الكيمياء علم لا يمكن أن يتطور دون مراعاة الجوانب الكمية. هذا هو السبب في إجراء تجارب لا حصر لها وإجراء العديد من القياسات ، مثل الكتلة ودرجة الحرارة والحجم وما إلى ذلك.
وبالتالي ، من الأهمية بمكان أن يعرف الشخص الذي يأخذ هذه القياسات ما هي الأرقام المهمة وما هي قواعد استخدامها.
الأرقام المهمة هي جميع الأرقام التي تمثل قياسات محددة تجريبياً ، مع الرقم الأخير فقط وهو رقم مشكوك فيه.
على سبيل المثال ، ضع في اعتبارك درجة الحرارة بالدرجات المئوية (درجة مئوية) ، مقاسة على مقياس الحرارة أدناه:
لاحظ أننا على يقين من أن درجة الحرارة تتراوح بين 1.8 درجة مئوية و 1.9 درجة مئوية. إذا أردنا ، سيكون من الممكن تقدير المئات من الدرجات. بالنظر إلى أن العمود أقرب إلى علامة 1.8 درجة مئوية ، يمكننا القول أن درجة الحرارة تبلغ 1.82 درجة مئوية. ومع ذلك ، فإن الرقم الأخير مشكوك فيه ، ولا يمكن القول أن هذه هي درجة الحرارة الصحيحة.
هكذا، هذا المقياس (1.82 درجة مئوية) يحتوي على 3 أرقام معنوية ، الرقم الأخير (2) غير مؤكد.
يجب تجاهل جميع الأرقام الموجودة على يمين الرقم المشكوك فيه.
علاوة على ذلك ، لن يتم اعتبار الصفر إلا إذا كان جزءًا من رقم القياس الذي تم الحصول عليه ، إذا كان الأمر يتعلق باليسار من الأرقام الأخرى ، لا تعتبر مهمة ، حيث يتم استخدامها في هذه الحالات فقط للإشارة إلى المكان عدد عشري.
على سبيل المثال ، افترض أن القياس التجريبي كان 750.8. في هذه الحالة ، لدينا 4 أرقام معنوية ، حيث يتم حساب الصفر لأنه جزء من العدد. إذا تم التعبير عن هذه القيمة بواسطة الرموز العلمية مثل 0.0007508. 106, 0,007508. 105 و 75.08. 101، ستكون جميعها أيضًا 4 أرقام معنوية ، لأن الأصفار البادئة هي مجرد شاغلين للأماكن العشرية.
لا تتوقف الان... هناك المزيد بعد الإعلان ؛)
ومع ذلك ، إذا تمت كتابة هذه القيمة كـ 7.5080. 102، الآن سيكون مختلفًا ، لأنه من المفهوم أن قيمة الرقم بعد الرقم 8 معروفة ، وهذا ليس هو الحال مع الرقم السابق (750.8). إذن ، في هذه الحالة ، هناك 5 أرقام معنوية.
الأرقام المهمة مهمة لأنها تشير إلى الاحكام لمقياس ، أي القياس الأكثر دقة هو القياس الذي يحتوي على أكثر الأرقام أهمية. تذكر أن دقة المقياس تشير إلى مدى قرب القياسات المتكررة من بعضها البعض.
تتداخل الأجهزة المستخدمة في هذه الحالة ، حيث يوجد بعضها أكثر دقة من البعض الآخر.
فكر ، على سبيل المثال ، في وزن العينة المقاسة على عُشر ميزان عدم اليقين (± 0.1 جم) ، وإيجاد قيمة 5.6 جم. يتم بعد ذلك قياس نفس العينة على ميزان تحليلي يبلغ عدم اليقين فيه عُشر مليغرام (± 0.0001 جم) والقيمة 5.6137. القياس الثاني أكثر دقة لأنه يحتوي على أرقام أكثر دلالة.
في حالة تقريب الشخصيات الهامة, لدينا القواعد التالية:
- أكبر من 5: يتم زيادة وحدة واحدة.
مثال: 23.4987 = 23.499
- يساوي 5: إذا كان الرقم على يسار 5 عددًا زوجيًا ، فإنه يظل كما هو ، ولكن إذا كان فرديًا ، فإنه يزيد بمقدار واحد.
أمثلة:
الاسمية: 7.2845 = 7.284
الفوز: 6.275 = 6.28
- أقل من 5: يبقى نفس الرقم.
مثال: 2.1921 = 2.192.
بقلم جينيفر فوغاسا
تخرج في الكيمياء
