سنرى في هذا النص كيف أ مخطط تغيير الحالة الجسدية لأي مادة نقية، كيف نفسر هذا النوع من الرسم البياني وكيف يتم تمثيل الرسم البياني للخلائط.
للقيام بذلك ، دعونا ننظر في مثال الماء. تخيل أننا نأخذ كوبًا من الثلج عند درجة حرارة -10 درجات مئوية ونبدأ عملية التسخين تحت ضغط 1 ضغط جوي. مع زيادة درجة الحرارة ، من -10 درجة مئوية إلى -9 درجة مئوية ، إلى -8 درجة مئوية وما إلى ذلك ، سيبقى الجليد في حالة صلبة حتى تصل درجة حرارته إلى صفر درجة مئوية.
في هذه المرحلة ، يبدأ في التحول إلى حالة سائلة ، أي يبدأ الاندماج في الحدوث. لن تستمر درجة الحرارة في الارتفاع كما كان من قبل ، ولكنها ستظل ثابتة عند 0 درجة مئوية حتى يذوب كل الجليد:
بعد ذوبان كل المواد الصلبة ، ستستمر درجة حرارة النظام في الزيادة حتى تصل إلى درجة حرارة 100 درجة مئوية. عند درجة الحرارة هذه ، سيبدأ الماء الذي كان في الحالة السائلة بالتغير إلى حالة البخار ، أي أنه سيغلي.
تمامًا كما حدث في نقطة الانصهارعند نقطة الغليان ، ستظل درجة الحرارة ثابتة أيضًا حتى يتحول السائل إلى بخار. بعد ذلك ، إذا واصلنا تسخين النظام ، ستستمر درجة الحرارة في الارتفاع:
مستعد! هذا هو الرسم البياني أو الرسم البياني الذي يمثل التغير في الحالة الفيزيائية للماء أو منحنى تسخينه. إذا كانت هذه هي العملية العكسية ، فسنحصل على منحنى تبريد الماء التالي:
يتمثل أحد الجوانب المهمة جدًا لهذه الرسوم البيانية في أنها تتكون من مستويين ، أي أن هناك نقطتين حيث تظل درجة الحرارة ثابتة لفترة من الوقت. يحدث هذا دائمًا في تغيير حالة مادة نقية. الاختلاف الوحيد هو قيم نقطة الانصهار والغليان.
الأكسجين ، على سبيل المثال ، على عكس الماء ، ليس سائلًا ، ولكنه غاز عند درجة حرارة الغرفة (حوالي 20 درجة مئوية). هذا لأن نقطة انصهاره عند مستوى سطح البحر هي -223.0 درجة مئوية ونقطة غليانها هي -183.0 درجة مئوية. انظر الرسم البياني لتغيير حالتك المادية:
مزيج الرسومات المشتركة
إذا قمنا بتسخين خليط أو تبريده ، فلن يكون هناك نقطة انصهار ونقطة غليان قيم محددة وثابتة ، أي لن يتم تشكيل المستويين الملاحظين في الرسوم البيانية في الاعلى.
ستحدث التغييرات في الحالات الفيزيائية على نطاقات درجة الحرارة بدلاً من كمية ثابتة. على سبيل المثال ، ستبدأ نقطة الانصهار عند درجة حرارة معينة وتنتهي عند درجة حرارة أخرى ، ويحدث الشيء نفسه مع درجة الغليان ، كما هو موضح في الرسم البياني التالي:
استثناءان هما خليط سهل الانصهار وخلائط أزيوتروبيك. انظر ماذا يحدث لهم:
أ) خليط سهل الانصهار
يتصرف الخليط سهل الانصهار كما لو كان مادة نقية أثناء الاندماج ، أي عند هذه النقطة ، تظل درجة الحرارة ثابتة من البداية إلى النهاية لتغير حالة التجميع.
ب) الخليط الأزيوتروبي
يتصرف الخليط الأزيوتروبي مثل مادة نقية أثناء الغليان ، أي في هذه المرحلة ، تظل درجة الحرارة ثابتة من البداية إلى نهاية التغيير في حالة التجميع.
بقلم جينيفر فوغاسا
تخرج في الكيمياء
مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/graficos-mudanca-estado-fisico.htm
