تباين نصف القطر الذري في الروابط الكيميائية

ا نصف القطر الذري (ص) عادة ما يتم تعريفه على أنه نصف المسافة بين نواتين من الذرات المجاورة، حيث يمثل الشكل أدناه:


نصف القطر الذري

يختلف نصف القطر الذري من ذرة إلى أخرى وفقًا لعائلتها والفترة الموجودة في الجدول الدوري. فيما يتعلق بالعناصر التي تنتمي إلى أ نفس العائلة ، يزيد نصف قطرها الذري مع زيادة العدد الذري.، وهذا هو ، من أعلى إلى أسفل. لأنه ، بهذا المعنى ، يعني أنه من ذرة إلى أخرى ، ازداد مستوى الطاقة أو الطبقة الإلكترونية ، وبالتالي فإن نصف قطرها يزيد بشكل متناسب.

فيما يتعلق بالعنصر في نفس الفترة، وهذا هو ، أفقيا ، يزيد نصف القطر من اليمين إلى اليسار ، أو كلما انخفض العدد الذري. هذا لأن لديهم جميعًا نفس عدد الطبقات ، ما يصنع الفرق هو مقدار الإلكترونات في هذه الطبقات ، وكلما زاد عدد الإلكترونات ، زاد الجذب للنواة ، وبالتالي قل نصف قطر ذرة.


اتجاه نمو نصف القطر الذري وفقًا للعائلة والفترة في الجدول الدوري

ومع ذلك ، يمكن أن يختلف نصف القطر الذري اعتمادًا على الاتصال الذي يتم إجراؤه. دعونا نرى كيف يحدث هذا:

* الرابطة الأيونية: إذا شكلت الذرة أ الكاتيون ، سيقل نصف القطر الذري، نظرًا لفقدان إلكترون واحد أو أكثر ، فإن النواة ستجذب الإلكترونات بشكل أكثر كثافة. الآن إذا

تشكل أنيون ، أي اكتساب إلكترونات ، سيزداد نصف قطر الذرة، حيث أن الشحنة الكلية للغلاف الكهربائي ستكون أكبر من إجمالي شحنة النواة ، مما يقلل من جاذبيتها. كلما زادت الإلكترونات التي تكتسبها أو تفقدها ، كلما زاد الاختلاف في حجم الحزمة.


دائمًا ما يكون قطر أو نصف قطر الكاتيون أصغر من قطر أو نصف قطر الذرة

أيضا ، في سلسلة من الأيونات المتساوية الإلكترونية، التي تحتوي على نفس الكمية من الإلكترونات ومستويات الطاقة ، سيكون للأيون صاحب أصغر عدد ذري ​​نصف قطر أكبر. على سبيل المثال ، الأيونات 13ال3+, 12ملغ2+, 11في1+, 9F-1, 8ا2- و 7ن-3، تحتوي جميعها على 10 إلكترونات ومستويين إلكترونيين. ولكن ما له أكبر نصف قطر هو 7ن-3لأنه يحتوي على أصغر عدد ذري ​​(Z = 7).

* الرابطة التساهمية: عندما تكون ذرتان رابطة تساهمية ، إذا كانت الذرتان متساويتين، كما في حالة غاز الهيدروجين (ح2), يمكن للمرء أن يتحدث عن نصف القطر التساهمي (ص) ، وهو نصف طول الرابطة (د) ، أي نصف المسافة التي تفصل بين النواتين. برغم من، إذا كانت الرابطة مصنوعة من ذرات مختلفة، كما في حالة كلوريد الهيدروجين (HCl) ، الطول أو المسافة (د) سيكون مجموع نصف القطر التساهمي (r1 + r2) للذرات المشاركة في التساهم.


مجموع نصف القطر الذري في رابطة تساهمية.

بالطبع ، يجب أن نتذكر أن هذه المسألة أكثر تعقيدًا ، حيث يمكن أن يختلف نصف القطر التساهمي للذرة لأنها ترتبط بذرات مختلفة أخرى.


بقلم جينيفر فوغاسا
تخرج في الكيمياء

مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-raio-atomico-ligacoes-quimicas.htm

هل الحصانة العالمية ضد Covid-19 ممكنة حقًا؟

بعد أن شهد العالم بأسره أكبر جائحة في الآونة الأخيرة وجنى ثمارها المرة مرض, القلق الذي يبقي الجمي...

read more

اكتشف ما هي الأخطاء الثمانية الرئيسية للنظافة الشخصية التي يجب تجنبها

أهمية الحفاظ على العادات الجيدة صحة يساهم في عدد من الفوائد الصحية الإيجابية ، مثل الحد من الأمرا...

read more
هذه هي المرأة التي لديها أجمل وجه في العالم حسب العلم

هذه هي المرأة التي لديها أجمل وجه في العالم حسب العلم

في الحقيقة ، الجمال شيء نسبي جدا. في مثل هذا العالم المتنوع ، كل واحد له خصائصه الخاصة. ومع ذلك ،...

read more
instagram viewer