تسمى عناصر الأسرة 17 أو VII A من الجدول الدوري الهالوجينات ، ممثلة بالعناصر الخمسة المدرجة أدناه: الفلور (F) والكلور (Cl) والبروم (Br) واليود (I) والأستاتين (At). غالبًا ما يتم تمثيلهم بشكل عام بالحرف X.
أهمها ، بسبب استخداماتها اليومية ، الكلور والبروم واليود.
هذا الاسم "الهالوجين" يعني "تشكيل الملح".
كل منهم لديه 7 إلكترونات في غلاف التكافؤ (الغلاف الإلكتروني أبعد ما يكون عن النواة وأكثر نشاطًا). بشكل عام: ns2 np5. نتيجة لذلك ، فإنها تميل إلى تلقي إلكترون وتشكيل أيونات أحادية التكافؤ سالبة (X-1) ، يتفاعل بشكل أساسي مع الفلزات القلوية (الأسرة 1 الفلزات) ، والتي تميل إلى التبرع بإلكترون. وبالتالي ، فإنها تؤدي إلى ظهور مركبات بها صيغ من نوع MX.
من خلال اكتساب هذا الإلكترون ، تكون الهالوجينات مستقرة ، حيث تكتمل غلاف التكافؤ (بثمانية إلكترونات) وتتغير خصائصها تمامًا. على سبيل المثال ، غاز الكلور (Cl2) هو غاز أصفر مخضر ، كثيف ، شديد السمية والتفاعل ، قابل للذوبان في الماء بشكل ضئيل ويتفاعل مع الهيدروجين بشكل متفجر. ومع ذلك ، عندما الكلور (Cl) يتلقى إلكترونًا من الصوديوم (Na) ، يصبح أيونات ، مكونًا كلوريد الصوديوم (NaCl) ، أو ملح الطعام ، والذي نتناوله يوميًا وهو ضروري للحفاظ على حياتنا. يتحول الكلور بشكل خاص إلى أيون الكلوريد (Cl
-) وهو ضروري في أجسامنا لتكوين حمض الهيدروكلوريك (HCl) ، وهو المكون الرئيسي لعصير المعدة لدينا.في الواقع ، الكلور هو الأكثر وفرة من الهالوجينات ويستخدم في إنتاج المركبات العضوية ، غير العضوية ، في صناعة الورق (تهدف إلى تبييض اللب) وفي الماء و المجاري. من الشائع أيضًا استخدام محلول مائي من هيبوكلوريت الصوديوم (NaClO) ، والذي يسمى "الكلور السائل" والذي يوجد في تركيبة التبييض.
حقيقة مثيرة للاهتمام هي أنه على الرغم من أن بعض الناس يقولون أن "الكلور الصلب" يستخدم في حمامات السباحة ، فإنه في الواقع ليس عنصر الكلور فقط ، بل هوبوكلوريت الكالسيوم (Ca (ClO)2).
أيضا ، حالة مماثلة هي استخدام الفلور - وهو في الواقع ليس الفلور في حد ذاته ، ولكن الفلورايد (المركبات الأيونية التي تحتوي على عنصر الفلور) - في معالجة مياه الشرب ومنتجات العناية بالفم.
فيما يتعلق اليودمن التطبيقات المهمة إضافتها (في شكل يوديد أو يودات الصوديوم والبوتاسيوم) ، التي يقتضيها القانون ، إلى ملح الطعام. وذلك لأن نقص اليود في الجسم يمكن أن يسبب مرضًا يسمى تضخم الغدة الدرقية ، المعروف باسم بابو.
ا البروم إنه سائل أحمر ، في درجة حرارة الغرفة ، كثيف وغير مستقر ، ولأنه متطاير ، يمكن أن يتبخر مكونًا بخارًا ضارب إلى الحمرة. لا توجد في الطبيعة بمعزل عن غيرها ، ولا تستخدم في الصناعة بهذه الطريقة. التطبيقات الرئيسية لمركباته هي: كمحفزات للتفاعلات العضوية ، مختلطة بالوقود ، في التطورات الفوتوغرافية ، من بين أمور أخرى.
بالفعل أستاتين إنه عنصر مشع. عادة ما يكون مصدره نتيجة الاضمحلال الإشعاعي لليورانيوم ونظائر الثوريوم. إنه يشكل 20 نظيرًا على الأقل ، مع كون At-210 هو الأكثر استقرارًا ، مع عمر نصف يبلغ 8.3 ساعات. إنه عنصر نادر جدًا.
بقلم جينيفر فوغاسا
تخرج في الكيمياء
