كما ورد في النص "معادلة كيميائية"، لتمثيل التفاعلات الكيميائية وفهم طريقة معالجتها وجوانبها الكمية والنوعية ، تم الاتفاق على استخدام المعادلات الكيميائية. تحتوي المعادلات الكيميائية على رموز وأرقام توضح المواد الموجودة والنسب المناسبة التي تتفاعل بها.
من خلال تفسير هذه المعادلات ، من الممكن العثور على بيانات مهمة تساعدنا في إجراء الحسابات المتكافئة. ومع ذلك ، فإن الخطوة الأولى تنص على أن المعادلة يجب أن تكون متوازنة ، أي يجب أن يكون إجمالي عدد ذرات المواد المتفاعلة مساويًا لعدد النواتج. يمكنك فهم كيفية إجراء هذا التوازن من خلال النص "موازنة المعادلة”.
قبل ذلك ، نفهم بعض المفاهيم المهمة في هذه الحالة ، مثل معنى المصطلحات: الفهرس ، المعامل المتكافئ والمول. سيتم شرح هذه المصطلحات أدناه وتعطينا لمحة أفضل عن الجزء الكمي للتفاعل:
- فهرس: هو الرقم الذي يشير إلى عدد ذرات كل عنصر موجود في الصيغ الكيميائية. يظهر هذا الرقم على يمين العنصر المعني ويظهر منخفضًا ، أي بحجم خط أصغر.
مثال:
ح2ا (الصيغة الكيميائية لمادة الماء)
ماذا يعني ذلك:
- العناصر المكونة لهذه المادة هي H (الهيدروجين) و O (الأكسجين).
- يشير فهرس كل عنصر إلى عدد ذرات كل منها الموجودة في صيغة جزيء الماء:
ح2O → مؤشر O: هناك ذرة أكسجين واحدة فقط.
↓
مؤشر H: يشير إلى وجود ذرتين هيدروجين.
لاحظ أنه في حالة الأكسجين لا يوجد رقم مكتوب ، مما يعني أن هناك ذرة واحدة فقط من هذا العنصر ، كما هو موضح أعلاه.
الآن ، هناك بعض الحالات التي تظهر فيها الأقواس في الصيغ. فكيف نفسر هذا؟ انظر المثال أدناه:
هنا3(تراب4)2(الصيغة الكيميائية لمادة فوسفات الكالسيوم)
- يشير محتوى الكالسيوم إلى وجود 3 ذرات من عنصر الكالسيوم في الصيغة الكيميائية ؛
- يوجد P (الفوسفور) و O (الأكسجين) بين قوسين ، لذا فإن الفهرس الموجود بالخارج ، والذي في هذه الحالة هو 2 ، ينتمي إلى كليهما. لذا ، لمعرفة عدد ذرات كل منها في الصيغة ، عليك ضرب مؤشراتها بشكل منفصل في الفهرس الخارجي. لاحظ كيف يتم ذلك:
لا تتوقف الان... هناك المزيد بعد الإعلان ؛)
P → الفهرس 1 O → الفهرس 4
ف = 1. 2 س = 4. 2
P = 2 O = 8
إذن هناك 2 فوسفور و 8 ذرات أكسجين.
- معامل متكافئ: هو الرقم الذي يأتي قبل الصيغة للإشارة إلى كمية كل مادة ونسبة الجزيئات المشاركة في التفاعل. وهكذا ، كما في حالة المؤشر ، عندما يكون المعامل مساويًا لـ 1 ، فليس من الضروري كتابته ، كما هو واضح.
مثال:
2ح2 + 1ا2 → 2 ح2O (يظهر تفاعل تكوين الماء هذا في الشكل التمهيدي)
↓ ↓ ↓
معاملات التفاعل
في هذه المعادلة ، من خلال المعامِلات ، يتضح أن جزيئين من غاز الهيدروجين يتفاعلان مع أحد غاز الأكسجين ، لتكوين جزيئين من الماء كمنتج. وبالتالي ، فإن النسبة المتكافئة لهذا التفاعل هي 2: 1: 2.
لمعرفة العدد الإجمالي لذرات كل عنصر موجود في التفاعل ، من الضروري ضرب المعاملات بمؤشرات كل عنصر:
الكواشف:
ع = 2. 2 = 4 ذرات هيدروجين
س = 1. 2 = ذرتان أكسجين
المنتج:
ع = 2. 2 = 4 ذرات هيدروجين
س = 1. 2 = ذرتان أكسجين
لاحظ أنك أعطيت نفس الكمية للمواد المتفاعلة والنواتج ، مما يعني أن التفاعل متوازن بشكل صحيح.
- مول (كمية المادة):في معادلة كيميائية ، تعتبر المعاملات للإشارة إلى كمية الخلد أو كمية المادة. لذلك ، في الحالة السابقة لدينا 2 مول من H2 يتفاعل مع 1 مول من O2، وتوليد 2 مول من H2س.
بقلم جينيفر فوغاسا
تخرج في الكيمياء
هل ترغب في الإشارة إلى هذا النص في مدرسة أو عمل أكاديمي؟ بحث:
فوغا ، جينيفر روشا فارغاس. "مصطلحات كمية في معادلة كيميائية" ؛ مدرسة البرازيل. متوفر في: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/termos-quantitativos-uma-equacao-quimica.htm. تم الوصول إليه في 27 يوليو 2021.
