مولالي. حساب مولالي المحاليل الكيميائية

المولية هي النسبة بين كمية المادة في المذاب (بالمولات - n₁) بالكتلة بالكيلوغرام للمذيب (م₂).

عادةً ما يكون رمز المولالية هو دبليو ويمكن حسابها بالصيغة التالية:

W = لا₁
م₂

يمكن أيضًا استدعاء مولالية التركيز في كمية المادة لكل كتلة أو تركيز المولي.

خريطة ذهنية - مول

* لتنزيل الخريطة الذهنية ، انقر هنا!

شاهد مثالاً على كيفية إجراء هذا الحساب:

"احسب مولالية محلول تم تحضيره بإذابة 126.0 جم من حمض النيتريك (HNO₃) في 2.0 لتر من الماء كثافته 1.0 جم / مل. الكتلة المولية لحمض النيتريك تساوي 63.0 جم / مول. "

أولًا ، علينا إيجاد قيم n.₁ و م₂:

لا₁ = م₁
م₁
لا₁ = 126.0 جرام
63.0 جم / مول
لا₁ = 2.0 مول

يمكننا معرفة قيمة كتلة المذيب (م₂) من خلال صيغة الكثافة:

د = م → م = د. ت → م₂ = (1.0 جم / مل). (2000 مل) → م₂ = 2000 جم أو 2.0 كجم من الماء
الخامس
الآن يمكننا استبدال القيم في صيغة مولالية:

W = لا₁
م₂
W = 2.0 مول
2.0 كجم
W = 1.0 مول / كجم أو 1.0 مول

في الحالات التي يوجد فيها 0.1 مول من المذاب أو أقل مذابة في 1 لتر من المحلول ، ستكون قيمة المولية مساوية عمليًا لقيمة المولارية (أو التركيز بالمول / لتر).

حاليًا ، لا يتم استخدام هذه الكمية عمليًا ، ولكن نظرًا لأن صيغتها لا تتضمن قيمة حجم المحلول ، الذي يمكن أن يختلف باختلاف درجة الحرارة ، من المفيد جدًا استخدامه عند درجة حرارة المحلول المعني يتغير. يمكن أن يكون مفيدًا أيضًا في دراسة الخصائص التجميعية.

* خريطة ذهنية لي ديوغو لوبيز

بقلم جينيفر فوغاسا
تخرج في الكيمياء