قانون سرعة التفاعلات الكيميائية. قانون السرعة

ال قانون سرعة التفاعل تتعلق بسرعة التحول الكيميائي بتركيزات الكواشف في كمية المادة (مول / لتر) ، والتي يمكن تحديدها على النحو التالي:

على سبيل المثال ، ضع في اعتبارك التفاعل العام التالي:

aA + bB → cC + dD

لنفترض أننا قمنا بزيادة تركيز المواد المتفاعلة A و B ، فماذا سيحدث لسرعة التفاعل؟ حسنًا ، نظرًا لأن كمية الجسيمات المتفاعلة ستزداد في نفس المساحة ، فستكون هناك تصادمات أكثر فاعلية بينها ، مما سيؤدي إلى زيادة معدل تطور التفاعل. مما يعني أنه سيزيد من سرعتك.

لذلك ، فإن معدل التفاعل يتناسب طرديًا مع تركيز المواد المتفاعلة. ومع ذلك ، فإنه يعتمد على درجة الحرارة أيضًا. لذلك ، لدينا المعادلة الرياضية التالية التي تمثل قانون سرعة التفاعل:

على ماذا:

ت = سرعة رد الفعل ؛
k = ثابت يعتمد فقط على قيمة درجة الحرارة ؛
α و = الأس محددان تجريبياً.

فقط عندما يكون التفاعل أوليًا ، أي أنه يحدث في خطوة واحدة ، يكون الأسس مساويًا تمامًا لمعاملات المعادلة الكيميائية المتوازنة: ت = ك. [ال]^ال. [ب]^ب. ومع ذلك ، في حالات أخرى ، يجب تحديد الفاعلية المناسبة التي يجب رفع تركيز كل كاشف إليها بشكل تجريبي.

يمر قانون سرعة ردود الفعل بالعديد من الأسماء ، وإليك بعضًا منها:

قانون العمل الجماهيري ، معادلة السرعة ، قانون الحركة للتفاعل وقانون غولدبرغ وايج.

فكر في مثال على كيفية تطبيق هذا القانون:

ضع في اعتبارك التفاعل الأولي التالي:

2 حمض الهيدروكلوريك _(ز) → H._{2 (ز)} + Cl_{2 (ز)}

أ) اكتب معادلة سرعة هذا التفاعل ؛

ب) من خلال التجارب ، لوحظت سرعة تفاعل تحلل غاز كلوريد الهيدروجين وتركيز هذا الكاشف ، عند درجة حرارة ثابتة تبلغ 25 درجة مئوية ، في الجدول أدناه:

بناءً على ذلك ، حدد ثابت السرعة المميز لهذا التفاعل عند درجة الحرارة المذكورة.

القرار:

ال) ت = ك. [حمض الهيدروكلوريك]²

ب) ت = ك. [حمض الهيدروكلوريك]²
ك = __الخامس___
[حمض الهيدروكلوريك]²
ك = 1,01. 10^-3 مول. إل^-1. دقيقة^-1
0.01 مول. إل^-1
ك = 1.01. 10^-1 دقيقة^-1

لحل الحرف "ب" ، يمكنك استخدام بيانات أي من التجارب التي ستكون القيمة التي تم الحصول عليها هي نفسها.

ولكن ماذا لو لم يكن رد الفعل أوليًا؟ كيف سيكون من الممكن حل مثل هذه الأسئلة في ردود الفعل غير الأولية؟ لمعرفة الكيفية ، اقرأ قانون السرعة للتفاعلات غير الأولية.

بقلم جينيفر فوغاسا
تخرج في الكيمياء

مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/lei-velocidade-das-reacoes-quimicas.htm