رابطة تساهمية أو رابطة تساهمية منسقة الرابطة التساهمية Dative

يحدث الترابط التساهمي عندما تشترك ذرتان في أزواج من الإلكترونات من أجل الحصول على التكوين الإلكتروني لـ غاز نبيل (مع 8 إلكترونات في غلاف التكافؤ أو 2 ، في حالة أولئك الذين لديهم غلاف K فقط) ، وفقًا لقاعدة ثماني.

ومع ذلك ، هناك حالات خاصة من الروابط التساهمية التي يأتي زوج الإلكترون المشترك فقط من إحدى الذرات المستقرة بالفعل. في السابق ، كان يسمى هذا النوع من الرابطة التساهمية dative، اليوم يطلق عليه أكثر شيوعًا تنسيق.

شاهد بعض الأمثلة لفهم كيفية حدوث ذلك:

  • ثاني أكسيد الكربون (أول أكسيد الكربون):

يحتوي الكربون على 4 إلكترونات في غلاف التكافؤ. لذلك ، وفقًا لقاعدة الثمانيات ، لكي تكون مستقرة ، يجب أن تتلقى 4 إلكترونات أخرى ، بإجمالي 8 إلكترونات. من ناحية أخرى ، يحتوي الأكسجين على 6 إلكترونات في غلاف التكافؤ ويحتاج إلى استقبال إلكترونين للحصول على تكوين غاز النيون النبيل.

لذلك ، أولاً ، يشترك الكربون والأكسجين في زوجين من الإلكترونات بحيث يكون الأكسجين مستقرًا:

الرابطة التساهمية المشتركة بين الكربون والأكسجين

ومع ذلك ، يظل الكربون غير مستقر لأنه لا يزال يحتوي على 6 إلكترونات ويحتاج إلى 2. لذلك ، فإن الأكسجين ، الذي هو مستقر بالفعل ، يشترك في أحد أزواج إلكتروناته مع الكربون ، أي أنه يكوِّن رابطة متداخلة معه ، مما يجعله مستقرًا:

الرابطة التساهمية أو الرابطة المنسقة لأول أكسيد الكربون

لاحظ أن الرابطة التساهمية الإحداثية يمكن تمثيلها بشرطة ، تمامًا مثل الرابطة التساهمية المشتركة.

  • فقط2 (ثاني أكسيد الكبريت):

تحتوي كل ذرة كبريت وأكسجين على 6 إلكترونات في غلاف التكافؤ ، لذا فهي بحاجة إلى تلقي إلكترونين لكل منهما. في البداية ، يصنع الكبريت رابطتين تساهمية مشتركتين ، يتشاركان زوجان من الإلكترونات مع إحدى ذرات الأكسجين ، وكلاهما يظل ثابتًا مع 8 إلكترونات.

لكن ذرة الأكسجين الأخرى غير مستقرة ، لذلك يشترك الكبريت في زوج من إلكتروناته معها عبر رابطة تساهمية منسقة أو dative:

مثال على ثاني أكسيد الكبريت المرتبط بشكل ثنائي

لاحظ أنه في هذه الحالة لدينا ثلاث ذرات في الجزيء ، لذلك يمكن أن يكون هناك انتقال للرابطة من ذرة إلى أخرى. يمكن أيضًا تمثيل جزيء ثاني أكسيد الكبريت على النحو التالي: O ─ S ═ O.

نسمي هذه الظاهرة الترابطية صدى. انظر إلى ثلاثة أمثلة أخرى في الجدول أدناه:

جدول أمثلة على الروابط الهشة وهياكل الرنين

تسمى الهياكل الممكنة هياكل الرنين أو الأشكال المتعارف عليها.

يحدث هذا النوع من الروابط أيضًا في تكوين الأيونات ، كما في حالة أيونات الهيدرونيوم (H3ا+) والأمونيوم (NH4+).

أولاً ، الكاتيون H.+ يتشكل عندما يفقد الهيدروجين إلكترونه الفردي ، تاركًا إياه موجب الشحنة. لذلك سوف تحتاج إلى استقبال إلكترونين لكي تكون مستقرة. يحدث هذا من خلال رابطة dative مع الماء (في حالة أيون الهيدرونيوم) ومع الأمونيا (في حالة أيون الأمونيوم). يشاهد:

أمثلة على الأيونات المتكونة من خلال الترابط المنسق


بقلم جينيفر فوغاسا
تخرج في الكيمياء

مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacao-covalente-dativa-ou-coordenada.htm

بعد أكثر من 10 سنوات ، أخيرًا سيكون لدينا مسابقة جديدة للرؤساء

أخيراً! بعد أكثر من 10 سنوات دون أي إعلان ، سيكون للتنسيق من أجل تحسين موظفي التعليم العالي (Cape...

read more
هل يمكنك العثور على الراكون في 15 ثانية؟

هل يمكنك العثور على الراكون في 15 ثانية؟

الدماغ البشري قادر على تكوين صور مختلفة حسب زاوية الملاحظة. بمعرفة ذلك ، يتم عمل الأوهام البصرية ...

read more

آخر فرصة! تمديد تسجيلات العطاء براتب 7.3 ألف ريال برازيلي

لا تفوت هذه الفرصة الأخيرة ، كونكورسيرو! مددت بلدية Morrinhos ، في Goiás ، الموعد النهائي للتسجيل...

read more