تفاعلات التعادل. التحييد الكلي والجزئي

تحدث تفاعلات التعادل عندما نخلط حمضًا وقاعدة بحيث يتم معادلة الرقم الهيدروجيني للوسط وإنتاج الماء والملح.

يطلق الحمض الكاتيونات H في الوسط⁺ التي ترتبط بأنيونات OH^- التي تطلقها القاعدة ، وبهذا تتشكل جزيئات الماء. يتكون الملح من اتحاد أنيون الحمض مع كاتيون القاعدة.

بشكل عام ، لدينا:

حأ + بأوه → ح₂ا + بكالوريوس
 ^{ملح المياه الحمضية القاعدية}

لفهم كيفية تحييد الوسيط ، فكر ، على سبيل المثال ، في دورق يحتوي على حمض النيتريك ، والذي يحتوي على درجة حموضة تبلغ 2.0 تقريبًا. لنفترض أننا نضيف حليب المغنيسيا تدريجياً إلى الحمض. حليب المغنيسيا عبارة عن محلول من قاعدة هيدروكسيد المغنيسيوم ، والذي يحتوي على درجة حموضة تبلغ حوالي 10.0.

كلما ارتفع الرقم الهيدروجيني للحل ، كلما كان أكثر أساسية ، والعكس صحيح.

بمرور الوقت ، سيزداد الرقم الهيدروجيني لحمض النيتريك ، مما يعني أنه يتم تحييده بواسطة حليب المغنيسيا. ستأتي نقطة يصل فيها الرقم الهيدروجيني للوسط إلى القيمة التي تساوي 7.0 ، وهو الرقم الهيدروجيني للماء. نقول إذن أن الوسيط محايد.

هذا هو رد فعل تحييد كامل، والتي يمكن التعبير عنها بالمعادلة الكيميائية التالية:

ساعاتينفي ال₃ + ملغ(أوه)₂ → ساعاتين₂ا + ملغ (NO₃)₂
^{ملح مائي حامضي محايد}

يحدث تفاعل تحييد كامل عند كمية H أيونات⁺ التي يطلقها الحمض تساوي كمية أيونات OH^- صدر عن القاعدة.في حالة المثال أعلاه ، تم إطلاق سراح اثنين H⁺ واثنين أوه^-.

ومع ذلك ، ردود أفعال تحييد جزئي، وهذا هو ، الذي كمية H أيونات⁺ وأوه^- التي يطلقها الحمض والقاعدة ، على التوالي ، مختلفة.

يمكن أن يحدث التحييد الجزئي بطريقتين:

1. بتكوين ملح ذو طبيعة حمضية:

وإليك مثال: في حين أن كل صيغة حمض فوسفوريك تطلق ثلاثة H.⁺، كل جزيء من قاعدة هيدروكسيد الصوديوم يطلق هيدروكسيد واحد فقط^-. وبالتالي ، لا يتم تحييد كل الهيدروجين المتأين في الحمض بواسطة الهيدروكسيل الموجود في القاعدة. والنتيجة هي تشكيل أ ملح حامض، وتسمى أيضا ملح الهيدروجين:

ح₃غبار₄ + فيأوه → ح₂ا  + فيح₂غبار₄
^{حمض المياه القاعدي سال}

2. بتكوين ملح ذو صفة أساسية:

هنا ، يحدث عكس الحالة السابقة ، حيث أن القاعدة تطلق هيدروكسيلًا أكثر من الحمض الذي يطلق الهيدروجين القابل للتأين. بهذه الطريقة ، سيكون الملح الناتج أ ملح أساسي أو هيدروكسيسالت.

مثال: يطلق حمض الهيدروكلوريك كاتيون H واحد فقط⁺، بينما يطلق هيدروكسيد المغنيسيوم اثنين من OH^-_. بهذه الطريقة ، سيبقى الهيدروكسيل دون أن يتم تحييده:

حCl + ملغ(أوه)₂ → ح₂ا + ملغ(أوه)Cl
^{ملح مائي حامضي أساسي}

هذا هو بالضبط رد الفعل الذي يحدث في معدتنا عندما نشعر بحرقة في المعدة ونتناول مضادات الحموضة. المكون الرئيسي لعصير المعدة هو حمض الهيدروكلوريك (HCl) ، وبعض العوامل مثل الغذاء ، يمكن أن يؤدي التوتر العصبي والمرض إلى زيادة كمية حمض الهيدروكلوريك في المعدة ، مما يعطي هذا الشعور احتراق. لتحييد هذه البيئة الحمضية ، مضادات الحموضة في المعدة مثل حليب المغنيسيا (Mg (OH)₂) ، يمكن تناولها بموجب نصيحة طبية. بهذه الطريقة ، سيتم معادلة حموضة المعدة الزائدة.

بقلم جينيفر فوغاسا
تخرج في الكيمياء

مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-neutralizacao.htm