عادة ، عند إقامة حفلة شواء ، يحب معظم الناس تناول بيرة باردة كمرافقة. لتسريع التبريد ، يوضع الملح على الجليد حول المشروب. يؤدي هذا إلى ذوبان الجليد وانخفاض درجة حرارة المحلول الملحي عما كان عليه عندما كان هناك ثلج فقط.
لفهم سبب حدوث ذلك بالضبط ، دعونا نلقي نظرة على ما يجعل مادة ما تنتقل من الحالة السائلة إلى الحالة الصلبة. ولكي يحدث هذا ، يجب أن تفقد الجزيئات الطاقة الحركية ؛ وهناك بعض العوامل التي تؤثر على هذا الإصدار. من بينها نوع القوى بين الجزيئات لكل مادة. كلما كانت قوى الجذب أصغر أو أضعف للجزيئات ، انخفضت نقطة التجمد.
وبالتالي ، فإن نقطة تصلب الماء (درجة حرارة التجمد) هي 0 درجة مئوية عند مستوى سطح البحر ، ومع ذلك ، عند إضافة بعض المركبات غير المتطايرة (مثل الملح) ، جزيئات هذا تجذب بقوة جزيئات الماء ، مما يجعل من الصعب على بلورات الجليد التنظيم ، وبالتالي خفض نقطة من تجميد. للمقارنة ، في حل مع 10% من الملح ، ستنخفض درجة التجمد إلى -6 درجة مئوية ومع 20%، ل -16 درجة مئوية.
وبالتالي ، فقد ثبت تجريبياً أن إضافة مادة مذابة غير متطايرة إلى مذيب تؤدي إلى حدوث ذلك محلول له نقطة تصلب أقل من المذيب النقي. هذا هو موضوع دراسة تنظير البرد أو قياس البرد.
يستخدم هذا المبدأ نفسه في المناطق التي تتساقط فيها الثلوج كثيرًا. لإذابة الجليد على الطرق ، تنشر الإدارة المسؤولة الملح في الشوارع. أيضًا لمنع الماء في رادياتير السيارة من التجمد ، يتم إضافة المواد المضافة التي تعمل كمضاد للتجمد. الأكثر شيوعًا هو الإيثيلين جلايكول (C6ح6ا2).
وهذا هو السبب أيضًا في بقاء مياه المحيط ، التي تحتوي على العديد من المواد المذابة غير المتطايرة مثل الملح (كلوريد الصوديوم) ، سائلة ، على الرغم من أن درجة الحرارة في هذه المناطق تقل عن 0 درجة مئوية.
في البلدان التي يوجد بها الكثير من الثلوج ، يتم إلقاء الملح على الطرق
بقلم جينيفر فوغاسا
تخرج في الكيمياء
فريق مدرسة البرازيل
مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/por-que-se-coloca-sal-no-gelo-para-esfriar-mais-rapido-.htm