العلاقة بين ثوابت التوازن Kc و Kp

تتضمن العديد من التمارين على محتوى التوازن الكيميائي حسابات تتضمن العلاقة بين ثوابت التوازن Kç (من حيث التركيز) و K.ص (من حيث ضغوط الغاز). إذا كان هناك أي شك حول ما تمثله هذه الثوابت وكيفية كتابة تعبيراتها لكل تفاعل توازن ، اقرأ النص ثوابت التوازن Kc و Kp.

يتم إنشاء العلاقة بين هذه الثوابت من خلال الصيغ التالية:

كç = كص. (ر. تي)ن و كص = كç. (ر. تي)-ن

ولكن كيف تم التوصل إلى هذه الصيغ؟

حسنًا ، دعنا نفكر في التفاعل العام التالي حيث تكون الأحرف الصغيرة هي معاملات المعادلة والأحرف الكبيرة هي المواد (الكواشف والمنتجات) ، وكلها غازية:

أ أ + ب ب ج ج + د د

لمثل هذا التفاعل ، يتم إعطاء تعبيرات ثوابت التوازن Kc و Kp ، على التوالي ، من خلال:

كç = [ج]ç. [د]د كص = (براسا)ç. (PD)د
[ال]ال. [ب]ب (PA)ال. (بيتابايت)ب

لذلك دعونا نستخدم معادلة Clapeyron أو معادلة حالة الغاز:

ص. الخامس = ن. أ. تي

ع = لا. أ. تي
الخامس

يمكن حساب التركيز في كمية المادة (بالمول / لتر) من المواد بواسطة n / V. لذلك ، يمكننا إجراء الاستبدال التالي في الصيغة أعلاه:

ع = [مادة]. أ. تي

باستخدام هذه الصيغة لكل من المواد المتفاعلة ونواتج التفاعل المعني ، لدينا:

صال = [أ]. أ. تي صب = [ب]. أ. تي صج = [ج]. أ. تي صد = [د]. أ. تي
[أ] = __صال_ [ب] = __صب_ [C] = __صج_ [D] = __صد_
أ. تي آر. تي آر. تي آر. تي

وبالتالي ، يمكننا استبدال هذه التركيزات في تعبير Kc الموضح أعلاه:

جزء من صيغة الخصم التي تحقق العلاقة بين Kc و Kp

لكن كما رأينا ، (براسا)ç. (PD)د هو بالضبط نفس Kp. لذلك لدينا:
(PA)ال. (بيتابايت)ب

كç = كص. (ر. تي)(أ + ب) - (ج + د)

لاحظ أن (أ + ب) - (ج + د) هي نفسها: "مجموع معاملات المواد المتفاعلة - مجموع معاملات المنتجات". لذا ، يمكننا تبسيط الأمر أكثر مثل هذا:

(أ + ب) - (ج + د) = n

لذلك ، نصل إلى الصيغ التي تربط Kc و Kp:

كç = كص. (ر. تي)لا أو K.ص = كç. (ر. تي)-لا

دعونا نلقي نظرة على بعض تفاعلات التوازن الكيميائي وكيفية تحديد هذه التعبيرات لها.

ملاحظة مهمة:لا تتضمن ∆n إلا معاملات المواد الموجودة في الحالة الغازية.

ن2 (ز) + 3 ح2 (ز) ↔ 2 NH3 (ز)
كç = كص. (ر. تي)(4 – 2)
كç = كص. (ر. تي)2

3 س3 (ز) ↔ 2 س2 (ز)
كç = كص. (ر. تي)(3 - 2)
كç = كص. (ر. تي)1
كç = كص. أ. تي

ح2 (ز) + أنا2 (ز) ↔ 2 مرحبا(ز)
كç = كص. (ر. تي)(2 – 2)
كç = كص. (ر. تي)0
كç = كص

كو(ز) + لا2 (ز) ↔ كو2 (ز)+ لا(ز)
كç = كص. (ر. تي)(2 – 2)
كç = كص. (ر. تي)0
كç = كص

2 SO3 (ز) ↔ 2 SO2 (ز) + س2 (ز)
كç = كص. (ر. تي)(2 – 3)
كç = كص. (ر. تي)-1

2 لا2 (ز) ↔ ن2ا4 (ز)
كç = كص. (ر. تي)(2 – 1)
كç = كص. (ر. تي)1
كç = كص. أ. تي

حمض الهيدروكلوريك(هنا) + AgNO3 (عبد القدير) ↔ AgCl(س) + HNO3 (عبد القدير)
Kc = غير محدد - لا يحتوي على غازات.

ج(س) + س2 (ز) ↔ كو2 (ز)
كç = كص. (ر. تي)(1- 1 )
كç = كص. (ر. تي)0
كç = كص

لاحظ أنه في هذه الحالة معامل C(س) لم يشارك.


بقلم جينيفر فوغاسا
تخرج في الكيمياء

مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/relacao-entre-constantes-equilibrio-kc-kp.htm

الطاقة الحيوية: الكتلة الحيوية والوقود والمزايا والعيوب

الطاقة الحيوية: الكتلة الحيوية والوقود والمزايا والعيوب

الطاقة الحيوية هو الاسم الذي يطلق على الطاقة من الكتلة الحيوية ، أي المواد العضوية من أصل نباتي و...

read more
التناقض: ما هو ، أنواع ، أمثلة ، تمارين

التناقض: ما هو ، أنواع ، أمثلة ، تمارين

المفارقة، المعروف أيضًا باسم سفسطة - كلام متناقض, إنه رقم الفكر المسؤول عن تباين الفكرة. إنه شكل ...

read more

رمزية الوردة

الوردة هي أكثر الأزهار رمزية في الثقافة الغربية. الوردة هي زهرة مخصصة للعديد من الآلهة في الأساطي...

read more