خلط المحاليل مع حدوث تفاعلات كيميائية

لكي يحدث تفاعل كيميائي في خليط من المحاليل ، يجب ألا تكون المواد المذابة متطابقة ، حيث يحدث التفاعل بينها.

في المختبرات والصناعات الكيميائية ، تحدث معظم المخاليط من حدوث تفاعلات ، وبالتالي ، من الضروري معرفة قياس العناصر المتفاعلة في هذه التفاعلات. هذا يعني معرفة كيفية مساواة التفاعلات ومعرفة النسبة في عدد مولات المواد المتفاعلة والمنتجات ، والتي يتم الحصول عليها من خلال معاملات المعادلة المتوازنة.

إذا عرفنا هذه التفاصيل ، فسنكون قادرين على تحديد ما إذا كان المحلول النهائي محايدًا أم حمضيًا أم قاعديًا ، بالإضافة إلى القدرة على تحديد التركيز في مول / لتر للمنتج.

لفهم كيفية حدوث ذلك ، انظر إلى مثال على تفاعل بين حمض وقاعدة:

• اخلط بين 30 مل من هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) عند 0.7 مول / لتر و 70 مل من حمض الهيدروكلوريك (HCl) عند 0.3 مول / لتر.

رد الفعل الذي يحدث هو كما يلي:
1 هيدروكسيد الصوديوم + 1 حمض الهيدروكلوريك → 1 كلوريد الصوديوم +1 ساعة₂ا

لاحظ أن نسبة التفاعل هي 1: 1. دعونا نرى ما إذا كان الخليط في هذه النسبة أيضًا ونحدد ما إذا كان خليطًا محايدًا أم حمضيًا أم أساسيًا. لهذا من الضروري العثور على أرقام مول (ن) من الكواشف:

لا_{هيدروكسيد الصوديوم} = م_{هيدروكسيد الصوديوم}. الخامس_{هيدروكسيد الصوديوم}
لا_{هيدروكسيد الصوديوم} = 0.7 مول / لتر. 0.03 لتر
لا_{هيدروكسيد الصوديوم} = 0.021 مول

لا_{حمض الهيدروكلوريك} = م_{حمض الهيدروكلوريك}. الخامس_{حمض الهيدروكلوريك}
لا_{حمض الهيدروكلوريك} = 0.3 مول / لتر. 0.07 لتر
لا_{حمض الهيدروكلوريك} = 0.021 مول

اذا لدينا:

1 هيدروكسيد الصوديوم + 1 حمض الهيدروكلوريك → 1 كلوريد الصوديوم +1 ساعة₂ا
النسبة: 1 مول 1 مول 1 مول
عدد المولات: 0.021 مول 0.021 مول 0.021 مول

هذا يعني أن التفاعل يتوافق مع النسبة المتكافئة ، ويبقى محايدًا حيث لا يوجد فائض من الحمض أو القاعدة.

يمكن إيجاد التركيز بالمول / لتر (M) للملح المتشكل بالصيغة أدناه ، مع تذكر أن حجم المحلول هو مجموع أحجام الحمض والقاعدة (30 مل + 70 مل = 100 مل = 0.1 لتر. ):

م = لا
الخامس

م = 0.021 مول
0.1 لتر

م = 0.21 مول / لتر

ومع ذلك ، إذا أردنا مزج كمية أكبر من هيدروكسيد الصوديوم مع نفس كمية حمض الهيدروكلوريك ، فسنرى أن عدد مولات هيدروكسيد الصوديوم لن يخضع لنسبة القياس المتكافئ ، ويبقى زائداً. وبالتالي ، فإننا نعلم أن الحل النهائي سيقدم طابعًا أساسيًا.

يستخدم هذا المفهوم على نطاق واسع في تقنية تسمى المعايرة، حيث يتم تحديد تركيز محلول غير معروف من خلال تفاعله (بمساعدة مؤشر) مع محلول بتركيز معروف.

بقلم جينيفر فوغاسا
تخرج في الكيمياء

مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/mistura-solucoes-com-ocorrencia-reacoes-quimicas.htm