ال الهاسيوم، برمز Hs و العدد الذري 108 ، أحد العناصر المعروفة باسم المعاملات. مثل كل عناصر هذه المجموعة ، لا توجد في الطبيعة ، كونها اصطناعية ، بالإضافة إلى كونها مشعة وغير مستقرة. يُنسب تركيبه إلى المختبرات الألمانية لمركز هيلمهولتز لأبحاث الأيونات الثقيلة (GSI) ، في مدينة في دارمستاديوم ، ألمانيا ، وتم إعطاء اسمه تكريما لدولة هيس الألمانية ، الواقعة في المنطقة الوسطى من الآباء.
الهاسيوم هو أثقل عنصر يتم تحليل خصائصه ، من خلال التجارب التي أجراها GSI نفسه. كانت النتائج مهمة لتأكيد موقع Hs في الجدول الدوري، حيث تم إدراك التشابه بين هذا العنصر والأوزميوم والروثينيوم ، العناصر الأخف من المجموعة 8.
اقرأ أيضا:Bohrium - العنصر الكيميائي الاصطناعي الذي سمي على اسم نيلز بور
ملخص الهاسيوم
إنه عنصر كيميائي اصطناعي يقع في المجموعة 8 من الجدول الدوري.
تم تصنيعه من قبل Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI) في دارمستاد ، ألمانيا.
إنها عنصر مشع وغير مستقر.
تؤكد البيانات النظرية والتجريبية أن خصائصه تشبه أخف عناصر مجموعته.
بصفتها معاملة تجارية ، لا يمكن إنتاجها على نطاق واسع ، بخلاف إنتاجها بمعدل قليل ذرات.
لا تتوقف الان... هناك المزيد بعد الإعلان ؛)
خصائص الهاسيوم
رمز: ح
العدد الذري: 108
الكتلة الذرية: 277 قدم مكعب
التكوين الإلكترونية: [آكانيوز] 7s2 5f14 6 د6
أكثر النظائر استقرارًا: 269Hs (نصف عمر 14 ثانية)
سلسلة كيميائية: المجموعة 8 المعاملات. عناصر ثقيلة للغاية.
ميزات الهاسيوم
الهاسيوم هو عنصر اصطناعي والأثقل في المجموعة 8. يعتبر أ المعاملات، على وجه التحديد لأنها تظهر في الجدول الدوري بعد سلسلة الأكتينيد. مثل كل المعاملات ، الهاسيوم عنصر المشعة وغير المستقرة.
هذا يعني أن نظائرها تصل القليل من الوقت نصف الحياة (الوقت اللازم لانخفاض كتلة الأنواع الذرية بمقدار النصف). حاليًا ، هناك سبعة نظائر للهزيوم معروفة ، وتتراوح كتلتها من 264 صباحًا إلى 270 صباحًا. من بين كل ذلك ، فإن النظير الأكثر استقرارًا هو النظير 269Hs ، بعمر نصف يبلغ 14 ثانية.
على الرغم من أن نصف العمر القصير يجعل من الصعب دراسة الخصائص الكيميائية للمعاملات ، إلا أن حظ الهاسيوم كان أكثر قليلاً في هذا الصدد. في يونيو 2001 ، أُعلن أنه أصبح أثقل عنصر يتم تحليل خصائصه.
تمكن فريق ، في مدينة دارمستديو ، ألمانيا ، من إنتاج حوالي ست ذرات Hs بعمر نصف يبلغ حوالي 10 ثوانٍ. على الرغم من أنه يبدو قليلاً ، إلا أن هذا كان كافياً لتأكيد أن أكسيد الهاسيوم ، HsO4، له أوجه تشابه قوية مع أكاسيد العناصر الأخف من المجموعة 8 ، RuO4 و OsO4، وهذا هو الروثينيوم انها ال الأوزميوم.
نرى أيضا: Seaborgium - عنصر كيميائي اصطناعي آخر له خصائص مشعة ونصف عمر قصير
الحصول على الهاسيوم
تشترك الترانساكتينيدات في صعوبة إنتاجها. بشكل عام ، يلزم وجود أحدث المعدات ، مثل مسرعات الجسيمات. في هذه الأنواع ، تصطدم الأنواع الأيونية بعناصر عالية الكتلة الذرية لتشكيل العناصر الثقيلة (التي يتم تضمين Hs فيها).
في حالة الهاسيوم ، تضمنت الدراسات التي أكدت موقعه في المجموعة 8 من الجدول الدوري إنتاجه من خلال قصف المغنيسيوم 26 ، مع الكوريوم 248 كهدف.
تعتبر التجارب التي تشتمل على هذه العناصر باهظة الثمن ، وبالتالي ، من الشائع إجراء دراسات نظرية ، على وجه التحديد لحساب الخصائص الكيميائية والتنبؤ بها. نصف العمر القصير هو عامل آخر معقد.
التقنيات التجريبية الفصل والكشف يجب أن يكون سريعًا جدًا للحصول على نتائج موثوقة. أخيرًا ، كفاءة تفاعل هذه العناصر منخفضة جدًا ، حيث تقع في نطاق بضع وحدات ذرية.
الاحتياطات مع الهاسيوم
لا يتم إنتاج Hs على نطاق واسع ، وبالتالي يتم التلاعب به لا تنطوي على مخاطر. بالإضافة إلى ذلك ، يتم الحصول عليها في مراكز الأبحاث ذات البيئات شديدة التحكم.
تاريخ الهاسيوم
كان المتعاملون في المعاملات هم أبطال نزاع علمي بسبب الحرب الباردة، أ حرب الانتقالات، اسم تمت صياغته في إشارة إلى النزاعات التي تضمنت إنتاج العناصر بعد الفيرميوم والتعرف عليها (Fm ، Z = 100). في هذا السباق ، شاركت المختبرات:
المعهد المشترك للأبحاث النووية ، بمدينة دوبنا ، روسيا ؛
مختبر لورنس بيركلي الوطني في بيركلي ، كاليفورنيا ؛
Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI ، أفضل ترجمة لمركز Helmholtz لأبحاث الأيونات الثقيلة) في دارمستاديوم ، ألمانيا.
في حالة العنصر 108 ، شاركت مجموعات GSI و Dubna. ومع ذلك ، على الرغم من أن علماء دوبنا (بقيادة يوري أوجانيسيان) أبلغوا لأول مرة عن وجود العنصر 108 ، فإن هؤلاء من المجموعة الألمانية أخذوا الفضل ، مثل قدمت GSI نتائج أكثر إقناعًا، بينما تمكن في إحدى التجارب من إنتاج ثلاث ذرات من النظير 265 ، بينما أنتج في تجربة أخرى ذرة واحدة من النظير 264.
تم إنتاج هذه النظائر باستخدام المسرع الخطي العالمي (Unilac ، الذي تمت ترجمته بشكل أفضل إلى Universal Linear Accelerator) ، مع قصف 208الرصاص بواسطة 58إيمان. في عام 1997 ، اعترف الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC) بالعنصر 108 ، برمز Hs ، على أنه هاسيوم تكريما لولاية هيسن الألمانية.
تمارين حلها على الهاسيوم
السؤال رقم 1
يعتبر الهاسيوم ، الرمز Hs ، أثقل عنصر يتم دراسة خصائصه تجريبياً. في ذلك الوقت ، كان الباحثون قادرين على تحديد خصائص رابع أكسيد الهاسيوم ، HsO4. في هذا النوع ، يحتوي Hs على نفس أكاسيد النيتروجين مثل العناصر الأخف من مجموعته ، الأوزميوم (Os) والروثينيوم (Ru). عدد أكسدة Hs في رابع أكسيد الهاسيوم يساوي:
أ) 0
ب) +2
ج) +4
د) +6
هـ) +8
دقة:
البديل ه
ال الأكسجين، عندما تكون في أكسيد، يكتسب شحنة تساوي -2. لذلك أكاسيد النيتروجين من Hs ، والتي سنسميها x ، يمكن حسابها على النحو التالي:
س + 4 (-2) = 0
س - 8 = 0
س = +8
السؤال 2
أكثر نظائر الهاسيوم استقرارًا ، Hs ، له عمر نصف يبلغ 14 ثانية فقط. هذا يعني:
أ) في غضون 14 ثانية ، ستتضاعف كتلة نظير Hs.
ب) بعد 14 ثانية ، ستكون كتلة نظير Hs أقل من نصف الكتلة الأولية.
ج) في أقل من دقيقة ، ستكون كتلة نظير Hs 1/16 من كتلتها الأولية.
D) في دقيقة واحدة ، ستكون كتلة نظير Hs بالضبط نصف كتلتها الأولية.
E) في غضون 14 ثانية ، سيتم قسمة كتلة نظير Hs على 4.
دقة:
البديل ج
يشير عمر النصف إلى الوقت اللازم لتقلص كمية الأنواع الذرية إلى النصف. هذا يعني أنه كل 14 ثانية ، تنخفض كمية Hs بمقدار النصف. من خلال مراقبة نصف العمر هذا ، من الواضح أنه في غضون 56 ثانية ، تم الوصول بالفعل إلى أربعة أنصاف عمر ، مما تسبب في قسمة كتلة Hs على 24، وهو 16.
بقلم ستيفانو أروجو نوفايس
مدرس كيمياء
