عادة ، في الجانب الكمي للحلول ، لحساب العلاقة بين كتلة المذاب وكتلة المحلول ، يتم استخدام الكمية المسماة "العنوان" أو "النسبة المئوية للكتلة".
برغم من، هناك بعض الحالات التي تكون فيها كتلة المذاب الموجودة في المحلول صغيرة جدًا بحيث تكون كتلة المذيب عمليا مساوية لكتلة المحلول. في هذه الحالات ، لا يمكن استخدام النسبة المئوية كمرجع ، أي تحليل عدد جرامات المذاب الموجودة في 100 وحدة من المحلول. هكذا، تحتاج إلى استخدام أجزاء أكبر من الحل كمرجع، مثل 1000000 أو 106, أي أجزاء في المليون (جزء في المليون).
يتم الحساب الرياضي في جزء في المليون بالصيغة التالية:
1 جزء في المليون = جزء واحد من المذاب __ |
هناك حالات يكون فيها المحلول مخففًا لدرجة أنه من الضروري استخدام أجزاء لكل مليار (جزء في البليون) أو حتى أجزاء لكل تريليون (جزء لكل تريليون). الصيغ الخاصة بهم هي على التوالي:
1 جزء في البليون = جزء واحد من المذاب __ |
1 جزء لكل تريليون = جزء واحد من المذاب _____ |
إذا كان المحلول صلبًا أو سائلًا ، فإن التركيز في جزء في المليون يُعطى بالكتلة ؛ إذا كان في الحالة الغازية ، فسيتم توفيره في الحجم.
وبالتالي ، إذا قلنا أن الحد الأقصى لمقدار الرصاص المسموح به في إمدادات المياه العامة يجب أن يكون 0.015 جزء في المليون ، وهذا يعني أن هناك 0.015 جم أو 15 مجم من الرصاص في 1 مليون جرام من المحلول ، أي الماء.
مثال آخر مهم على استخدام التركيز في جزء في المليون هو قرار 2002 الصادر عن المجلس الوطني للبيئة (كوناما) ، والذي أقر أن يجب أن تكون الكمية القصوى المقبولة من الكبريت في زيت الديزل 50 جزءًا في المليون (جزء في المليون) ، أي 50 جزءًا من الكبريت لكل 1،000،000 جزء من الزيت ديزل. في الوقت الحالي ، يحتوي النفط الذي تستقبله المناطق الحضرية على 500 جزء في المليون ؛ وفي المناطق الريفية من البلاد ، يمكن أن يصل هذا المحتوى إلى 2000 جزء في المليون.
بقلم جينيفر فوغاسا
تخرج في الكيمياء
مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/partes-por-milhao-ppm.htm