من الممكن إجراء هذا التحديد التقريبي لأنه ، كما يتضح من قانون بروست للنسب الثابتة، المواد النقية تحتوي دائمًا على نفس العناصر مجتمعة في نفس نسبة الكتلة. علاوة على ذلك ، هذه خاصية مكثفة ، أي أنها لا تعتمد على كمية العينة.
غالبًا ما تكون العديد من المواد الخاضعة للبحث ، مثل تلك التي يلزم فيها معرفة ما إذا كان هناك مبدأ نشط يمكنه محاربة المرض ، غير معروف. وهكذا يرسل الكيميائيون عينات من هذه المواد إلى المعامل أو الجهات الرسمية التي تقوم بذلك تحليل ثم الحصول على النتائج في وقت لاحق ، مثل النسبة المئوية لتكوين كتلة من تلك المادة. التحليل الأكثر شيوعًا على المركبات العضوية غير المعروفة هو تحليل الاحتراق.
تعد صيغة النسبة المئوية مهمة لأنها نقطة البداية لتحديد الصيغ الكيميائية الأخرى للمركبات ، مثل الصيغة الدنيا أو التجريبية والصيغة الجزيئية.
يتم إعطاء الصيغة الرياضية المستخدمة لحساب هذه النسبة المئوية من خلال:
تستخدم قاعدة الثلاثة أيضًا لإجراء هذه الحسابات. انظر المثال أدناه:
"حدد صيغة النسبة المئوية لملح غير عضوي ، وأشار تحليل عينتك إلى أنه في 50 جرامًا من هذه المادة يوجد 20 جرامًا من الكالسيوم و 6 جرام من الكربون و 24 جرامًا من الأكسجين."
القرار:
- باستخدام الصيغة:
نسبة كتلة الكالسيوم = كتلة الكالسيوم في العينة. 100%
إجمالي كتلة العينة
نسبة كتلة الكالسيوم = 20 جرام. 100%
50 غ
نسبة كتلة الكالسيوم = 40٪
النسبة المئوية لكتلة الكربون = 6 جرام. 100%
50 غ
النسبة المئوية لكتلة الكربون = 12٪
نسبة كتلة الأكسجين = 24 جرام. 100%
50 غ
نسبة كتلة الأكسجين = 48٪
وبالتالي ، يمكن التعبير عن الصيغة التقريبية من خلال:هنا40%ج12%ا48%
- يمكن إجراء نفس الحساب بواسطة حكم الثلاثة، أخذ عينة من 100 جرام:
مادة كتلة الكالسيوم
50 جم 20 جم من الكالسيوم
100 جرام x
x = 40 جم Ca في عينة 100 جم أو 40٪ Ca.
مادة الكتلة C
50 جم 6 جم من ج
100 جرام ذ
y = 12 جم Ca في عينة 100 جم أو 12٪ ج.
مادة الكتلة من O
50 جم 24 جم من O
100 جرام ث
w = 48 جم Ca في عينة 100 جم أو 48٪ O.
بقلم جينيفر فوغاسا
تخرج في الكيمياء
مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formula-percentual-ou-centesimal.htm