ما هو ثابت أفوجادرو؟

ال ثابت الفوغادور هو ببساطة كمية أو عدد الكيانات أو الجسيمات الأولية (الذرات ، الجزيئات ، الأيونات ، الإلكترونات ، البروتونات) الموجودة في 1 مول من أي مادة (التي تحتل الفضاء ولها كتلة).

الكيميائي الإيطالي لورينزو رومانو أميديو كارلو أفوجادرو (1776-1856) ، من دراساته ، أن عينة من أ جزء أو مادة ، مع كتلتها بالجرام عدديًا الكتلة الذرية، سيكون لها دائمًا نفس عدد الكيانات أو الجسيمات.

وهكذا ، لكل 1 مول من عنصر النيتروجين ، سيكون لدينا كتلة بالجرام x ، والتي ستكون مرتبطة بعدد y من الذرات. الآن ، إذا كان لدينا مول واحد من غاز النيتروجين (N.₂) ، سيكون لدينا كتلة بالجرام z مرتبطة بعدد y من الجزيئات.

• 1 مول من العنصر N = ذرات ؛

• 1 مول من N ذرات = y بروتونات ؛

• 1 مول من ذرات N = y إلكترونات ؛

• 1 مول من ذرات N = y نيوترونات ؛

• 1 مول من N.₂ = ذ جزيئات.

لتسهيل الفهم الذي اقترحه أفوجادرو ، العلماء ، الذين لديهم تطور تكنولوجي ، بتقنية تسمى حيود الأشعة السينية ، وهي قادرة على تحديد كمية الجسيمات أو الكيانات الموجودة في الخلد ، والتي تكون قيمتها 6,22.10²³.

لذلك ، لم يكن أفوجادرو هو الذي حدد كمية الجسيمات. ال ثابت أفوجادرو

سميت باسمه. ومع ذلك ، فإن الشيء الأكثر صلة هو أنه عندما يظهر المصطلح مول ، فإن القيمة 6.22.10²³ يجب استخدامها ، مثل:

• 1 مول من العنصر N = 6.22.10²³ الذرات.

• 1 مول من N ذرات = 6.22.10²³ البروتونات.

• 1 مول من N ذرات = 6.22.10²³ الإلكترونات.

• 1 مول من N ذرات = 6.22.10²³ النيوترونات.

• 1 مول من N.₂ = 6,22.10²³ الجزيئات.

بالإضافة إلى استخدامها فيما يتعلق بالكيانات أو الجسيمات ، يمكننا استخدام ثابت أفوجادرو لتحديد كتلة وحجم العينة. فيما يلي بعض الأمثلة على استخدام ثابت أفوجادرو.

1º مثال - (Ufac) وعاء به 180 جم من الماء به عدد جزيئات الماء؟ معطى: (ع = 1) ، (س = 16)

أ) 3.0 × 10²³

ب) 6.0 × 10²⁴

ج) 6.0 × 10²³

د) 3.0 × 10²⁴

ه) 3.0 × 10²⁵

يعطي التمرين كتلة المادة ويسأل عن عدد الجزيئات الموجودة فيها. للقيام بذلك ، ضع فقط قاعدة بسيطة من ثلاثة ، بافتراض أن 1 مول من الماء يحتوي على 18 جرامًا ، وأن هناك 6.02.10 في هذه الكتلة²³ الذرات:

ملاحظة: الكتلة المولية من الماء يساوي 18 جرامًا لأنه يحتوي على مولين من ذرات الهيدروجين (كل منهما كتلته 1 جم) ومول واحد من ذرة الأكسجين (كتلته = 16 جم).

18 جرام من H.₂6.02.10²³ جزيئات H.₂ا

180 جرام من H.₂جزيئات الثور من H.₂ا

18.x = 180. 6,02.10²³

18x = 1083.6.10²³

س = 1083,6.10²³
18

س = 60.2.10²³ جزيئات H.₂ا

أو

س = 6.02.10²⁴ جزيئات H.₂ا

2º مثال - (Unirio-RJ) التركيز الطبيعي لهرمون الأدرينالين (سي₉ح₁₃في ال₃) في بلازما الدم 6.0. 10^-8 ز / لتر. كم عدد جزيئات الأدرينالين الموجودة في لتر واحد من البلازما؟

أ) 3.6. 10¹⁶

ب) 2.0. 10¹⁴

ج) 3.6. 10¹⁷

د) 2.0. 10¹⁴

هـ) 2.5. 10¹⁸

يوفر التمرين تركيز هرمون الأدرينالين ويسأل عن عدد الجزيئات الموجودة في لتر من البلازما. للقيام بذلك ، ما عليك سوى وضع قاعدة بسيطة من ثلاثة ، بافتراض أن مولًا واحدًا من الأدرينالين يحتوي على 183 جرامًا ، وأن هناك 6.02.10 في هذه الكتلة.²³ الجزيئات:

ملاحظة: الكتلة المولية من الأدرينالين يساوي 183 جرامًا لأنه يحتوي على 9 مولات من ذرات الكربون (كل منها كتلته 12 جم) ، و 13 مولًا من ذرات الكربون. الهيدروجين (كتلة كل منها 1 جم) ، 1 مول من ذرات النيتروجين (كل منها كتلته 14 جم) و 3 مول من ذرات الأكسجين (مع الكتلة 16 جم).

183 جرام من سي₉ح₁₃في ال₃ 6,02.10²³ جزيئات C.₉ح₁₃في ال₃

6,0. 10^-8 ز من ج₉ح₁₃في ال₃جزيئات س ج₉ح₁₃في ال₃

183.x = 6.0. 10^-8. 6,02.10²³

18x = 36.12.10^-8.10²³

س = 36,12.10²³
183

س = 0.1973.10¹⁵ جزيئات C.₉ح₁₃في ال₃

أو

س = 1،973.10¹⁴ جزيئات C.₉ح₁₃في ال₃

3º مثال - (UFGD-MS) في عينة من 1.15 جم من الصوديوم ، سيكون عدد الذرات الموجودة مساويًا لـ: البيانات: Na = 23

أ) 6.0. 10²³

ب) 3.0. 10²³

ج) 6.0. 10²²

د) 3.0. 10²²

هـ) 1.0. 10²³

يعطي التمرين كتلة عنصر الصوديوم ويسأل عن عدد الذرات الموجودة في تلك الكتلة. للقيام بذلك ، ما عليك سوى وضع قاعدة بسيطة من ثلاثة ، بافتراض أن 1 مول به 23 جرامًا ، وأن هناك 6.02.10 في هذه الكتلة²³ الذرات:

23 جم من الصوديوم 6.02.10²³ ذرات Na

1.15 جم من ذرات Nax Na

23.x = 1.15. 6,02.10²³

23x = 6923.10²³

س = 6,923.10²³
23

س = 0.301.10²³ ذرات Na

أو

س = 3.01.10²² ذرات Na

4º مثال - (Mauá-SP) مع الأخذ بعين الاعتبار الأعداد الذرية للهيدروجين (1) والأكسجين (8) ، حدد عدد الإلكترونات في 18 جرام من الماء.

ا العدد الذري من الذرة يشير إلى عدد الإلكترونات الموجودة في كراتها الكهربائية. لذلك ، يحتوي الهيدروجين والأكسجين ، معًا في جزيء الماء ، على 10 إلكترونات (إلكترونان يشيران إلى 2 هيدروجين و 8 من الأكسجين).

حيث أن الإلكترونات هي جسيمات الذرة ، ويمكن استخدام ثابت أفوجادرو لحساب هذا الرقم ، لتحديد عدد الإلكترونات في 18 جم من الماء ، نفترض أن 1 مول من الماء يحتوي على 18 جم (2 جم للهيدروجين و 16 جم للأكسجين) و 6,02.10²³ الجزيئات. هكذا:

1 مول من H₂O18 g6.02.10²³ الجزيئات x الإلكترونات

1 جزيء 10 إلكترونات

× 1 = 6.02.10²³.10

س = 6.02.10²⁴ الإلكترونات

* اعتمادات الصورة: الرخ 76 / صراع الأسهم

بي ديوغو لوبيز دياس

مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-constante-avogadro.htm