أنتالهيدريدات (YH) عبارة عن مواد ثنائية تحتوي على الهيدروجين كعنصر كيميائي زائد كهربية. قد تكون العناصر التالية جزءًا من تكوينها:
IA (الفلزات القلوية) ؛
IIA (معادن الأرض القلوية) ؛
الألومنيوم؛
نصف المعادن أو اللافلزات أقل كهرسلبية من الهيدروجين.
فيما يتعلق بتكوينها ، يمكن تصنيف الهيدريدات إلى:
الهيدريدات الأيونية (مكونة من معادن تمثيلية) ؛
الهيدريدات الجزيئية (تتكون من أنصاف المعادن أو غير فلزية ذات كهرسلبية منخفضة) ؛
الهيدريد الخلالي (مكونة من معادن انتقالية).
تعتبر معرفة تكوين وتصنيف الهيدريد أمرًا بالغ الأهمية في تحديد ما إذا كان مركبًا قادرًا على الخضوع لتفاعل كيميائي أم لا. عندما يتم خلط هيدريد المعدن بالماء ، فإن المنتجات الناتجة عن هذه العملية هي قاعدة غير عضوية وغاز الهيدروجين (H2).
ملاحظة: يتشكل تفاعل الهيدريد مع الماء فقط يتمركز غير عضوي عندما يحتوي الهيدريد على معدن.
المعادلة الكيميائية لتفاعل الهيدريد مع الماء يمكن تمثيلها على النحو التالي:
YH + H2O → YOH + H.2
ال تشكلت قاعدة غير عضوية من خلال تفاعل الهيدريد مع الماء ، فإنه يعتمد على المعدن الذي يشكل جزءًا من تركيبته.
فيما يلي بعض الأمثلة على هذا النوع من التفاعل:
مثال 1: هيدريد الصوديوم (NaH)
NaH + H2يا →؟
يعرض هيدريد الصوديوم صوديوم فلز قلوي (NOX +1). هذا عند التفاعل مع الهيدروكسيد (أوه-1) الموجود في الماء ، يشكل هيدروكسيد الصوديوم (NaOH).
سيكون للقاعدة المتكونة الصيغة NaOH لأنه في بناء صيغة المركب الأيوني ، يجب أن نقوم بعبور شحنات الكاتيون والأنيون. ومع ذلك ، كيف الرسوم لها نفس القيمة العددية (1) ، في هذا المثال ، لا يتم تنفيذ التقاطع.
NaH + H2O → NaOH + H.2
في هذه المعادلة ، لم يكن من الضروري إجراء التوازن ، لأن كميات Na و H و O في المتفاعلات والمنتجات كانت متساوية بالفعل.
لا تتوقف الان... هناك المزيد بعد الإعلان ؛)
المثال 2: هيدريد الكالسيوم (CaH2)
CaH2 + ح2يا →؟
هيدريد الكالسيوم له معدن الكالسيوم الأرضي القلوي (أكاسيد النيتروجين +2). هذا عند التفاعل مع الهيدروكسيد (أوه-1) الموجود في الماء ، يشكل هيدروكسيد الكالسيوم [Ca (OH)2].
سيكون للقاعدة التي تم تكوينها الصيغة Ca (OH)2 لأنه ، في بناء صيغة المركب الأيوني ، يجب أن نتخطى شحنات الكاتيون والأنيون. في هذا الطريق، شحنة الكالسيوم (+2) تصبح كمية الهيدروكسيل (OH) ، وشحنة الهيدروكسيد (-1) تصبح كمية الكالسيوم.
CaH2 + 2 ح2O → Ca (OH)2 + 2 ح2
في هذه المعادلة ، كان من الضروري إجراء التوازن ، لأن كميات Ca و H و O في المتفاعلات والمنتجات لم تكن متساوية. لهذا ، نضع المعامل 2 في صيغة الماء والمعامل 2 في صيغة H.2، وبالتالي تساوي كميات Ca و H و O في المواد المتفاعلة والمنتجات.
المثال 3: هيدريد الألومنيوم (AlH3)
AlH3 + ح2يا →؟
هيدريد الألومنيوم ميزات معدن الألمنيوم ، ينتمي إلى عائلة IIIA (NOX +3). هذا عند التفاعل مع الهيدروكسيد (أوه-1) الموجود في الماء ، يشكل هيدروكسيد الكالسيوم [Al (OH)3].
سيكون للقاعدة المشكلة الصيغة Al (OH)3 لأنه ، في بناء صيغة المركب الأيوني ، يجب أن نتخطى شحنات الكاتيون والأنيون. في هذا الطريق، شحنة الألمنيوم (+3) تصبح كمية الهيدروكسيل (OH) ، وشحنة الهيدروكسيد (-1) تصبح كمية الألمنيوم.
AlH3 + 3 ح2O → Al (OH)3 + 3 ح2
في هذه المعادلة ، كان من الضروري إجراء التوازن. لهذا ، نضع المعامل 3 في صيغة الماء والمعامل 3 في صيغة H2، وبالتالي تساوي كميات Al و H و O في المواد المتفاعلة والمنتجات.
بي ديوغو لوبيز دياس
هل ترغب في الإشارة إلى هذا النص في مدرسة أو عمل أكاديمي؟ بحث:
DAYS ، ديوغو لوبيز. "تفاعلات الهيدرات مع الماء" ؛ مدرسة البرازيل. متوفر في: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-hidretos-com-agua.htm. تم الوصول إليه في 27 يوليو 2021.
التسمية الأساسية ، محلول مائي ، التفكك الأيوني ، الكاتيون ، أنيون ، هيدروكسيد الصوديوم ، هيدروكسيد الألومنيوم ، هيدروكسيد الحديد ، هيدروكسيد النحاس ، هيدروكسيد الحديديك ، هيدروكسيد الكالسيوم.
