تحدث تفاعلات التعادل عندما نخلط حمضًا وقاعدة بحيث يتم معادلة الرقم الهيدروجيني للوسط وإنتاج الماء والملح.
يطلق الحمض الكاتيونات H في الوسط+ التي ترتبط بأنيونات OH- التي تطلقها القاعدة ، وبهذا تتشكل جزيئات الماء. يتكون الملح من اتحاد أنيون الحمض مع كاتيون القاعدة.
بشكل عام ، لدينا:
حأ + بأوه → ح2ا + بكالوريوس
ملح المياه الحمضية القاعدية
لفهم كيفية تحييد الوسيط ، فكر ، على سبيل المثال ، في دورق يحتوي على حمض النيتريك ، والذي يحتوي على درجة حموضة تبلغ 2.0 تقريبًا. لنفترض أننا نضيف حليب المغنيسيا تدريجياً إلى الحمض. حليب المغنيسيا عبارة عن محلول من قاعدة هيدروكسيد المغنيسيوم ، والذي يحتوي على درجة حموضة تبلغ حوالي 10.0.
كلما ارتفع الرقم الهيدروجيني للحل ، كلما كان أكثر أساسية ، والعكس صحيح.
بمرور الوقت ، سيزداد الرقم الهيدروجيني لحمض النيتريك ، مما يعني أنه يتم تحييده بواسطة حليب المغنيسيا. ستأتي نقطة يصل فيها الرقم الهيدروجيني للوسط إلى القيمة التي تساوي 7.0 ، وهو الرقم الهيدروجيني للماء. نقول إذن أن الوسيط محايد.
هذا هو رد فعل تحييد كامل، والتي يمكن التعبير عنها بالمعادلة الكيميائية التالية:
ساعاتينفي ال3 + ملغ(أوه)2 → ساعاتين2ا + ملغ (NO3)2
ملح مائي حامضي محايد
يحدث تفاعل تحييد كامل عند كمية H أيونات+ التي يطلقها الحمض تساوي كمية أيونات OH- صدر عن القاعدة.في حالة المثال أعلاه ، تم إطلاق سراح اثنين H+ واثنين أوه-.
ومع ذلك ، ردود أفعال تحييد جزئي، وهذا هو ، الذي كمية H أيونات+ وأوه- التي يطلقها الحمض والقاعدة ، على التوالي ، مختلفة.
يمكن أن يحدث التحييد الجزئي بطريقتين:
1. بتكوين ملح ذو طبيعة حمضية:
وإليك مثال: في حين أن كل صيغة حمض فوسفوريك تطلق ثلاثة H.+، كل جزيء من قاعدة هيدروكسيد الصوديوم يطلق هيدروكسيد واحد فقط-. وبالتالي ، لا يتم تحييد كل الهيدروجين المتأين في الحمض بواسطة الهيدروكسيل الموجود في القاعدة. والنتيجة هي تشكيل أ ملح حامض، وتسمى أيضا ملح الهيدروجين:
ح3غبار4 + فيأوه → ح2ا + فيح2غبار4
حمض المياه القاعدي سال
2. بتكوين ملح ذو صفة أساسية:
هنا ، يحدث عكس الحالة السابقة ، حيث أن القاعدة تطلق هيدروكسيلًا أكثر من الحمض الذي يطلق الهيدروجين القابل للتأين. بهذه الطريقة ، سيكون الملح الناتج أ ملح أساسي أو هيدروكسيسالت.
مثال: يطلق حمض الهيدروكلوريك كاتيون H واحد فقط+، بينما يطلق هيدروكسيد المغنيسيوم اثنين من OH-. بهذه الطريقة ، سيبقى الهيدروكسيل دون أن يتم تحييده:
حCl + ملغ(أوه)2 → ح2ا + ملغ(أوه)Cl
ملح مائي حامضي أساسي
هذا هو بالضبط رد الفعل الذي يحدث في معدتنا عندما نشعر بحرقة في المعدة ونتناول مضادات الحموضة. المكون الرئيسي لعصير المعدة هو حمض الهيدروكلوريك (HCl) ، وبعض العوامل مثل الغذاء ، يمكن أن يؤدي التوتر العصبي والمرض إلى زيادة كمية حمض الهيدروكلوريك في المعدة ، مما يعطي هذا الشعور احتراق. لتحييد هذه البيئة الحمضية ، مضادات الحموضة في المعدة مثل حليب المغنيسيا (Mg (OH)2) ، يمكن تناولها بموجب نصيحة طبية. بهذه الطريقة ، سيتم معادلة حموضة المعدة الزائدة.
بقلم جينيفر فوغاسا
تخرج في الكيمياء
مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-neutralizacao.htm
