الصيغة الجزيئية هي مزيج من الرموز والمؤشرات الكيميائية التي تعبر عن الأعداد الحقيقية للذرات لكل عنصر موجود في الجزيء.
لتحديد الصيغة الجزيئية ، من الضروري أولاً الحصول على الصيغة التجريبية، وهي الصيغة التي تُظهر الأعداد النسبية لذرات كل عنصر في المركب. يعبر عن نسبة الذرات. على سبيل المثال ، في الجلوكوز النسبة هي ذرة كربون واحدة ، إلى اثنين من الهيدروجين ، إلى أكسجين واحد ، أي CH2يا (1: 2: 1). الخطوة التالية هي حساب الكتلة من هذه الصيغة التجريبية. مع العلم أن الكتل الذرية لهذه العناصر تساوي: C = 12 ، H = 1 ، O = 16.
من الصيغة التجريبية (CH2O) ، نحسب كتلة هذه الصيغة بضرب الكتل الذرية في كتل كل منها:
ج = 12. 1= 12
ع = 1.2 = 2
يا = 16. 1 = 16__________
كتلة CH2يا = 30
لكن الصيغة التجريبية لا تشير في حد ذاتها إلى ما ستكون عليه الصيغة الجزيئية ، بعد كل هذه النسبة 1: 2: 1 تُعطى في جميع الحالات التالية: CH2O (مادة حافظة في محلول الفورمالين) ، C2ح4ا2 (الخل حمض الخليك) ، ج 3ح6ا3 (حمض اللاكتيك) ، من بين أمور أخرى.
إذن ، هناك بيانات مهمة أخرى نحتاج إلى معرفتها وهي الكتلة المولية من هذا المركب ، والذي يتم تحديده عادة بواسطة أ مطياف الكتلة.
جهاز مطياف الكتلة يستخدم لقياس الكتلة المولية للمواد.
في حالة الجلوكوز ، تكون كتلته المولية 180 جم / مول. بعد ذلك ، يمكننا حساب عدد المرات التي "تناسب" كتلة الصيغة التجريبية في الكتلة الجزيئية للمادة:
180/30 = 6
بضرب النسب التي يظهر بها كل عنصر في الجزيء بمقدار 6 ، نحصل على نسبة كل عنصر في الصيغة الجزيئية:
ج = 1. 6= 6
ع = 2.6 = 12
س = 1. 6= 6
مع النسبة المحددة (6: 12: 6) ، لدينا الصيغة الجزيئية للجلوكوز: ج6ح12ا6.
بقلم جينيفر فوغاسا
تخرج في الكيمياء
مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formula-molecular.htm
