإلكترونات في 18 جرام من الماء.
ا العدد الذري من الذرة يشير إلى عدد الإلكترونات الموجودة في كراتها الكهربائية. لذلك ، يحتوي الهيدروجين والأكسجين ، معًا في جزيء الماء ، على 10 إلكترونات (إلكترونان يشيران إلى 2 هيدروجين و 8 من الأكسجين).
حيث أن الإلكترونات هي جسيمات الذرة ، ويمكن استخدام ثابت أفوجادرو لحساب هذا الرقم ، لتحديد عدد الإلكترونات في 18 جم من الماء ، نفترض أن 1 مول من الماء يحتوي على 18 جم (2 جم للهيدروجين و 16 جم للأكسجين) و 6,02.1023 الجزيئات. هكذا:
1 مول من H2O18 g6.02.1023 الجزيئات x الإلكترونات
1 جزيء 10 إلكترونات
× 1 = 6.02.1023.10
س = 6.02.1024 الإلكترونات
* اعتمادات الصورة: الرخ 76 / صراع الأسهم
بي ديوغو لوبيز دياس
مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-constante-avogadro.htm
