تُفهم المعادلة الكيميائية على أنها وصف للعمليات الكيميائية ، حيث يتم عرض المواد المتفاعلة والمنتجات المشاركة في التفاعل:
C + O2→ كو2
الكواشف المنتج
لكي تحدث رابطة كيميائية ، يجب أن يكون هناك انقطاع في الروابط الموجودة في المواد المتفاعلة ، وتشكيل روابط جديدة في المنتجات. تتضمن هذه العملية دراسة تباين الطاقة في التفاعلات.
يسمح إمداد الطاقة بفك ارتباط المواد المتفاعلة (عملية ماصة للحرارة) ، في حين أن تكوين الروابط في المنتج هو عملية طاردة للحرارة بسبب إطلاق الطاقة.
الطاقة الملزمة هي تلك التي يتم إطلاقها في تكوين المنتج وهي مساوية عدديًا للطاقة الممتصة في كسر هذه الرابطة ، لذلك يتم تحديد طاقة الربط لكسر الروابط.
باختصار: طاقة الرابطة هي الطاقة الممتصة في كسر مول واحد من الروابط ، في الحالة الغازية ، عند 25 درجة مئوية و 1 ضغط جوي.
شاهد الآن مثالاً على كيفية الحصول على طاقة الربط للتفاعلات:
HCl (g) → H (g) + Cl (g) ∆H = + 103.0 كيلو كالوري / مول
توضح المعادلة أعلاه أنه لتقسيم الروابط إلى 1 مول من جزيئات حمض الهيدروكلوريك (ز) وتشكيل 1 مول من ذرات حمض الهيدروكلوريك هناك حاجة H (g) و 1 مول من ذرات Cl (جم) ، 103.0 كيلو كالوري ، أي طاقة الربط لـ HCl (g) = + 103.0 كيلو كالوري / مول.
استقرار الرابطة: كلما زادت طاقة الرابطة ، زادت ثباتها. مثال:
إذا تم توفير طاقات الربط التالية:
ح2O (1) → H.2 (ز) + O (ز) ∆H = + 110.6 كيلو كالوري / مول
HBr (g) → H (g) + Br (g) ∆H = + 88.0 Kcal / mol
ما هو الرابط الأكثر استقرارًا ، الموجود في HBr أو في H.2اوه؟
طاقة ربط الماء (H2O) لها قيمة أعلى من HBr ، لذلك فهي تتمتع بقدر أكبر من الاستقرار.
بقلم ليريا ألفيس
تخرج في الكيمياء
مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/energia-ligacao-equacoes-quimicas.htm
