دراسة رسومية للتوازن الكيميائي. التوازن الكيميائي.

يحدث التوازن الديناميكي أو التوازن الكيميائي للتفاعل عندما تحدث التفاعلات الأمامية والعكسية في وقت واحد. يتم تمثيل هذه الأنظمة القابلة للعكس المزعومة بأسهم في كلا الاتجاهين: سهام مزدوجة قابلة للانعكاس. أو السهام المزدوجة المستخدمة في التفاعلات العكسية.. تم ذكر مثال للتفاعل القابل للانعكاس في الصورة أعلاه ، بين غاز اليود وغاز الهيدروجين.

في بداية التفاعل ، تكون كمية المواد المتفاعلة هي القصوى وكمية المنتجات صفر. ومع ذلك ، تتفاعل المواد المتفاعلة مع بعضها البعض ، مما يقلل من تركيزها ويزيد من تركيز المنتجات المشكلة. كما أن معدل تطور التفاعل المباشر آخذ في التناقص.

مع زيادة تركيز المنتجات ، يبدأ التفاعل العكسي وتتشكل المواد المتفاعلة مرة أخرى ؛ يزيد معدل تطور التفاعل العكسي أيضًا.

عند الوصول إلى التوازن الكيميائي ، عند درجة حرارة ثابتة ، تكون معدلات تطور التفاعلات الأمامية والعكسية متساوية.

الجميعمباشرة = الكل معكوس

المعدلات هي نفسها ، لكن التركيزات ليست كذلك. من غير المحتمل أن تكون تركيزات الكواشف والمنتجات هي نفسها. فقط في حالات نادرة يحدث هذا. في معظم الحالات يكون تركيز الكواشف أعلى من تركيز المنتجات أو العكس.

وهكذا ، لدينا ثلاث طرق ممكنة لتمثيل معدلات التنمية بيانيا التفاعلات العكسية والمباشرة المتعلقة بتركيزات المواد المتفاعلة والمنتجات فوق زمن. لنلق نظرة على كل حالة:

الحالة الأولى: تركيزات متساوية:


رسم بياني للتوازن الديناميكي في اللحظة التي يكون فيها تركيز الكواشف مساويًا لتركيز المنتجات.

كما هو موضح في الرسم البياني ، في الوقت tو التفاعلات الأمامية والعكسية هي نفسها ، وفي هذه الحالة تكون تركيزات المواد المتفاعلة والمنتجات متماثلة. وبالتالي ، لا يتم تحويل التوازن إلى أي جانب ، فإن شدة كلا التفاعلين هي نفسها ، كما هو موضح أدناه:

لم يتحول التفاعل إلى أي من الجانبين ، حيث أن تركيز المواد المتفاعلة والمنتجات متساوي في التوازن.

الحالة الثانية: تركيز الكواشف أكبر من تركيز المنتجات:

رسم بياني للتوازن الديناميكي في اللحظة التي يكون فيها تركيز الكواشف أكبر من تركيز المنتجات.


في هذه الحالة ، لوحظ أنه عند الوصول إلى التوازن ، يكون تركيز المواد المتفاعلة أكبر من تركيز المنتجات. وهكذا ، استنتج أنه إذا كان هناك تفاعل أكثر ، فإن التفاعل العكسي يحدث بكثافة أكبر. رد الفعل ينتقل إلى اليسار:

تحول التفاعل في الاتجاه المعاكس ، تركيز أكبر للمواد المتفاعلة من المنتجات.

الحالة الثالثة: تركيز المنتجات أكبر من تركيز الكواشف:

رسم بياني للتوازن الديناميكي في اللحظة التي يكون فيها تركيز المنتجات أكبر من تركيز الكواشف.

نظرًا لأن تركيز المنتجات عند التوازن أكبر ، فهذا يعني أن التفاعل يكون إلى اليمين ، لأن التفاعل المباشر (مع تكوين المنتجات) يحدث بدرجة أكبر الشدة.

تحول رد الفعل في الاتجاه الأمامي ، وتركيز أعلى من المنتجات من الكواشف.

ما سيشير إلى ما إذا كان التفاعل يميل إلى اليمين أو اليسار سيكون ثابت التوازن K ، والذي يعتمد فقط على درجة الحرارة.

بقلم جينيفر فوغاسا
تخرج في الكيمياء
فريق مدرسة البرازيل

مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/estudo-grafico-equilibrio-quimico.htm

5 أشياء يجب أن تعرفها عن الأمواج

5 أشياء يجب أن تعرفها عن الأمواج

ال متموج هو فرع الفيزياء الذي يدرس جميع الظواهر المتعلقة بأنواع مختلفة من أمواج الموجودة في الطبي...

read more

لماذا لا تأكل اللحم يوم الجمعة العظيمة؟

أحد التواريخ الرئيسية في التقويم الديني للمسيحية هو عيد الفصح، ذكرى تذكّر بالصلب وتحتفل بقيامة يس...

read more

الإجهاد أثناء الحمل. عواقب الإجهاد في الحمل

في هذه الأيام ، يتزايد الضغط النفسي في حياة الناس. عدم الاستقرار الوظيفي ، وحركة المرور ، والعنف...

read more