أنت الكالكوجينات هي العناصر الكيميائية التي تنتمي إلى المجموعة 16 من الجدول الدوري. تم تحديدها لأن لديها ستة إلكترونات فقط في غلاف التكافؤ ولها ميزة مذهلة تتمثل في انخفاض الطابع غير المعدني مع زيادة العدد الذري في المجموعة.
اقرأ أيضا: نظرية الثماني - النظرية حول عدد الإلكترونات في غلاف التكافؤ للغاز النبيل
مواضيع هذا المقال
- 1 - ملخص عن الطباشير
- 2 - ما هي الطباشير؟
- 3 - ما هي الكالكوجينات؟
- 4 - خصائص مادة الكالكوجين
- 5 - خواص الكالكوجين
- 6 - التوزيع الإلكتروني للكالكوجينات
- 7 - تطبيق الكالكوجين
- 8 - الكلوكوجينات × الهالوجينات
- 9- تمارين حلها عن الطباشير
ملخص الكالكوجين
- Chalcogens هي عناصر تنتمي إلى المجموعة 16 من الجدول الدوري.
- هم عناصر الأكسجين (O) والكبريت (S) والسيلينيوم (Se) والتيلوريوم (Te) والبولونيوم (Po).
- يقع الحرف غير المعدني على طول المجموعة ، حيث يعتبر البولونيوم عنصرًا معدنيًا.
- الأكسجين هو العنصر الأكثر تميزًا كيميائيًا بين العناصر ذات النظائر المستقرة ، حيث تكون S و Se و Te هي الأقرب كيميائيًا.
- لا يحتوي البولونيوم على نظائر مستقرة ، والتلاعب به صعب.
- تم اكتشاف Livermorium مؤخرًا ، ولا توجد حتى الآن معلومات دقيقة حول خصائصه.
- تحتوي الكالكوجينات على ستة إلكترونات تكافؤ.
- لا ينبغي الخلط بينها وبين الهالوجينات ، وهي عناصر تنتمي إلى المجموعة 17 من الجدول الدوري.
لا تتوقف الان... هناك المزيد بعد الدعاية ؛)
ما هي الطباشير؟
الكالكوجين هو أ المصطلح المستخدم لتعيين العناصر الكيميائية من المجموعة 16 من الجدول الدوري. يأتي اسمها من اليونانية ويمكن ترجمته على أنه "سابق للركاز". تم إحضار الكالكوجينات لأول مرة في عام 1930 ، من قبل مجموعة عمل العالم الألماني فيلهلم بليتز ، من معهد الكيمياء غير العضوية بجامعة هانوفر ، ألمانيا.
ما هي الطباشير؟
- الأكسجين (O)، العدد الذري 8.
- الكبريت (S)، العدد الذري 16.
- السيلينيوم (Se)، العدد الذري 34.
- تيلوريوم (تي)، العدد الذري 52.
- بولونيوم (Po) ، العدد الذري 84.
- Livermorium (Lv) العدد الذري 116.
خصائص الطباشير
السمة الرئيسية لمجموعة الكالكوجين هي سقوط الطابع غير المعدني على طول المجموعة. هذا ما يبرره من خلال الخاصية الموصلة لنظائر العناصر. يتواجد الأكسجين بشكل طبيعي من خلال نظيرين طبيعيين: O2 و ال3، كلا الغازين في درجة حرارة الغرفة.
يحتوي الكبريت على العديد من النظائر ، وكلها تعتبر عوازل. النظائر المستقرة لـ Se و Te هي أشباه موصلات ، بينما يُعرف البولونيوم بأنه موصل معدني. بالمناسبة ، Po هو العنصر الذي تكون كيمياءه أقل شهرة ، نظرًا لأن نظائره المستقرة غير معروفة ويرجع ذلك إلى حقيقة أنه 210من الصعب التلاعب بـ Po ، وهو النظير الأكثر شيوعًا.
يبرز الأكسجين في المجموعة ، ويرجع ذلك إلى حد كبير إلى ارتفاعه الشديد كهرسلبية (حوالي 3.5) ، والذي يرتبط بارتفاعه طاقة التأين صغير نصف القطر الذري. في الحقيقة، الكالكوجينات الأخرى (الكبريت والسيلينيوم والتيلوريوم) تشبه بعضها البعض أكثر من الأكسجين.
يمكن تفسير هذا الاختلاف ، على سبيل المثال ، في مجال الجيوكيمياء. هناك عناصر تسمى chalcophiles ، والتي لها تقارب أقل مع الأكسجين وينتهي بها الأمر إلى الارتباط بـ S و Se و Te. محبي الليثوفيل بشكل عام المعادن قلوية المعادن الأرضية القلوية إنها السيليكون - ينتهي الأمر بتفضيل الارتباط بالأكسجين.
Livermorium هو عنصر اصطناعي تم اكتشافه حديثًا، المدرجة في الجدول الدوري فقط في عام 2012. تتمتع نظائرها بنصف عمر قصير ، وبالتالي فإن قيم خصائصها لا تزال غير معروفة.
خصائص الكالكوجين
يجلب الجدول التالي خصائص عناصر المجموعة 16 |1|.
خصائص الكالكوجين | |||||
عنصر كيميائي |
طاقة التأين (kJ.mol-1) |
التقارب الإلكتروني (kJ.mol-1) |
نقطة الانصهار (درجة مئوية) |
نقطة الغليان (درجة مئوية) |
كهرسلبية |
ا |
1314 |
141 |
-218,8 |
-183,0 |
3,610 |
س |
1000 |
200 |
112,8 |
444,7 |
2,589 |
لو |
941 |
195 |
217 |
685 |
2,424 |
أنت |
869 |
190 |
452 |
990 |
2,158 |
تراب |
812 |
180 |
250 |
962 |
2,19 |
لوحظ ذلك قيم الأكسجين بعيدة تمامًا عن الكالكوجينات الأخرى، موضحًا اختلافهم بالنسبة لبقية المجموعة.
خاصية مثيرة للاهتمام لبعض الطباشير ، وبشكل أكثر تحديدًا S و Se و Te ، هي حقيقة أنها يمكن أن تصنع سلاسل أو حلقات متجانسة، سواء في الشكل الجزيئي والأيوني.
التوزيع الإلكتروني للكالكوجين
جميع الكالكوجينات لها ستة الإلكترونات في التكافؤ مدار.
- 8س: [هو] 2 ثانية2 2 ص4
- 16س: [ني] 3 ثانية2 3 ص4
- 34لو: [الهواء] 3D10 4 ثانية2 4 ص4
- 52أنت: [كر] 4 د10 5 ثانية2 5 ص4
- 84تراب: [Xe] 4f14 5 د10 6 s2 6 ص4
- 116Lv: [آكانيوز] 5f14 6 د10 7 ثانية2 7 ص4
تطبيق الكالكوجين
- الأكسجين: يستخدم في المقام الأول ك وقود (بالنسبة للأوكسي أسيتيلين أو ألسنة اللهب من هيدروجين) ، بالإضافة إلى استخدامها كدعم للتنفس في بيئات محددة وفي إنتاج فُولاَذ.
- الكبريت: موجود في واحدة من أهم المواد الكيميائية في كوكب الأرض، وهو حامض الكبريتيك. تُستخدم مستويات إنتاج حمض الكبريتيك في الدولة كمؤشر على النمو الاقتصادي. لا يزال يستخدم الكبريت في تصنيع اسمدة يعتمد على الفوسفات وغيره من المدافعين الزراعيين ، بالإضافة إلى استخدامه في التكرير البترول.
- السيلينيوم: السيلينيوم غير المتبلور لديه القدرة على تحويل الضوء إلى كهرباء، لذلك يستخدم هذا العنصر في الخلايا الكهروضوئية وآلات التصوير وأجهزة الكشف عن الأشعة السينية. كما أنها تستخدم في صناعة الزجاج ، من أجل مواجهة اللون الأخضر الناتج عن شوائب الـ حديد موجودة في نوع السيليكا صودا الجير. كما أن وجودها في الألواح الزجاجية يقلل من انتقال الحرارة الشمسية.
- التيلوريوم: يتم استخدام ما يقرب من نصف التيلوريوم المنتج كمادة مضافة للفولاذ منخفض الدرجة. كربونمن أجل ضمان مقاومة ميكانيكية أكبر. تتضمن التطبيقات الأخرى تطبيقات تكنولوجية مثل المحفزات والخلايا الخلوية ، لأن التيلوريوم هو أشباه موصلات.
- البولونيوم: يتميز بسميته ، حيث أنه أحد أكثر العناصر السامة المعروفة. ومع ذلك ، فهو ملف عنصر مشع، التي يصعب تركيب نظائرها ، لها تطبيقات قليلة في المجال العملي ، حيث تقتصر على مختبرات الكيمياء.
- ليفرموريوم: عنصر اصطناعي مكتشف حديثًا ، لا يزال ليس له تطبيقات عملية معروفة.
نرى أيضا: ما هي استخدامات حامض الكبريتيك في الصناعة؟
Chalcogens مقابل الهالوجينات
أنت الهالوجينات تختلف عن الطباشير في بعض النقاط المحددة. في المقام الأول، الهالوجينات هي عناصر كيميائية تنتمي إلى المجموعة 17 من الجدول الدوري.، وهي مجموعة بدأتها ذرة الفلور (F).
لديهم سبعة إلكترونات في غلاف التكافؤ، بالإضافة إلى كونها أكثر كهرسلبية ولديها أكبر الإلكترون تقارب مقارنة بالكالكوجينات من نفس الفترة.
الفرق الآخر الذي يمكن ذكره هو حقيقة ذلك كل الهالوجينات غير المعادن، وبالتالي ، فإن عناصرها لها طابع معدني أقل مقارنة بالكالكوجينات من نفس الفترة.
تمارين حلها على الطباشير
السؤال رقم 1
تُعرف عناصر المجموعة 16 باسم chalcogens. لكي يتم اعتبار عنصر كيميائي كالكوجين ، كم عدد الإلكترونات التي يجب أن يحتوي عليها في غلاف التكافؤ؟
أ) 2
ب) 4
ج) 6
د) 7
هـ) 8
دقة:
البديل ج
تحتوي جميع الكالكوجينات على ستة إلكترونات تكافؤ ، كما يمكن رؤيته ، على سبيل المثال ، عند تقييم التوزيع الإلكتروني للأكسجين (1 ثانية2 2 ثانية2 2 ص4) والكبريت (1 ثانية2 2 ثانية2 2 ص6 3 ثانية2 3 ص4).
السؤال 2
حول chalcogens ، أجب:
أنا. البولونيوم هو أكثر الكالكوجين المعدني.
ثانيًا. الأكسجين لديه أدنى كهرسلبية بين الكالكوجينات.
ثالثا. لديهم ستة إلكترونات في غلاف التكافؤ.
رابعا. يحتوي التيلوريوم على كهرسلبية أقل من الكبريت.
البيانات صحيحة
أ) الأول والثاني والرابع.
ب) الأول والثالث والرابع.
ج) الأول والثالث.
د) الثاني والثالث والرابع.
هـ) الثاني والثالث.
دقة:
البديل ب
أنا. البولونيوم هو أكثر الكالكوجين المعدني. (حقيقي)
بل إن البولونيوم عنصر فلزي.
ثانيًا. الأكسجين لديه أدنى كهرسلبية بين الكالكوجينات. (خطأ شنيع)
الأكسجين لديه أعلى كهرسلبية بين الكالكوجينات وثاني أعلى في الجدول الدوري بأكمله.
ثالثا. لديهم ستة إلكترونات في غلاف التكافؤ. (حقيقي)
تتميز الكالكوجينات بوجود ستة إلكترونات تكافؤ.
رابعا. يحتوي التيلوريوم على كهرسلبية أقل من الكبريت. (حقيقي)
يحتوي التيلوريوم على كهرسلبية أقل من الكبريت لأن نصف قطره الذري أكبر.
درجات
| 1 | ميسلر ، ج. لام ؛ فيشر ، ب. ياء ؛ تار ، د. أ. الكيمياء غير العضوية. 5th إد. ساو باولو: Pearson Education do Brasil ، 2014.
بقلم ستيفانو أروجو نوفايس
مدرس كيمياء
هل ترغب في الإشارة إلى هذا النص في مدرسة أو عمل أكاديمي؟ ينظر:
نوفايس ، ستيفانو أروجو. "كالكوغنز" ؛ مدرسة البرازيل. متوفر في: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calcogenios.htm. تم الوصول إليه في 4 يوليو 2023.
انقر هنا وتعلم المزيد عن الكبريت. تعرف على خصائص وخصائص وتطبيقات وأهمية وتاريخ هذا العنصر.
تعرف على الهالوجينات وخصائصها وخصائصها واستخداماتها الرئيسية في الحياة اليومية.
انقر وابق على اطلاع على الخصائص والمثيرة للاهتمام حول العنصر الأكثر وفرة على وجه الأرض ، الأكسجين!
تعرف على المزيد حول السيلينيوم بالإضافة إلى خصائصه وخصائصه وتطبيقاته وإنتاجه وتاريخه.
تعرف على المزيد حول الخصائص الكيميائية للتيلوريوم. انظر أيضا ما هي تطبيقاتها وطرق الحصول عليها.
ينكمش
تستخدم اللغة العامية المقتبسة من اللغة الإنجليزية للإشارة إلى شخص يُنظر إليه على أنه مبتذل ومخزي وعفا عليه الزمن وعفا عليه الزمن.
