ضع في اعتبارك التوازن الكيميائي التالي عند درجة حرارة ثابتة:
3 ساعات2 (ز) + ن2 (ز) ↔ 2 NH3 (ز)
وفقًا لـ Gay-Lussac ، فإن نسبة أحجام المشاركين الغازية في التفاعل تساوي نسبة المعاملات المتكافئة ذات الصلة. بعبارات بسيطة ، يمكننا القول أن عدد الجزيئات الموجودة في المواد المتفاعلة والنواتج يساوي المعاملات في المعادلة.
في الحالة أعلاه ، في الكواشف لدينا 4 جزيئات وفي المنتجات لدينا جزيئين ، مما يعني أن حجم الكواشف أكبر وأن حجم المنتجات أصغر.
إذا قمنا بزيادة الضغط في هذا النظام ، فسوف يتحول الميزان نحو الحجم الأصغر لتقليل هذا الضغط. في حالة التفاعل الذي ندرسه ، سيكون الإزاحة في الاتجاه المباشر لتكوين المنتج (NH3 (ز)).
ومع ذلك ، إذا قللنا الضغط ، سيتحرك التفاعل نحو الحجم الأكبر ، وهو الاتجاه المعاكس ، لتكوين المواد المتفاعلة (3 ساعات2 (ز) + ن2 (ز)).
![اختلاف الضغط تغير الضغط والتحول في التوازن الكيميائي](/f/d79c11adeb11f4ea333b1f1d28bce084.jpg)
يحدث هذا وفقًا لمبدأ Le Chatelier ، الذي ينص على أن أي اضطراب (مثل انخفاض أو زيادة الضغط) تسبب في نظام في حالة توازن سيجعله يتحرك في الاتجاه الذي يقلل من هذا الاضطراب ، ويعيد ضبط نفسه إلى جديد الرصيد.
باختصار ، يمكننا أن نقول ما يلي في حالة تأثير اختلاف الضغط على التوازن الكيميائي:
![الضغط والتوازن اختلاف الضغط والتوازن الكيميائي](/f/28212921d692d218822ab8904fab1642.jpg)
في حالة التفاعلات التي يكون فيها حجم المواد المتفاعلة مساويًا لحجم المنتجات ، لا يتغير التوازن الكيميائي.
بقلم جينيفر فوغاسا
تخرج في الكيمياء
مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-pressao-deslocamento-equilibrio-quimico.htm