تمارين على التركيب الذري (مع القالب المعلق)

اختبر معلوماتك مع 10 أسئلة ثم على التركيب الذري. تحقق من التعليقات بعد التعليقات لتوضيح شكوكك حول الموضوع.

السؤال رقم 1

الذرة هي الوحدة الأساسية للمادة ويتم تمييز الجسيمات دون الذرية التي تتكون منها ، على سبيل المثال ، بالكتلة والشحنة الكهربائية والموقع.

أكمل الجدول أدناه بالمعلومات الناقصة.

جسيم	رمز	معكرونة (في وحدة من الكتلة الذرية)	تكلفة (في وحدة من الشحنة الكهربائية - c.u.e.)	موقع
بروتون		جوهر
نيوترون	رقم		0
إلكترون	و	-1	الغلاف الكهربائي

انظر للاجابة

الإجابة الصحيحة:

جسيم	رمز	معكرونة (في وحدة من الكتلة الذرية)	تكلفة (في وحدة من الشحنة الكهربائية - c.u.e.)	موقع
بروتون	ص		+1	جوهر
نيوترون	رقم		0	جوهر
إلكترون	و		-1	الغلاف الكهربائي

الجسيمات الأساسية الثلاثة التي تتكون منها الذرات هي: البروتونات (موجبة الشحنة) والنيوترونات (الجسيمات المحايدة) والإلكترونات (سالبة الشحنة).

النواة هي الجزء المركزي من الذرة ، حيث توجد البروتونات والنيوترونات. حول هذه المنطقة توجد إلكترونات.

ا بروتون (ع) هو جسيم له شحنة موجبة (+1) ، كتلته الذرية 1 ش ويقع في النواة الذرية.

ا إلكترون (هـ) هو جسيم له شحنة موجبة (-1) ، وعمليًا صفر كتلة ذرية ، ويقع في الغلاف الكهربائي.

ا نيوترون (ن) جسيم له شحنة كهربائية صفرية ، كتلته الذرية 1 ش ويقع في نواة الذرة.

السؤال 2

أكثر العناصر الكيميائية وفرة على كوكب الأرض هو الأكسجين. بالإضافة إلى وجوده في الهواء وكونه حيويًا لتنفس الكائنات الحية ، فإنه يشكل مادة لا غنى عنها لبقائنا على قيد الحياة: الماء (H₂س).

انظر إلى الجدول التالي بالمعلومات الرئيسية لذرة الأكسجين وحلل العبارات التالية.

رمز	ا
العدد الذري	8
العدد الكتلي	16
التوزيع الإلكتروني	1 ثانية^2 2 ثانية^2 2 ص^4

أنا. تحتوي ذرة الأكسجين على 8 بروتونات.
II. تحتوي ذرة الأكسجين على 7 نيوترونات.
ثالثا. تحتوي ذرة الأكسجين على 7 إلكترونات.
رابعا. يوجد في غلاف التكافؤ للأكسجين 6 إلكترونات.

البيانات صحيحة:

أ) الأول والثاني
ب) الثاني والرابع
ج) الأول والرابع
د) الثاني والثالث

انظر للاجابة

البديل الصحيح: ج) الأول والرابع.

أ) صحيح. يتوافق العدد الذري لعنصر كيميائي مع عدد البروتونات في نواته. لذلك ، ذرة الأكسجين ، لأنها تحتوي على Z = 8 ، لديها 8 بروتونات.

ب) خطأ. العدد الكتلي هو مجموع عدد البروتونات والنيوترونات ، أي A = Z + n. نظرًا لأن ذرة الأكسجين تحتوي على 8 بروتونات ، فإن نواتها تحتوي أيضًا على 8 نيوترونات.

أ = ع + ن
16 = 8 + ن
16-8 = ن
ن = 8

ج) خطأ. تكون ذرة الحالة الأرضية متعادلة كهربائيًا. هذا يعني أن عدد البروتونات يساوي عدد الإلكترونات. نظرًا لأن العدد الذري للأكسجين هو 8 ، فهذا يعني أن إلكتروناتها تحتوي أيضًا على 8 إلكترونات.

د) صحيح. غلاف التكافؤ هو الغلاف الخارجي لإلكترونات الذرة. نظرًا لأن الأكسجين يتكون من طبقتين فقط ، فإن الطبقة الخارجية هي الطبقة 2 ، والتي تحتوي على 6 إلكترونات: إلكترونان في المستوى الفرعي s و 4 إلكترونات في المستوى الفرعي p.

معرفة المزيد عن التركيب الذري.

السؤال 3

الإلكترونات هي جسيمات دون ذرية تدور حول النواة الذرية عند مستويات طاقة محددة جيدًا.

الصوديوم (Na) هو عنصر كيميائي برقم ذري 11 وتوزيعه الإلكتروني هو 1 ثانية²2 ثانية²2 ص⁶3 ثانية¹.

فيما يتعلق بترتيب الإلكترونات في الغلاف الكهربائي لذرة الصوديوم ، فمن الصحيح ذكر ذلك

أ) الغلاف الوحيد المملوء بأكبر عدد من الإلكترونات هو الغلاف الأول.
ب) تتوزع إلكترونات ذرة الصوديوم في ثلاثة مستويات للطاقة.
ج) يجب أن يكون الإلكترون المستخدم في تكوين رابطة كيميائية مع ذرة أخرى تقع في الغلاف الإلكتروني الثاني لذرة الصوديوم ، حيث تحتوي على معظم الإلكترونات متوفرة.
د) يتم الحصول على ثبات ذرة الصوديوم عن طريق استقبال الإلكترونات لملء آخر غلاف إلكتروني بالكامل.

انظر للاجابة

البديل الصحيح: ب) تتوزع إلكترونات ذرة الصوديوم في ثلاثة مستويات للطاقة.

من الخطأ. تحتوي الطبقتان الأولى والثانية في التوزيع الإلكتروني على أكبر عدد ممكن من الإلكترونات.

طبقة إلكترونية	أقصى عدد من الإلكترونات	توزيع الإلكترونات
ك	2	1 ثانية^2
إل	8	2 ثانية^2 2 ص^6

ب) صحيح. إجمالاً ، يمكن أن تحتوي الذرة على ما يصل إلى 7 مستويات طاقة ، تسمى K خلال Q. نظرًا لأنه يحتوي على 11 إلكترونًا ، تملأ ذرة الصوديوم ثلاث قذائف إلكترونية: K و L و M.

مستوى الطاقة	طبقة إلكترونية	توزيع الإلكترونات
1º	ك	1 ثانية^2
2º	إل	2 ثانية^2 2 ص^6
3º	م	3 ثانية^1

ج) خطأ. تقع الإلكترونات المستخدمة في الرابطة الكيميائية في الغلاف الخارجي للذرة. لذلك ، فإن الإلكترون الموجود في المستوى الفرعي s من قذيفة M هو ما سيتم استخدامه لإنشاء ارتباط مع ذرة أخرى.

د) خطأ. الصوديوم عنصر منخفض الكهرسلبية ، وبالتالي ، يميل إلى التبرع بالإلكترونات بدلاً من استقبالها. لذلك ، لكي تصبح ذرة الصوديوم مستقرة ، تنشئ رابطة كيميائية من النوع الأيوني ، لأنه عند نقل إلكترونها إلى ذرة أكثر كهرسلبية ، يتم إنشاء أيون Na.⁺، توزيعها الإلكتروني هو 1 ثانية² 2 ثانية² 2 ص⁶.

معرفة المزيد عن التوزيع الإلكتروني.

السؤال 4

ذرة النيتروجين لها العدد الذري 7. في الحالة الأرضية ، نظرًا لأن الذرة محايدة كهربائيًا ، فإن الغلاف الكهربائي لهذا العنصر الكيميائي يحتوي على 7 إلكترونات.

مع العلم أن التوزيع الإلكتروني للنيتروجين هو 1 ثانية²2 ثانية²2 ص³، املأ موقع الإلكترونات بشكل صحيح في المدارات التالية.

انظر للاجابة

الإجابة الصحيحة:

تتوافق المدارات الذرية مع المناطق التي من المرجح أن توجد فيها الإلكترونات. يحتوي كل مدار على 2 إلكترون كحد أقصى ويتم هذا التعبئة من التوزيع الإلكتروني.

في التوزيع الإلكتروني للمدارات ، نقوم في البداية بملء جميع المدارات بإلكترون في نفس الاتجاه ، والذي يكون متجهًا لأعلى. بعد أن تمتلئ جميع المدارات بالإلكترون ، يمكننا العودة إلى المدار الأول وإدخال الإلكترونات المتبقية ، هذه المرة في الاتجاه المعاكس.

لاحظ أنه في حالة النيتروجين ، تم ملء 2 مدارات بالكامل وترك 3 مدارات غير مكتملة ، حيث تحتوي على إلكترونات غير مقترنة.

هذا لأن المستوى الفرعي s يحتوي على مدار واحد يحتوي على إلكترونين كحد أقصى ، والمستوى الفرعي p به ثلاثة مدارات ، والتي يمكن ملؤها بحد أقصى 6 إلكترونات.

السؤال 5

تشبه الأرقام الكمية الإحداثيات ، والتي لها وظيفة تحديد موقع الإلكترونات في إلكترونات الذرة. لكل إلكترون مجموعة محددة من الأرقام الكمية.

اربط العدد الكمي بشكل صحيح (العمود 1) بوصفه (العمود 2).

(ط) رقم الكم الرئيسي
(II) رقم الكم الثانوي
(III) رقم الكم المغناطيسي
(IV) عدد الكم تدور

() يشير إلى المستوى الفرعي للطاقة ، أي المستوى الفرعي للطاقة الذي ينتمي إليه الإلكترون.
() يشير إلى اتجاه دوران الإلكترون داخل مدار.
() يشير إلى مستوى الطاقة ، أي الغلاف الإلكتروني الذي يوجد فيه الإلكترون.
() يشير إلى المدار حيث يوجد الإلكترون ، أي المنطقة التي من المرجح أن تجده ضمن مستوى فرعي للطاقة.

التسلسل الصحيح هو:

أ) الأول والثاني والثالث والرابع
ب) الثاني والرابع والأول والثالث
ج) الثالث ، الأول ، الرابع والثاني
د) الرابع والثالث والثاني و 1

انظر للاجابة

البديل الصحيح: ب) الثاني والرابع والأول والثالث.

(الثاني) رقم الكم الثانوي يشير إلى مستوى الطاقة الفرعي، أي المستوى الفرعي للطاقة الذي ينتمي إليه الإلكترون.

(رابعا) عدد الكم تدور يشير إلى شعور الدوران الإلكترون داخل المدار.

(أنا) عدد الكم الرئيسي يشير إلى مستوى الطاقة، أي الغلاف الإلكتروني الذي يوجد فيه الإلكترون.

(الثالث) عدد الكم المغناطيسي يشير إلى المداري حيث يوجد الإلكترون ، أي المنطقة التي من المرجح أن تجدها ضمن مستوى فرعي للطاقة.

معرفة المزيد عن عدد الكمية.

السؤال 6

الأرقام الكمومية الرئيسية "n" والثانوية "l" و "m" المغناطيسية للإلكترون الأكثر نشاطًا في ذرة الحديد (Z = 26) هي ، على التوالي:

أ) 2 ، 2 ، -2
ب) 3 ، 1 ، 2
ج) 1 ، -3 ، 2
د) 3 ، 2 ، -2

انظر للاجابة

البديل الصحيح: د) 3، ​​2، -2.

الخطوة الأولى للإجابة على هذا السؤال هي عمل التوزيع الإلكتروني لذرة الحديد. نظرًا لأن عددها الذري هو 26 ، فإن الذرة لديها 26 بروتونًا ، وبالتالي 26 إلكترونًا.

التوزيع الإلكتروني للحديد: 1 ثانية²2 ثانية²2 ص⁶ 3 ثانية²3 ص⁶4 ثانية²ثلاثي الأبعاد⁶

من هذا يمكننا استخلاص الملاحظات التالية:

• مع الأخذ في الاعتبار أن الإلكترون الأكثر نشاطًا موجودًا في الغلاف 3 ، ثم n = 3 ؛
• المستوى الفرعي هو d ، لذا l = 2 ؛
• يحتوي المستوى الفرعي d على 5 مدارات. عند توزيع الإلكترونات ، يكون الأخير في المدار -2 ، لذا م = -2.

لذلك ، البديل الصحيح هو د) 3 ، 2 ، -2.

السؤال 7

وفقًا لعدد الجسيمات دون الذرية ، يمكن تصنيف ذرات العناصر الكيميائية إلى

النظائر: ذرات من نفس العنصر الكيميائي وبالتالي لها نفس العدد الذري (Z).
Isobars: ذرات من عناصر كيميائية مختلفة لها نفس العدد الكتلي (A).
Isotones: ذرات عناصر كيميائية مختلفة لها نفس عدد النيوترونات (n).

بناءً على المعلومات الواردة أعلاه ، احكم على البدائل التالية.

أنا. ₁₇³⁷cl و ₂₀⁴⁰Ca هي نظائر
II. ₂₀⁴⁰كاليفورنيا و ₁₈⁴⁰الهواء هي خطوط متساوية الضغط
ثالثا. ₁¹كف ₁²H هي نظائر

البيانات صحيحة.

أ) الأول والثاني
ب) الثاني والثالث
ج) الأول والثالث
د) جميع البدائل

انظر للاجابة

البديل الصحيح: د) جميع البدائل.

أنا. صحيح. العناصر ₁₇³⁷cl و ₂₀⁴⁰Ca هي نظائر لأن لديها نفس عدد النيوترونات وأعداد كتلة وأعداد ذرية مختلفة.

يتم حساب عدد الكتلة بإضافة البروتونات والنيوترونات (A = p + n). من هذه المعلومات يمكننا حساب عدد النيوترونات على النحو التالي:

العنصر أ: ₁₇³⁷cl

أ = ص + ن
37 = 17 + ن
37 - 17 = ن
20 = لا

العنصر ب: ₂₀⁴⁰هنا

أ = ص + ن
40 = 20 + ن
40 - 20 = ن
20 = لا

II. صحيح. العناصر ₂₀⁴⁰كاليفورنيا و ₁₈⁴⁰Ar هي خطوط متساوية لأن لها نفس العدد الكتلي والأعداد الذرية المختلفة ؛

ثالثا. صحيح. العناصر ₁¹كف ₁²H هي نظائر لأن لها نفس العدد الذري وأعداد الكتلة المختلفة.

معرفة المزيد عن النظائر والنظائر والنظائر.

السؤال 8

(UFU-MG) دالتون وتومسون وراذرفورد وبوهر هم علماء ساهموا بشكل كبير في تطوير النظرية الذرية.

فيما يتعلق بالتركيب الذري ، ضع علامة (T) على البديل (البدائل) الحقيقية وباستخدام (F) الخطأ (الأخطاء).

1. () افترض دالتون ، استنادًا إلى الأدلة التجريبية ، أن الذرة كانت "كرة" صغيرة للغاية وكبيرة الحجم وغير قابلة للتجزئة.
2. () سمحت نتائج التجارب على التفريغ الكهربائي في الغازات المتخلخلة لطومسون باقتراح نموذج ذري يتكون من شحنات سالبة وموجبة.
3. () أدت التجارب في قصف صفيحة ذهبية بجزيئات ألفا إلى رذرفورد اقترح نموذجًا ذريًا تتكون فيه الذرة من نواة وكرة كهربائية متساوية الأحجام.
4. () أدى تفسير الدراسات باستخدام أطياف الهيدروجين إلى أن يقترح بوهر أن الذرة لها مدارات محددة بواسطة طاقات معينة.
5. () في نموذج بوهر الذري ، كانت حالات الطاقة المختلفة للإلكترونات تسمى طبقات أو مستويات الطاقة.

التسلسل الصحيح هو:

أ) الخامس ، الخامس ، واو ، الخامس ، الخامس
ب) F ، V ، F ، V ، V.
ج) V ، V ، F ، F ، F
د) V، F، F، V، V
هـ) F ، V ، F ، V ، F

انظر للاجابة

الإجابة الصحيحة: أ) T ، T ، F ، T ، T.

طور العلماء النماذج الذرية في محاولة لكشف تكوين المادة ودراسة تكوين الذرة.

1. صحيح. افترض دالتون ، بناءً على دليل تجريبي ، أن الذرة كانت "كرة" صغيرة للغاية وكبيرة ودائمة وغير قابلة للتجزئة. لذلك ، وفقًا للعالم ، لا يمكن إنشاء الذرات أو تدميرها.

2. صحيح. سمحت نتائج التجارب على التفريغ الكهربائي في الغازات المتخلخلة لطومسون باقتراح نموذج ذري يتكون من شحنات سالبة وموجبة. أصبح نموذجه الذري معروفًا باسم "بودنغ البرقوق" ، لأنه وفقًا له ، تم تثبيت الإلكترونات على سطح الذرة موجبة الشحنة.

3. خاطئة. أدت التجارب في قصف صفيحة ذهبية بجزيئات ألفا إلى أن يقترح رذرفورد نموذجًا ذريًا للذرة. كانت مكونة من نواة موجبة الشحنة ومركزة في حجم صغير للغاية ، على عكس الغلاف الكهربائي.

4. صحيح. أدى تفسير الدراسات باستخدام أطياف الهيدروجين إلى أن يقترح بوهر أن الذرة لديها مدارات محددة بواسطة طاقات معينة والإلكترونات تتحرك في هذه الطبقات حول جوهر.

5. صحيح. في نموذج بوهر الذري ، كانت حالات الطاقة المختلفة للإلكترونات تسمى طبقات أو مستويات طاقة لأن لها قيم طاقة محددة. لذلك ، عندما ينتقل الإلكترون إلى مستوى خارجي أكثر للإلكترون ، يجب أن يمتص الطاقة. عند العودة إلى غلاف أقرب إلى النواة ، يطلق الإلكترون الطاقة.

معرفة المزيد عن النماذج الذرية.

السؤال 9

(UFSC) نشأت كلمة ذرة من اليونانية وتعني غير قابل للتجزئة ، أي وفقًا للفلاسفة اليونانيين ، فإن الذرة ستكون أصغر جزء من المادة لا يمكن تقسيمه أكثر. حاليا ، هذه الفكرة لم تعد مقبولة.

فيما يتعلق بالذرات ، من الصحيح أن نقول:

01. لا يمكن أن تتفكك.
02. تتكون من ثلاث جسيمات أساسية على الأقل.
04. لها جسيمات موجبة تسمى الإلكترونات.
08. منطقتان متميزتان ، النواة والإلكترون.
16. لها إلكترونات شحنتها الكهربائية سالبة.
32. تحتوي على جسيمات غير مشحونة تسمى النيوترونات.

مجموع البيانات الصحيحة هو:

أ) 56
ب) 58
ج) 62
د) 63

انظر للاجابة

البديل الصحيح: أ) 56.

01. خاطئة. وقد دافع الإغريق عن هذه الفكرة في بداية دراسة الذرات.

02. خاطئة. وأشهر جسيمات الذرة هي: البروتونات والإلكترونات والنيوترونات. ومع ذلك ، فمن المعروف اليوم أن البروتونات والنيوترونات تتكون من جسيمات أصغر ، وهي الكواركات.

04. خاطئة. تتمتع البروتونات بشحنة موجبة.

08. صحيح. النواة هي منطقة صغيرة مركزية للذرة حيث توجد البروتونات والنيوترونات. في الغلاف الكهربائي توجد إلكترونات تتحرك حول النواة.

16. صحيح. الإلكترونات لها شحنة سالبة وتقع في إلكترونات الذرة.

32. صحيح. النيوترونات عبارة عن جسيمات دون ذرية لها كتلة ، لكن الشحنة الكهربائية عمليًا تساوي صفرًا.

معرفة المزيد عن ذرات.

السؤال 10

(Ufscar-SP) يصف نموذج بسيط نسبيًا للذرة بأنها مكونة من نواة تحتوي على بروتونات ونيوترونات وإلكترونات تدور حول النواة.

يمثل الرمز أحد نظائر عنصر الحديد ₂₆⁵⁶إيمان. في بعض المركبات ، مثل الهيموجلوبين في الدم ، يكون الحديد في حالة الأكسدة 2+ (Fe²⁺). بالنظر إلى النظير المذكور فقط ، من الصحيح ذكر ذلك في Fe أيون²⁺:

أ) عدد النيوترونات 56 ، وعدد البروتونات 26 وعدد الإلكترونات 24.
ب) عدد النيوترونات + البروتونات 56 وعدد الإلكترونات 24.
ج) عدد النيوترونات + البروتونات 56 وعدد الإلكترونات 26.
د) عدد البروتونات 26 وعدد الإلكترونات 56.
هـ) عدد النيوترونات + البروتونات + الإلكترونات 56 وعدد البروتونات 28.

انظر للاجابة

البديل الصحيح: ب) عدد النيوترونات + البروتونات 56 وعدد الإلكترونات 24.

تشير حالة الأكسدة +2 إلى أن ذرة الحديد ، التي تحتوي في الحالة الأرضية على 26 إلكترونًا ، فقدت إلكترونين ، وبالتالي عدد الإلكترونات في أيون الحديد²⁺ é 24.

العدد الكتلي هو مجموع عدد البروتونات والنيوترونات ، وهو في حالة الحديد 56.

استمر في اختبار معلوماتك من خلال:

• تمارين على الذرات
• تمارين على النماذج الذرية
• تمارين على التوزيع الإلكتروني
• تمارين الجدول الدوري
• تمارين على تنظيم الجدول الدوري

مراجع ببليوغرافية

ATKINS ، PW ؛ جونز ، لوريتا. مبادئ الكيمياء: التشكيك في الحياة الحديثة والبيئة. 3. ed. بورتو أليغري: بوكمان ، 2006.

براون ، ثيودور ؛ LEMAY ، H. يوجين. بورستن ، بروس إي. الكيمياء: جوهر العلوم. 9 إد. برنتيس هول ، 2005.

أوسيركو ، جواو ؛ سلفادور ، إدجارد. كيمياء عامة. الطبعة ال 12. ساو باولو: ساريفا ، 2006.

• ذرة
• تمارين على النماذج الذرية
• تمارين على الذرات
• تطور النماذج الذرية
• التركيب الذري
• الأرقام الكمومية: الكبرى ، والصغرى ، والمغناطيسية ، والدوران
• تمارين على الجدول الدوري
• النشاط الإشعاعي: ماهيته وأنواعه وقوانينه وتمارينه