التركيز المشترك: ما هو وكيفية حساب التمارين وحلها

ال تركيز مشترك، ويسمى أيضًا التركيز بالجرام / لتر ، هو النسبة بين كتلة المذاب في حجم المحلول.

رياضيا ، يتم التعبير عن التركيز المشترك من خلال الصيغة:

C = م / الخامس

أين،

ج: تركيز مشترك ؛
م: كتلة المذاب.
الخامس: حجم المحلول.

الوحدة الأكثر استخدامًا للتركيز الشائع هي g / L ، حيث يتم حساب كتلة المذاب بالجرام (g) وحجم المحلول باللتر (L).

على سبيل المثال ، تحتوي مياه البحر على كمية كبيرة من الأملاح الذائبة وكلوريد الصوديوم (NaCl) ، المعروف باسم ملح الطعام ، هو أحد هذه الأملاح.

تركيز كلوريد الصوديوم في مياه البحر ، في المتوسط ​​، 2.5 جم / لتر. إذن ، هناك 2.5 جرام من الملح ، وهو المذاب ، في كل 1 لتر من ماء البحر ، وهو المحلول.

كيف تحسب التركيز المشترك؟

المحلول عبارة عن خليط متجانس يتكون من مادة بكمية أقل ، تسمى مادة مذابة ، مذابة في مذيب بكمية أكبر.

ومن ثم ، يشير التركيز الشائع إلى كمية المذاب في حجم معين من المحلول. كلما زاد الذائبة في المحلول ، زاد تركيزه. خلاف ذلك ، يشير انخفاض المذاب إلى أن المحلول مخفف.

مثال 1: ما هو التركيز بالجرام / لتر لمحلول يوديد الفضة (AgI) المحتوي على 2.6 جم في 1 لتر من المحلول؟

عند إعطاء كمية المذاب وحجم المحلول ، فإننا ببساطة نعوض بالقيم في صيغة التركيز الشائعة لإيجاد قيمتها.

لذلك ، في محلول 2.6 جم / لتر من يوديد الفضة يوجد 2.6 جم من المذاب في كل 1 لتر من المحلول.

مثال 2: عند تبخير المذيب من 500 مل من المحلول الملحي بتركيز 6 جم / لتر ، ما هي كتلة المذاب التي يتم الحصول عليها؟

لاحظ أنه في بعض العمليات الحسابية ، يمكننا إيجاد التركيز الشائع الموصوف حتى نتمكن من حساب كتلة المذاب.

من الضروري أيضًا الانتباه إلى الوحدات. نظرًا لأن التركيز المشترك معطى بالجرام / لتر ، في هذه الحالة نحتاج إلى تحويل وحدة الحجم قبل تطبيق الصيغة.

نظرًا لأن 1 لتر يحتوي على 1000 مل ، فإن 500 مل يتوافق مع 0.5 لتر.

وهكذا ، عند تبخير المذيب من المحلول بتركيز 6 جم / لتر ، تم الحصول على 12 جم من المذاب.

اكتساب المزيد من المعرفة بالمحتويات:

• تركيز المحلول
• التركيز المولي
• تمييع الحلول

حل تمارين التركيز الشائعة

استخدم الأسئلة التالية للتحقق من المعرفة المكتسبة سابقًا.

السؤال رقم 1

(Unicamp) يبخر المذيب تمامًا من 250 مل من محلول مائي من MgCl₂ بتركيز 8.0 جم / لتر. كم غراما من المذاب يتم الحصول عليها؟

أ) 8.0
ب) 6.0
ج) 4.0
د) 2.0
هـ) 1.0

انظر للاجابة

البديل الصحيح: د) 2.0.

السؤال 2

انظر الصورة أدناه.

في هذا المخطط ، تحتوي الحاوية 3 على ملف

أ) خليط غير متجانس
ب) مادة نقية
ج) الحل
د) خليط غرواني

انظر للاجابة

البديل الصحيح: ج) الحل.

تحتوي الحاوية 3 على محلول ، وهو خليط متجانس يتكون من مادة مذابة ومذيب ، حيث يكون الملح هو المذاب والماء هو المذيب.

بشكل عام ، يمكننا القول أن المذاب هو المكون في أصغر كمية والمذيب موجود بأكبر كمية.

تقدم الحاوية 1 خليط غير متجانس مع 3 مراحل والحاوية 2 تقابل خليط غير متجانس من مرحلتين.

السؤال 3

تم تحضير محلول بإذابة 4.0 جم من كلوريد المغنيسيوم MgCl₂ حتى الوصول إلى تركيز 2.0 جم / لتر. ما هو حجم المحلول الذي تم تحضيره؟

أ) 1 لتر
ب) 2 لتر
ج) 4 لتر
د) 6 لتر

انظر للاجابة

البديل الصحيح: ب) 2 لتر.

تحقق من المزيد من القضايا مع القرار المعلق في تمارين التركيز الشائعة.

مراجع ببليوغرافية

فونسيكا ، م. تم العثور على R. م. الكيمياء ، 1. 1. إد. ساو باولو: أتيكا ، 2013.

سانتوس ، دبليو إل بي ؛ مول ، ج. كيمياء المواطن ، 1. 2. إد. ساو باولو: Editora AJS، 2013.

أوسبيركو ، ج. ربط الكيمياء ، 1. 2. إد. ساو باولو: ساريفا ، 2014.

• تمارين على التركيز المشترك مع التعليقات المعلقة
• المحاليل الكيميائية
• المذاب والمذيب: ما هما والاختلافات والأمثلة
• تركيز المحلول
• الذوبان
• المولارية أو التركيز المولي: ما هي ، الصيغة وكيفية الحساب
• تمييع الحلول
• تمارين على خصائص المادة