تنظير هو ملكية مشتركة (الآخرون تنظير الصوت, التنظير و تنظير البرد) التي تدرس حدوث التنافذ بين حلين بتركيزات مختلفة ، أحدهما أكثر تركيزًا من الآخر.
ملاحظة: تحدث الخواص الترابطية عند إضافة مادة مذابة غير متطايرة إلى مذيب.
مثل تنظير دراسة التناضح ، فمن الضروري أن تعرف ما هو هذه الظاهرة. لهذا ، سوف نستخدم الحلول أدناه ، والتي يتم فصلها بواسطة غشاء شبه منفذ:
تمثيل الحلول التي لها تركيزات مختلفة
يلاحظ أن المحلول 1 يحتوي على تركيز 5 جم / لتر وحجم 500 مل ، بينما يحتوي يحتوي المحلول 2 على تركيز 50 جم / لتر وحجم 100 مل ، مفصولة بغشاء شبه نفاذا. الحل 2 أكثر تركيزًا من المحلول 1 وبالتالي يجب أن يحدث التناضح بينهما.
يجب أن يحدث التناضح بالضرورة من المحلول 1 إلى المحلول 2 ، لأن المحلول 1 أقل تركيزًا. خلال هذا الحدوث ، يعبر جزء من المذيب الغشاء شبه المنفذ ، مما يجعل حجم المحلول 2 يزيد ويقل حجم المحلول 1 ، حتى يبدأ كلا الحلين في الحصول على نفس التركيز ، أي ، متساوي.
تعديل ارتفاع المحلين 1 و 2 بسبب حدوث التناضح
ملاحظة: الوسائط متساوية التوتر هي تلك التي يتساوى تركيزها.
وفقا ل تنظير، يحدث التناضح لأن أقصى ضغط بخار للمذيب في المحلول الأقل تركيزًا أكبر من المذيب في المحلول الأكثر تركيزًا. الآن ، إذا أردنا منع حدوث التناضح ، فما عليك سوى الضغط على المحلول الأكثر تركيزًا:
تمثيل تنفيذ الضغط على الحل الأكثر تركيزًا
يسمى هذا الضغط ، الذي يمارس على المحلول الأكثر تركيزًا لمنع أو حتى التناضح العكسي الضغط الاسموزي ويمثله الرمز π. يجب أن يتناسب طرديا مع تركيز المحلول.
التفسيرات الممكنة للضغط الاسموزي
وفقا لاستنتاجات تنظير، كل محلول له ضغط تناضحي ، لأن هذا مرتبط بالتركيز ، وهي خاصية موجودة في كل محلول.
عند مقارنة وسيط أو حل بآخر ، يمكننا استخدام المصطلحات التالية:
مفرط التوتر: عندما يمثل أحد الوسطاء ضغطًا تناضحيًا أكبر من الآخر ؛
نقص الضغط: عندما يكون لأحد الوسطاء ضغط تناضحي أقل من الآخر ؛
مساوي التوتر: عندما يكون للوسائط أو المحلين نفس الضغط الاسموزي.
وهكذا ، عند مقارنة الضغوط التناضحية لحلين A و B ، يمثلهما πال و πب، يمكننا القول بأنه :
إذا كان الضغط الاسموزي لـ A و B متساويين ، فإن الوسائل أو الحلول ستكون متساوية التوتر:
πال = πب
إذا كان الضغط الاسموزي لـ A أكبر من الضغط التناضحي لـ B ، فسيكون المتوسط A مفرط التوتر بالنسبة لـ B:
πال> πب
إذا كان الضغط الاسموزي لـ B أقل من الضغط التناضحي لـ A ، فإن المتوسط B سيكون منخفض التوتر بالنسبة لـ B:
πب< πال
صيغة لحساب الضغط الاسموزي
π = م
في هذه الصيغة:
π = الضغط الاسموزي
م = هو التركيز بالمول / لتر
R = ثابت الغاز العام (0.082 للضغط في أجهزة الصراف الآلي ؛ 62.3 للضغط بالمليمتر زئبقي)
T = درجة الحرارة في كلفن
نظرًا لأن التركيز في مول / لتر له صيغة معينة ، كما هو موضح أدناه:
م = م1
م1.الخامس
يمكننا استبداله في صيغة الضغط الاسموزي:
π = م1.R.T
م1.الخامس
ملاحظة: إذا كان المذاب الموجود في المحلول أيونيًا ، فيجب علينا استخدام عامل تصحيح Van't Hoff (ط) في التعبير عن حساب الضغط الاسموزي:
π = MR.T.i
مثال على حساب الضغط الاسموزي
مثال: (UF-PA) المحلول الذي يحتوي على 2 ملغ من مضاد حيوي جديد ، في 10 مل من الماء ، عند 25 درجة مئوية ، ينتج ضغطًا تناضحيًا قدره 0.298 مم زئبق. إذن ، الكتلة الجزيئية لهذا المضاد الحيوي هي تقريبًا:
أ) 3000
ب) 5200
ج) 7500
د) 12500
هـ) 15300
البيانات التي قدمها التمرين هي:
π = 0.298 مم زئبق
T = 25 اC أو 298 K (بعد الجمع بـ 273)
م1 = 2 مجم أو 0.002 جم (بعد القسمة على 1000)
V = 10 مل أو 0.01 لتر (بعد القسمة على 1000)
R = 62.3 مم زئبق
لحل هذا التمرين ، ما عليك سوى تطبيق البيانات المتاحة في التعبير لحساب الضغط الاسموزي ، على النحو التالي:
π = م1.R.T
م1.الخامس
0,298 = 0,002.62,3.298
م1.0,01
0.298 م1.0,01 = 37,1308
0.00298. م1 = 37,1308
م1 = 37,1308
0,00298
م1 = 12460 ش
بي ديوغو لوبيز دياس
مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-osmoscopia.htm