عندما نخلط حمض الهيدروكلوريك (HCℓ) وقاعدة هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) ، يحدث تفاعل معادل يمكن تمثيله بالمعادلة الكيميائية التالية:
HCℓ(هنا) + هيدروكسيد الصوديوم(هنا) → NaCℓ(هنا) + ح2ا(ℓ)
يتضمن هذا التفاعل مواد كيميائية مؤينة في وسط مائي. أطلق الحمض المعني أيونات H في محلول مائي+(هنا) و Cℓ-(هنا)، وأطلقت القاعدة أيونات الصوديوم+(هنا) وأوه-(هنا). تفاعلت هذه الأيونات مكونة ملح قابل للذوبان (كلوريد الصوديوم) وماء.
يمكن بعد ذلك تمثيل هذا التفاعل بمعادلة أيونية:
ح+(هنا) + Cℓ-(هنا) + في+(هنا) + أوه-(هنا) → NaCℓ(هنا) + ح2ا(ℓ)
أو
ح+(هنا) + Cℓ-(هنا) + في+(هنا) + أوه-(هنا) → في+(هنا) + Cℓ-(هنا) + ح2ا(ℓ)
هكذا، المعادلة الأيونية هي المعادلة الكيميائية التي تظهر فيها الأيونات وكذلك الذرات والجزيئات.
يمكننا أيضًا كتابة المعادلة الأيونية في صورة أصغر. على سبيل المثال ، في التفاعل الذي نفكر فيه ، أيونات الصوديوم+(هنا) و Cℓ-(هنا) تسمى أيونات المتفرج ، وبالتالي يمكن تجاهلها في معادلة أيونية مخفضة:
ح+(هنا) + أوه-(هنا) → H.2ا(ℓ)
يسمح لك هذا النوع من المعادلات بتصور أفضل للتحييد الذي حدث في النظام.
تتضمن العديد من التفاعلات الأيونية تكوين أملاح غير قابلة للذوبان ، أي من
متسرع. على سبيل المثال ، عندما نخلط محلولين مائيين من نترات الرصاص ويوديد الصوديوم ، توجد أيونات في الوسط تتفاعل مع بعضها البعض وتشكل يوديد الرصاص المترسب (مادة صلبة صفراء).
يتم إعطاء المعادلة الكيميائية لهذا التفاعل من خلال:
الرصاص (NO3)2 (aq) + 2 ناي(هنا) → PbI2 (ق) + 2 نانو3 (عبد القدير)
يمكن تمثيل المعادلة الأيونية والمعادلة الأيونية المختزلة على التوالي على النحو التالي:
الرصاص2+(هنا) + 2 لا3-(هنا) + 2 بوصة+(هنا) + 2 أنا-(هنا) → PbI2 (ق) + 2 بوصة+(هنا) + 2 لا3-(هنا)
الرصاص2+(هنا) 2 أنا-(هنا) → PbI2 (ق)
بقلم جينيفر فوغاسا
تخرج في الكيمياء
مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-ionicas.htm